РЕШЕНИЕ. 1. Определим константу равновесия этой реакции

1. Определим константу равновесия этой реакции

Количество прореагировавшего аммиака и кислорода находим на основании уравнения реакции.

2. Найдем, сколько молей аммиака вступило в реакцию:

на образование 4 моль NO расходуется 4 моль NH₃

на образование 0,8моль NO расходуется X моль NH₃.

Отсюда

х =0,8·4/4= 0,8 моль/дм³ NH₃

3. Найдем исходную концентрацию аммиака

0,8 + 3 = 3,8 моль/дм³;

С ^нач(NH₃ ) = 3,8 моль/дм³

4. Найдем, сколько моль кислорода вступило в реакцию:

на образование 6 моль Н₂0 расходуется 5 моль 0₂

на образование 1,2 мольН₂0 расходуется X моль 0₂

Отсюда

Х=1,2 · 5/ 6 =1 моль/дм³

5. Найдем исходную концентрацию кислорода

1+2=3 моль/дм³;

С ^нач(0₂) = 3 моль/дм³.

Оформим решение в виде следующей таблицы:

Ответ: К = 4,7·10^-4; С ^нач(NH₃ ) = 3,8 моль/дм³; С ^нач (0₂) = 3 моль/дм³ .

Состояние химического равновесия сохраняется при данных неизменных условиях любое время. При изменении условий равновесие нарушается и смещается в правую или левую сторону. Химическое равновесие называют подвижным. Оно смещается в ту или иную сторону потому, что изменение условий по-разному влияет на скорости прямой и обратной реакций, тем самым нарушая равенство скоростей.

Направление смещения равновесия в общем случае определяется принципом Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия. Влияние изменения условий на положение химического равновесия представлено в табл. 2.1:

Таблица 2.1

Влияние изменения условий на положение химического равновесия