Задания. 1. Как доказать наличие в растворе серной кислоты:

1. Как доказать наличие в растворе серной кислоты:

а) ионов водорода;

б) сульфат-ионов?

Предложите ход эксперимента и уравнения реакций.

а) б)

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Имеются металлы медь и цинк, а также разбавленная серная кислота.

а) Составьте уравнение возможной реакции металла с разбавленной серной кислотой. _____________________________________________________________________________

б) При каких условиях второй металл будет вступать в реакцию с серной кислотой?

_____________________________________________________________________________

Какие вещества при этом образуются?

_____________________________________________________________________________

Составьте уравнение этой реакции.

______________________________________________________________________________

Приложение 5.

Контроль усвоения знаний

1. Оксид серы (IV) проявляет кислотные свойства, реагируя с:

2.Укажите схему реакции, в которой оксид серы (IV) — окислитель:

3. Оксид серы (IV) проявляет кислотные свойства, реагируя с:

4. Укажите, как изменяется сила кислот в ряду

H₂S → H₂SO₃ →H₂SO₄:

а)уменьшается;
б)неизменяется;
в) возрастает;
с) наиболее слабая сероводородная, наиболее сильная серная.

5.Сраствором H₂SО₄ взаимодействует каждое из веществ, формулы которых:

Приложение 6.

Тестовый контроль знаний

Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты

1. Укажите верные утверждения для ряда веществ SO₂, SeO₂, TeO₂:

1) кислотные свойства слева направо возрастают;

2) данным оксидам соответствуют гидроксиды с кислотными свойствами;

3) массовая доля элемента (S, Se, Te) возрастает;

4) относятся к основным оксидам.

а) 1, 3, 4; б) 2, 3; в) 1, 2, 3; г) 2, 3, 4.

2. Укажите неверное утверждение для сернистой кислоты:

а) относится к кислородсодержащим неорганическим кислотам;

б) одноосновная кислота;

в) слабая, неустойчивая кислота;

г) в водных растворах диссоциирует ступенчато с образованием гидросульфит- и сульфит-ионов.

3. Сила кислот в ряду H₂S, H₂SO_3, H₂SO₄:

а) уменьшается; в) возрастает;

б) не изменяется; г) сначала возрастает, а затем уменьшается.

4. Оксид серы(IV) проявляет кислотные свойства, реагируя с веществом, формула которого:

а) H₂S; б) Na₂O; в) O₂; г) P₂O₅.

5. Оксид серы(IV) получается в результате реакций между веществами:

1) CuS + O₂(изб.) →; 3) Zn + H₂SO₄(разб.) →;

2) H₂S+ O₂(изб.)→; 4) Na₂SO₃ + HCl →.

а) 1, 3; б) 2, 3; в) 1, 2, 4; г) 2, 3, 4.

6. Укажите схему реакции, в которой оксид серы(IV) окислитель:

а) H₂O + SO₂ →; в) BaO + SO₂ →;

б) SO₂ + O₂ →; г) SO₂ + H₂S →.

7. Пропускание избытка сернистого газа через раствор щелочи приводит к образованию соли состава:

а) K₂SO₃; б) KHSO₃; в) KHSO₄; г) KHS.

8. Укажите схемы реакций образования гидросульфитов:

а) Na₂CO₃ + H₂SO₃ →; в) Са(OH)₂ + 2SO₂ →;

б) SO₂ + NaOH →; г) H₂SO₃+ NaOH →

1 моль 1 моль 1 моль 1 моль

9. Окислительно-восстановительной является реакция оксида серы(IV) с веществом, формула которого:

а) KOH(р-р); б) Na₂SO₃(р-р); в) BaO; г) PbO₂.

10. Смесь равных количеств двух солей образуется, если через раствор, содержащий гидроксид натрия массой 15 г, пропустить сернистый газ объемом (дм³, н.у.):

а) 5,6; б) 22,4; в) 7,0; г) 11,2.

Оксид серы(VI), серная кислота, ее физические свойства

1. Высший оксид ЭO₃ образуют атомы элементов неметаллов, электронная конфигурация внешнего электронного слоя которых в основном состоянии:

а) ns ² np³; б) ns ² np ⁴; в) ns ² n p⁵; г) ns ² n p².

2. Высшему оксиду серы соответствует кислота, которая является:

а) двухосновной, бескислородной;

б) трехосновной, кислородсодержащей;

в) двухосновной, кислородсодержащей;

г) одноосновной, кислородсодержащей.

3. Укажите правильные утверждения:

1) при обычных условиях оксид серы(VI) - бесцветная едкая жидкость;

2) серная кислота – тяжелая, бесцветная маслянистая жидкость;

3) серная кислота смешивается с водой в любых отношениях;

4) при температуре ниже 17ºC оксид серы(VI) является газообразным веществом.

а) 1, 2, 3, 4; б) 1, 2, 4; в) 2, 3, 4; г) 1, 2, 3.

4. Укажите структурную формулу молекулы серной кислоты:

а)

б)

в)

г) H2SO4

5. Укажите формулу сильного электролита:

а) H₂SO₃; б) H₂SO₄; в) HF; г) H₂O.

6. Укажите формулу гидрата:

а) H₂SO₄ ∙ 2H₂O; б) CuSO₄ ∙ 5H₂O; в) Cn(H₂O)m; г) FeSO₄ ∙ 7H₂O.

7. Укажите уравнение реакции, которое не характеризует оксид серы(VI) как кислотный оксид:

а) SO₃ + СаO = СaSO₄; в) 2SO₃ 2SO₂ + O₂

б) SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O; г) SO₃ + H₂O = H₂SO₄;

8. Только практически осуществимые превращения без промежуточных стадий приведены в схеме:

а) S → SO₃ → K₂SO₄;

б) SO₂ → SO₃ → NaHSO₄;

в) FeS → SO₃ → H₂SO₄;

г) SO₃ → H₂SO₃ → NaHSO₃.

9. Для смещения равновесия в сторону продукта реакции в системе

2SO_2(г)+O_2(г) 2SO_3(г) + Q необходимо:

а) добавить катализатор; в) уменьшить давление;

б) повысить температуру выше 500ºC; г) увеличить давление.

10. Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты, с массовой долей кислоты 30 % (p _р-ра = 1,22г/ см³):

а) 3,73 моль / дм³; б) 0,75 моль / дм³; в) 1,34 моль / дм³; г) 0, 02 моль / дм³.

Химические свойства концентрированной серной кислоты

1. Укажите верные утверждения для концентрированной серной кислоты:

1) очень бурно реагирует с водой с выделением большого количества теплоты;

2) приливается к воде при ее разбавлении;

3) способна поглощать влагу из воздуха;

4) используется для осушения газов, не реагирующих с ней.

а) 1, 2, 3, 4; б) 1, 2, 3; в) 1, 2, 4; г) 2, 3, 4.

2. Укажите неверное утверждение. Концентрированная серная кислота:

а) диссоциирует обратимо как слабый электролит (H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄^-);

б) не взаимодействует с простыми веществами неметаллами;

в) является более сильным окислителем, чем разбавленная серная кислота;

г) обугливает бумагу, ткань, древесину.

3. Концентрированная серная кислота в отличие от разбавленной серной кислоты:

1) при обычных условиях реагирует с железом и алюминием;

2) окислитель за счет ионов H⁺ (H₃O⁺);

3) окислитель за счет ионов SO₄^2-(S⁺⁶);

4) вытесняет из кристаллических хлоридов металлов хлороводород.

а) 3, 4; б) 1, 3; в) 2, 4; г) 1, 2, 4.

4. Укажите металл, который при определенных условиях реагирует с концентрированной серной кислотой, но не реагирует с разбавленной серной кислотой:

а) железо; б) цинк; в) алюминий; г) медь.

5. Укажите схемы реакций, в которых реагирует концентрированная серная кислота:

1) Zn + H₂SO₄ → H₂ + …; 3) KNO₃₍тв.₎ + H₂SO₄ → HNO₃↑ + …;

2) Ag + H₂SO₄ → SO₂↑ + … + …; 4) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + ….

а) 1, 2, 4; б) 1, 2, 3; в) 2, 3; г) 1, 4.

6. Укажите схему реакции, в результате которой будет происходить окисление аниона соли:

а) NaI + H₂SO₄(конц.) →; в) NaСl(тв.) + H₂SO₄(конц.) →;

б) NaF(тв.) + H₂SO₄(конц.) →; г) Na₂CO₃ + H₂SO₄(конц.) →.

7. Концентрированная серная кислота в отличие от разбавленной реагирует с каждым из веществ в парах:

1) NaCl, Na₂CO₃; 3) CuO, CH₃COOK;

2) Cu, Zn; 4) Al₂O₃, Ba(OH)₂.

а) 1, 2, 4; б) 1, 2; в) 3, 4; г) 2, 3,4.

8. Для окислительно-восстановительной реакции

C + H₂SO₄(конц.) → CO₂ + SO₂ + H₂O укажите схемы перехода электронов:

1) C⁰ - 4e^- → C⁺⁴; 3) C⁰ + 4e^- → C⁺⁴;

2) S⁺⁶ - 2e^-→ S⁺⁴; 4) S⁺⁶ + 2e^-→ S⁺⁴.

а) 3, 4; б) 1, 2; в) 1, 4; г) 2, 3.

9. Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции, протекающей со схеме:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑ + H₂O

а) 17; б) 20; в) 18; г) 15.

10. При взаимодействии металла массой 14 г с концентрированной серной кислотой (при нагревании) образуется сульфат металла(III) массой 50 г, оксид серы(IV) и вода. Указанный металл:

а) Al; б) Cr; в) Co; г) Fe.

Химические свойства разбавленной серной кислоты, сульфаты

1. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество формула которого:

а) HNO₃; б) Mg(OH)₂; в) CO₂; г) NaHSO₄.

2. С разбавленной серной кислотой могут взаимодействовать все вещества ряда:

а) CuO, Ag, Cu(OH)₂; в) S, Al₂O₃, K₂CO₃;

б) Al, Na₂SiO₃, Al(OH)₃; г) Ba(NO₃)₂, NaCl, KOH.

3. Соль серной кислоты не образуется в результате реакции:

а) NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) →; в) Cu+ H₂SO₄(разб.) →;

б) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ →; г) Ag + H₂SO₄(конц.) →.

4. Формулы солей: сульфит, сульфат, гидросульфат - представлены в ряду:

а) Li₂S, Li₂SO₄, LiHSO₄; в) KHSO₃, K₂SO₄, K₂S;

б) NaHSO₄, Na₂SO₄, NaHS; г) BaSO₃, BaSO₄, Ba(HSO₄)₂.

5. Соль серной кислоты образуется в результате реакций между веществами:

1) SO₂ + NaOH(р-р) →; 3) SO₃ + NaOH(р-р) →;

2) NaOH(р-р) + H₂SO₄(разб.) →; 4) KHSO₃(р-р) + KOH(р-р) →.

а) 2, 3; б) 1, 4; в) 1, 2, 3; г) 2, 3, 4.

6. Серная кислота в разбавленном растворе является окислителем за счет:

а) сульфат ионов; в) атомов водорода;

б) ионов водорода; г) атомов кислорода.

7. Укажите схемы реакций, которые будут протекать с изменением степени окисления атомов элементов:

1) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ →; 3) ZnO + H₂SO₄ →;

2) Zn + H₂SO₄(разб.) →; 4) Zn + H₂SO₄(конц.) →.

а) 2, 4; б) 1, 2, 3; в) 2, 3; г) 2, 3, 4.

8. Одинаковые продукты образуются при взаимодействии как разбавленной, так и концентрированной серной кислоты c веществами, формулы которых:

а) Сu; б) KCl; в) CaO; г) Fe.

9. Укажите пару ионов, которые могут присутствовать в полном ионно-молекулярном уравнении, если ему соответствует сокращенное ионно-молекулярное уравнение

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓:

а) Cl^- и Pb²⁺; б) NO₃^- и Na⁺; в) CO₃^2- и H⁺; г) CO₃^2- и Na⁺.

10. Укажите, каким будет рH раствора по окончании реакции, если для реакции взяли 0,2 дм³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/ дм³ и гидроксид натрия химическим количеством 0, 05 моль:

а) 2; б) 7; в) 12; г) 8.

Приложение 7.

Самостоятельная работа «Кислородсодержащие соединения серы»

1. Выпишите из схем процессов

уравнение диссоциации:

а) серной кислоты;

б) гидросульфата калия;

в) сернистой кислоты по 1-й ступени;

г) сернистой кислоты по 2-й ступени.

2. Определите степени окисления атома серы в составе:

3. Подтвердите уравнениями реакций кислотный характер соединения:

4. Составьте уравнения реакций согласно схеме:

5. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции:

Известно, что масса исходного раствора сульфита калия и массовая доля вещества в нем соответственно равны:
а) 120 г, 15%; в) 80 г, 0,2%;
6)140 г, 5%; г) 90 г, 0,1%;

Приложение Б₁₀