Коррозия металлов

При решении задач этого раздела см. приложение, табл.6.

КОРРОЗИЯ - это самопроизвольно протекающий процесс окисления металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей агрессивной средой.

Скорость химической коррозии обычно невелика, т.к. процесс окисления металла и восстановления частиц агрессивной среды идут на одной поверхности окисляющегося металла и мешают друг другу.

Электрохимическая коррозия протекает с образованием микрогальванических элементов (гальванопар), которые возникают при контакте разнородных металлов, контакте металла с ⁴ токопроводящим соединением металла или токопроводящим неметаллом, при контакте металла с раствором электролита с различной концентрацией в разных точках раствора, при неоднородных механических напряжениях металлического покрытия и т.п.

Во всех случаях анодом служит более активный металл, окисление которого идет по схеме

(А) Me - n = Меⁿ⁺

На поверхности катода, независимо от его химического состава, идет восстановление частиц агрессивной среды

в кислой среде: 2Н⁺ + 2 = Н₂ ;

в нейтральной среде: 2Н₂O + 2 =Н₂ +2OН^-;

атмосферная коррозия: 2Н₂O + O₂ + 4 = 4OН^-;

в щелочной среде: если металл может образовать амфотерные гидроксиды, то в щелочной среде идет дополнительная реакция

Me(OH)_n + nOH^- = MeO^n-_n +nH₂O,

в противном случае коррозия сводится к обычной атмосферной коррозии.