Контрольные задания (91-110)

91. Для реакции FeO_к + CО_г <=> Fe_к+СО_{2 г}

константа равновесия при 1000 °С равна 0,5. Начальные концентрации CО и СО₂ соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/дм³ . Найдите их равновесные концентрации.

92. При 508 ⁰С константа скорости реакции Н_2,г + I_2,г <=> 2HI_,г

равна 0,16 л/(моль мин). Исходные концентрации Н₂ и I₂ были соответственно равны 0,04 и 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость и скорость в тот момент, когда концентрация Н₂ станет равной 0,03 моль/л.

93. В реактор объемом 8 л введена смесь 3,5 моль H₂ и 1,2 моль S₂. К моменту равновесия образовалось 0,7 моль H₂S. Определите константу равновесия реакции

2H_2,г + S_2,г <=> 2H₂S_г.

94. Вычислите энергию активации реакции, для которой повышение температуры от 20 до 30°С приводит точно к трехкратному возрастанию скорости?

95. При некоторой температуре в системе

СН_4,г + Н₂0,_г <=> СО _г+ЗН_2,г

равновесная концентрация оксида углерода равна 0,8 моль/дм³. Рассчитать константу равновесия, если исходные концентрации метана и воды соответственно равны 2,5 и 3 моль/дм³. Ответ: К = 2,95.

96. При некоторой температуре в системе

2СО_г + 2Н_2,г <=> СН_4,г + С0_2,г

равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/дм³⁾: [СО] = 1,2; [Н₂] = 3,6; [СН₄]= 1,5; [С0₂] = 1,5. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и исходные концентрации водорода и оксида углерода.

Ответ: К =0,1; С(СО) = 4,2 моль/дм³; С(Н₂) = 6,6 моль/дм³.

97. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы:

2Mg(N0₃)_2,к <=> 2MgO_к + 4N0_2,г +O_2,г; ∆Н=512 кДж.

Каким образом можно сместить равновесие в сторону прямой реакции?

98. Константы скорости реакции омыления пропилового эфира уксусной кислоты щелочью при температуре 283 К и 263 К соответственно равны 2,15 и 4,23. Найдите энергию активации этой реакции.

Ответ: 46,7 кДж/моль.

99. Константы скорости реакции первого порядка при температуре 283 К и 325 К соответственно равны 2∙10^-2 и 0,38. Найти температурный коэффициент скорости этой реакции и константу скорости реакции при температуре 303 К.

Ответ:2,22.

100. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции С0₂,_г+С_к<=> 2СО_г к моменту, когда концентрация С0₂ станет равной 1,5 моль/дм³, если исходные концентрации участвующих в реакции веществ были: С(С0₂) = 3 моль/дм³; С(СО) = 1 моль/дм³?

Ответ: n = 2, уменьшилась; n = 16, увеличилась.

101. Вычислите константу равновесия химической реакции

2S0_{2, г}+0_2,г <=> 2S0_{3 г},

протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре. Начальные концентрации веществ равны (моль/дм³): С(S0₂) = 0,08; С(0₂) = 0,06. К моменту наступления равновесия в системе остается 20% первоначального количества S0₂. Ответ: 5,7.10².

102. Реакция выражается уравнением

4HCl _г + 0_{2 г} <=> 2Н₂О_г + 2Сl_{2 Г}.

Через некоторое время после начала реакции, концентрации участвующих в ней веществ, стали (моль/дм³): С(HCl) = 0,85; С(O₂)=0,44; С(Cl₂) = 0,3. Какими были концентрации HCl и 0₂ в начале реакции? Ответ: 1,45; 0,59 моль/дм³

103. Вычислите константу равновесия реакции

СО _г + Н₂О _г <=> СO_2,г + Н_2,г

если начальные концентрации веществ (моль/дм³): С(СО) = 0,01; С(Н₂О) = 0,02; С(Н₂)=0,01; С(С0₂)=0,01; концентрация СО в состоянии равновесия равна 0,007 моль/дм³. Ответ: 1,42.

104. Исходная смесь состоит из 0_,3 моль/дм³ Н₂ и 0,2 моль/дм³ N₂. Равновесие наступит, когда прореагирует 0,24 моль/дм³ Н₂. Вычислите константу равновесия химической реакции

3Н_2,г + N_2,г <=> 2NH_3,г.

Ответ: 987,6.

105. При температуре 120°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Рассчитайте, через сколько минут закончилась бы эта реакция при 80°С, если температурный коэффициент равен 2,5? Ответ: 390,6 мин.

106. Реакция идет по уравнению

4NH_{3 г} + 5О_{2 г} <=> 4NO _г +6Н₂О _г.

Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если увеличить давление в 2 раза?

107. В какую сторону сместиться равновесие экзотермической реакции

N_2,г +3H_2,г <=> 2NH_3,г

· при повышении температуры;

· при понижении давления в системе;

· при уменьшении концентрации аммиака? Ответ поясните.

108. Начальные концентрации веществ в реакции

СО _г +Н₂О, _г <=> С0_2,г + Н_2,г были равны (моль/дм³);

С(СО) = 0,05; С(Н₂О) = 0,06; С(СО₂)= 0,4; С(Н₂) = 2.

Вычислите концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60 % Н₂0.

109. На основании принципа Ле-Шателье определите, будет ли повышение общего давления способствовать образованию продуктов реакции

H_{2 г} + Cl_{2 г} <=> 2HCl _г;

3H_{2 г}+ N_{2 г} <=>2NH_{3 г};

2С_К + 0_{2 г} <=>2СО _г.

Напишите выражения констант равновесия длявышеуказанных реакций.

110. Равновесие реакции

2S0_{2 г} + 0_2г <=> 2S0_3,г

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/дм³): [S0₂] = 0,1; [0₂] = 0,05; [S0₃] = 0,9.

Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакции, если уменьшить объем, занимаемый газами, в два раза? Сместится ли при этом равновесие? Ответ дайте на основании расчета.