Контрольные задания (211-230)

211. Какие значения рН имеет раствор кислоты в стандартном водородном электроде, потенциал которого принят за нуль? Как изменится электродный потенциал при рН = 1; 2; 3? Ответ: рН = 0.

212. Из четырех металлов Ag, Cu, Al, Sn выберите те пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС составленного из них гальванического элемента, Приведите схемы устройства и работы элементов. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях.

213. Составьте схемы гальванических элементов, в одном из которых водород окисляется ионами Аg⁺, во втором алюминий - ионами Сu²⁺. Составьте электронные уравнения процессов и рассчитайте их ЭДС при стандартных условиях. Ответ: 1) ЭДС = 0,8 В; 2) ЭДС = 2,04 В.

214. Будет ли олово вытеснять магний, ртуть, цинк и серебро из растворов их солей? Приведите молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

215. Почему водородный электрод в паре с медным полуэлементом является анодом, а в паре с цинковым - катодом? Приведите схемы электродных процессов.

216. Рассчитать ЭДС железо-медного гальванического элемента, если железо погружено в 0,1 М раствор FeSО₄, медь - в 0,015 М раствор CuCl₂. Изменится ли ЭДС, если растворы разбавить в 10 раз? Привести схемы устройства и работы элемента. Ответ: ЭДС = 0,76 В.

217. Какие химические процессы протекают при зарядке и работе железо-никелевого щелочного аккумулятора?

218. Составьте схемы устройства и работы гальванического элемента, в котором протекает реакция: 3 Мg + Сr₂ (S0₄)₃ = 3 MgS0₄ + 2 Cr.

219. Составьте схемы устройства и работы двух гальванических элементов, в которых кобальт в одном случае - катод, в другом - анод.

220. При какой концентрации Sb³⁺ (моль/ дм³) значение потенциала сурьмяного электрода станет равным стандартному потенциалу водородного электрода? Ответ: C (Sb³⁺) = 7,08∙10^-11 моль/ дм³.

221. Определите отношение концентраций нитрата серебра в анодном и катодном пространствах, если ЭДС концентрационного гальванического элемента равна 0,059 В. Составьте схему устройства и работы элемента. Ответ: 1:10.

222. В два сосуда с голубым раствором сульфата меди (II) поместили: в первый - магниевую пластинку, а во второй - золотую. В каком случае изменился цвет раствора и почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций.

223. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС кобальт-платинового гальванического элемента, в котором С (Со²⁺) = 0,5 моль/ дм³; C (Pt²⁺) = 2 моль/ дм³. Ответ: ЭДС =1,485 В.

224. Потенциал железного электрода в растворе FeS0₄ составил -0,5 В. Вычислите концентрацию ионов Fe²⁺. Ответ: C (Fe²⁺) = 5∙10^-3 моль/ дм³.

225. Свинцовый электрод в растворе его соли имеет потенциал -0,15 В. Вычислите концентрацию ионов РЬ²⁺. Ответ: С (Рb²⁺) = 0,166 моль/ дм³.

226. Рассчитайте ЭДС концентрационного гальванического элемента, образующегося при погружении кадмиевых электродов в растворы соли нитрата кадмия следующих концентраций: С₁ = 0,1 моль/ дм³, C₂ = 2 моль/ дм³. Приведите схему работы гальванического элемента и схемы анодного и катодного процессов. Ответ: ЭДС = 0,038 В.

227. Изменится ли (и каким образом) масса серебряной пластинки при взаимодействии с растворами: a) MgS0₄; б) PtCl₄; в) Co(N0₃)₂. Почему? Приведите электронные и молекулярные уравнения реакций.

228. При какой концентрации ионов Fe²⁺ (моль/ дм³) потенциал железного электрода будет на 0,1 В меньше его стандартного потенциала? Ответ: C (Fe²⁺) = 4,1·10^-4 моль/ дм³.

229. Приведите электронные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при зарядке и работе кадмий-никелевого щелочного аккумулятора.

230. Приведите электронные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при зарядке и работе свинцового аккумулятора.