Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как противостоять манипуляциям мужчин? Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника







СБОРНИК ТЕСТОВ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ





 

 

 

Учебно-методическое пособие

для студентов

фармацевтического факультета

специальности «Фармация» и «ТПКЗ»

 

Запорожье 2014

Учебно-методическое пособие составили:

 

доктор фармацевтических наук, профессор С. А. Васюк;

кандидат фармацевтических наук А. С. Коржова,

кандидат фармацевтических наук Ю. В. Монайкина

 

Рецензенты:

 

доктор фармацевтических наук, профессор, заведующий кафедрой органической и биоорганической химии С. И. Коваленко;

 

доктор фармацевтических наук, профессор, заведующий кафедрой токсикологической и неорганической химии А. И. Панасенко.

 

 

Учебно-методическое пособие утверждено:

 

на заседании Цикловой методической комиссии физико-химических дисциплин Запорожского государственного медицинского университета (протокол № 10 от 05.05.2014 г.),

на заседании Центрального методического совета Запорожского государственного медицинского университета (протокол № __ от __________ 2014 г.).

 

 


 

 

1. Индикаторами метода броматометрии являются азокрасители: метиловый оранжевый, метиловый красный. В точке конца титрования раствор обесцвечивается. За счет чего происходит этот процесс?

А. Изменения ионной силы раствора

В. Осаждения индикаторов

С. Необратимого окисления индикаторов

Д. Изменения редокс-потенциалов индикаторов

Е. Бромирования метильных групп индикаторов*

 

2. Имеется смесь маннозы и фруктозы. С помощью какого метода анализа их можно идентифицировать?

А. Рефрактометрии *

В. Полярографии

С. Кондуктометрии

Д. Потенциометрии

Е. Хроматографии

 

3. Какой метод анализа необходимо выбрать для определения общей жесткости водопроводной воды?

А. Ацидометрический

В. Нитритометрический

С. Трилонометрический*

Д. Аргентометрический

Е. Йодометрический

 

4. Для обнаружения катионов аммония используют комплексное соединение ртути, а именно реактив Несслера. Какая химическая формула этого соединения?

А.K2[HgCl4]

B. [Hg(NH3)2Cl2]

C. K2[Hg(CN)4]

D. K2[HgI4]*

E. [Hg(NH3)4](NO3)2

 

 

5. Натрия тиосульфат определяют методом прямого йодометрического титрования. В качестве индикатора используют крахмал. Как определяют конечную точку титрования?

А. По появлению красного окрашивания

В. По выпадению белого осадка

С. По появлению синего окрашивания*

Д. По выпадению бурого осадка

Е. По обесцвечиванию раствора

 

6. На анализ поступил раствор смеси глюкозы и калия бромида, в котором необходимо определить концентрацию глюкозы. Какой из физико-химических методов следует применить?

А. Потенциометрический

В. Поляриметрический*

С. Амперометрический

Д. Флуориметрический

Е. Кондуктометрический

 

7. Количественное содержание аскорбиновой кислоты в растворе как оптически активного вещества, можно определить методом поляриметрии. Какую величину измеряют в этом методе?

А. Показатель преломления

В. Интенсивность флуоресценции

С. Электродвижущую силу

Д. Потенциал полуволны

Е. Угол вращения*

 

8. При добавлении разбавленного раствора хлороводородной кислоты к анализируемому раствору, образовался белый творожистый осадок, полностью растворимый в растворе аммиака. О присутствии каких ионов, это свидетельствует?

А. Ионов кальция

В. Ионов натрия

С. Ионов серебра*

Д. Ионов железа (II)

Е. Ионов калия

 

9. При проведении перманганатометрического определения йодида калия точку эквивалентности определяли потенциометрически. Какой электрод использовали в качестве индикаторного?

А. Платиновый*

В. Стеклянный

С. Водородный

Д. Хлорсеребряный

Е. Ртутный

 

10. При комплексометрическом определении многих неорганических лекарственных средств, содержащих металлы, используют раствор динатриевой соли этилендиаминтетраацетатной кислоты (трилон Б), который образует устойчивые хелатные соединения с катионами металлов. К какому типу лигандов принадлежит трилон Б.

А. Полидентатные*

В. Монодентатные

С. Дидентантные

Д. Бидентатные

Е. Тридентатные

 

11. Необходимо периодически контролировать концентрацию титрованного раствора йода в калия йодиде. Какой раствор необходимо использовать для его стандартизации?

А. Раствор хлороводородной кислоты

В. Раствор натрия тиосульфата*

С. Раствор натрия гидроксида

Д. Раствор калия хлорида

Е. Раствор трилона Б

 

12. Для количественного определения лекарственных средств с кислотными свойствами используют 0,1 М раствор натрия гидроксида. Какая масса NaOH необходима для приготовления 0,5 л такого раствора?

А. 50 г

В. 40 г

С. 30 г

Д. 10 г

Е. 2 г*

 

13. Содержание кальция в солях определяют гравиметрическим методом, осаждая его в виде кальция оксалата. Осадок промывают, высушивают и прокаливают, вследствие чего он превращается в оксид кальция. Какой реактив используют для осаждения ионов кальция?

А. Натрия оксалат

В. Калия оксалат

С. Магния оксалат

Д. Лития оксалат

Е. Аммония оксалат*

 

14. Количественное определение галогенид-ионов осадительным титрованием по методу Фольгарда проводят в кислой среде. Какую кислоту используют при этом?

А. Нитратная кислота*

В. Хлоридная кислота

С. Сульфатная кислота

Д. Ацетатная кислота

Е. Нитритная кислота

 

15. При нагревании исследуемого раствора со щелочью ощущают резкий запах и наблюдают появление синей окраски на красной лакмусовой бумаге, смоченной водой. Какие ионы, дают этот эффект?

А. Нитрит-ионы

В. Ацетат-ионы

С. Ионы калия

Д. Ионы аммония*

Е. Карбонат-ионы

 

16. В каком случае скачок на кривой титрования наибольший, если раствором серебра нитрата титруют 0,1 М раствор калия йодида, калия бромида, калия хлорида, калия тиоцианата, калия оксалата (КТs AgI =8,3⋅ 10-17, КТs AgBr = 5,3 ⋅10-13, КТs AgCl = 1,78⋅ 10-10, КТs AgSCN = 1,1 ⋅10-12, КТs Ag2C2O4 = 3,5 ⋅10-11

А. Калия хлорида

В. Калия бромида

С. Калия оксалата

Д. Калия тиоцианата

Е. Калия йодида*

 

17. Для количественного определения содержания железа(III) сульфата провели реакцию с сульфосалициловой кислотой. Какую величину измеряют при фотометрии полученного раствора?

А. Оптическую плотность*

В. Показатель преломления

С. Угол вращения

Д. Интенсивность флюоресценции

Е. Длину волны

 

 

18. При действии минеральной кислоты на анализируемый раствор наблюдается выделение пузырьков газа, вызывающих помутнение известковой воды. О наличии каких ионов, в растворе это свидетельствует?

А. Фторид-ионов

В. Нитрит-ионов

С. Карбонат-ионов*

Д. Перманганат-ионов

Е. Нитрат-ионов

 

19. С помощью какого стандартного вещества определяют точную молярную концентрацию, эквивалентную раствору калия перманганата?

А. Нитрит натрия

В. Оксид мышьяка(III)

С. Оксалат натрия*

Д. Карбонат натрия

Е. Бромат калия

 

20. Калия йодид определяют по методу Фаянса. Какой индикатор используют для фиксирования конечной точки титрования?

А. Эозин *

В. Тропеолин-00

С. Калия хромат

Д. Метиловый оранжевый

Е. Фенолфталеин

 

 

21. Натрия салицилат содержит фенольный гидроксил. Предложите метод количественного определения этой соли?

А. Алкалиметрический

В. Меркуриметрический

С. Броматометрический*

Д. Аргентометрический

Е. Комплексонометрический

 

22. К сухой соли добавили концентрированный раствор серной кислоты, а потом – этиловый спирт. После поджога наблюдали изумрудно-зеленую окраску пламени. Какие ионы, были в составе соли?

А. Нитрат-ионы

В. Оксалат-ионы

С. Роданид-ионы

Д. нитрит-ионы

Е. Борат-ионы*

 

23. Определение оксида мышьяка(III) в лекарственных препаратах проводят йодометрическим методом. Укажите индикатор:

А. Раствор крахмала*

В. Фенолфталеин

С. Эозин

Д. Мурексид

Е. Тропеолин ОО

 

 

24. Анализируемые растворы содержат натрия хлорид и одну из солей, приведенных ниже. В каком случае возможно определение хлоридов по Мору?

А. Na3PO4

B. Na2C2O4

C. Na3AsO4

D. Na2CO3

E. NaCH3COO*

 

25. В качественном анализе часто осуществляют ряд превращений органического вещества с целью получения окрашенного продукта. Какие превращения необходимо провести для качественного определения нитрогруппы при ароматическим ядре?

А. Восстановление, с дальнейшим переведением в изонитрил при кипячении с хлороформом в щелочной среде.

В. Восстановление, с дальнейшим диазотированием и кипячением с водой

С. Восстановление с дальнейшим ацетилированием

Д. Восстановление с дальнейшим диазотированием и азосоединением*

Е. Восстановление с дальнейшим метилированием с образованием вторичного амина

 

26. Одним из электрохимических методов анализа является полярография. Количество вещества в исследуемой системе в ходе полярографического анализа определяется по:

А. Высоте полярографической волны*

В. Ширине полярографической волны

С. Величине электродвижущей силы

Д. Положению полярографической волны

Е. Силе тока

 

27. Раствор калия йодида титруют стандартным раствором серебра нитрата. В качестве индикатора пригоден:

А. Флуоресцеин*

В. Калия йодид

С. Калия хромат

Д. Железо-аммонийные квасцы

Е. Натрия арсенат

 

28. В растворе присутствуют анионы Cl- и Br-. Укажите реагент для обнаружения Br-:

А. Бромная вода

В. Баритовая вода

С. Известковая вода

Д. Хлорная вода*

Е. Гипсовая вода

 

29. Сухой остаток, полученный после упаривания анализируемого раствора, окрашивает бесцветное пламя горелки в желтый цвет, а при рассмотрении через синее стекло – в фиолетовый. Какие катионы находились в сухом остатке?

А. Na+, Sr2+

B. Ca2+, K+

C. Na+, K+ *

D. Na+, Ca2+

E. Li+, Ba2+

 

30. Фильтровальная бумага, пропитанная раствором кобальта(II) нитрата и исследуемым раствором, после сжигания образует пепел синего цвета. Это доказывает наличие ионов:

А. Zn2+

B. Sb3+

C. Ni2+

D. Cr3+

E. Al3+*

 

31. Для количественного определения гидроксида калия выбран метод потенциометрического титрования. Точку эквивалентности в этом методе определяют по резкому изменению:

А. Напряжения

Б. Диффузного тока

С. Интенсивности флуоресценции

Д. Электродвижущей силы*

Е. Силы тока

 

32. В фармацевтическом анализе в качестве титранта используют 0,1 М раствор хлоридной кислоты. Какой объем этой кислоты можно приготовить, исходя из 100 мл 0,5 М раствора HCl?

А. 50 мл

В. 5000 мл

С. 500 мл*

Д. 1000 мл

Е. 200 мл

 

33. Укажите соединение, качественное обнаружение которого сопровождается появлением синего окрашивания эфирного слоя

A. Na2HPO4

B. H2O2*

C. FeSO4

D. MnSO4

E. Cl2

 

34. Укажите физико-химический метод анализа, основанный на измерении изменяющейся в результате химической реакции электропроводимости исследуемых растворов:

А. Кулонометрия

В. Кондуктометрия*

С. Полярография

Д. Потенциометрия

Е. Амперометрия

 

35. К исследуемому раствору добавили гипсовую воду. После нагревания раствор помутнел. Какие из приведенных ниже катионов присутствуют в растворе?

А. Fe3+

B. Mg2+

C. Fe2+

D. Sr2+*

E. Ca2+

 

36. Укажите метод, основанный на измерении количества электричества, израсходованного на электролиз определенного количества вещества:

А. Амперометрия

В. Потенциометрия

С. Полярография

Д. Кондуктометрия

Е. Кулонометрия*

 

37. Сульфаниламиды содержат в своей структуре первичную ароматическую аминогруппу. Укажите метод количественного определения этих соединений:

А. Нитритометрия*

В. Цериметрия

С. Дихроматометрия

Д. Перманганатометрия

Е. Йодометрия

 

38. Укажите, какие катионы содержатся в растворе, если при добавлении дитизона в присутствии щелочи наблюдается розовое окрашивание водного и хлороформного слоев:

А. Sn2+

B. Cd2+

C. Cu2+

D. Zn2+*

E. Pb2+

 

39. Укажите оптимальный экспресс-метод количественного определения 20% раствора MgSO4:

А. Полярометрия

В. Фотометрия

С. Полярография

Д. Кондуктометрия

Е. Рефрактометрия*

 

40. При добавлении к исследуемому раствору щелочи выпадает черный осадок, а при нагревании образуется газ с резким запахом. Укажите, какая из приведенных ниже пар катионов находится в растворе:

А. Свинца и аммония

В. Натрия и аммония

С. Ртути (I) и ртути (II)

Д. Калия и аммония

Е. Ртути (I) и аммония*

 

41. Укажите стандартные вещества, которые используют для стандартизации растворов-титрантов (HCl, H2SO4) методом ацидиметрии:

А. Na2CO3, Na2B4O7*

B. NaCl, KCl

C. K2Cr2O7, KMnO4

D. MgSO4, ZnSO4

E. Na2CO3, Na2B4O7

 

42. Укажите посуду, которую используют в титриметрических методах анализа для измерения точного объема титранта:

А. Пипетка

В. Мерная колба

С. Бюретка*

Д. Мензурка

Е. Мерный цилиндр

 

43. В аналитической практике для обнаружения ионов кальция используют предельную дикарбоновую кислоту. Эта же реакция служит для качественного обнаружения этой кислоты. О какой из приведенных ниже дикарбоновых кислот идет речь?

А. Адипиновая кислота

В. Щавелевая кислота*

С. Малоновая кислота

Д. Глутаровая кислота

Е. Янтарная кислота

 

44. Важной аналитической характеристикой вещества является его спектр поглощения в ультрафиолетовом (УФ) участке спектра. Возникновение спектра поглощения вещества в УФ-участке спектра обусловлено:

А. Ионизацией атомов вещества

В. Вращательным движением молекулы в пространстве

С. Электронными переходами в молекуле вещества*

Д. Колебательным движением атомов, образующих ковалентную связь

Е. Конформационными превращениями молекулы

 

45. Укажите, какие ионы находятся в растворе, если при нагревании его с (NH4)2S2O8 в присутствии AgNO3 раствор приобретает малиновую окраску:

А. Mn2+*

B. Fe3+

C. Fe2+

D. Cu2+

E. Co2+

 

46. К подкисленному анализируемому раствору добавили хлороформ и раствор натрия нитрита. Хлороформный слой окрасился в красно-фиолетовый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Йодид-ионов*

В. Сульфит-ионов

С. Хлорид-ионов

Д. Фторид-ионов

Е. Бромид-ионов

 

47. Определение солей железа (II) методом перманганатометрии в присутствии Cl- ионов можно проводить, если их сопряженное влияние устранить добавлением:

А. Ацетатной буферной смеси

В. Бромат-бромидной смеси

С. Смеси MnSO4, H3PO4, H2SO4*

D. Смеси MgCl2, NH4Cl, NH4OH

Е. Фосфатной буферной системы

48. К анализируемому раствору прибавили хлороформ и по каплям хлорную воду. Хлороформный слой окрасился в оранжевый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Йодид-ионов

В. Нитрат-ионов

С. Бромид-ионов*

Д. Сульфит-ионов

Е. Сульфат-ионов

 

49. При проведении титриметрического определения вещества в реакционную систему добавляют индикаторы. Для проведения меркуриметрического титрования в качестве индикатора используется:

А. Соль Мора

В. Эриохром черный Т

С. Дифенилкарбазид*

Д. Калия хромат

Е. Крахмал

 

50. Укажите условие, при котором окислительно-восстановительная реакция протекает в прямом направлении:

А. Е0ок < Е0вос

В. Е0ок = Е0вос

С. Е0ок > Е0вос *

Д. Е0ок < 0

Е. Е0ок > 0

 

51. Содержание магния сульфата в лекарственном препарате определяют методом комплексонометрического титрования. Какой индикатор для фиксирования конечной точки титрования Вы выберите?

А. Хромоген черный*

В. Метиловый оранжевый

С. Дифенилкарбазон

Д. Фенолфталеин

Е. Эозин

 

52. В подкисленной серной кислотой раствор, содержащий анионы третьей аналитической группы, добавили раствор калия йодида. Наблюдается выделение свободного йода. Какие анионы присутствуют в растворе?

А. Нитрит-ионы*

В. Нитрат-ионы

С. Арсенит-ионы

Д. Сульфит-ионы

Е. Бромид-ионы

 

53. Известно, что исследуемый раствор содержит приблизительно 10-6 моль/л калий-ионов. Какой оптический метод можно использовать для определения точной концентрации ионов калия?

А. Пламенной эмиссионной фотометрии*

В. Рефрактометрии

С. Фотоцветометрии

Д. Флуориметрии

Е. Поляриметрии

54. В качественном анализе при действии излишка группового реагента (раствор NH3) на катионы шестой аналитической группы (Cu2+, Co2+, Ni2+, Cd2+, Hg2+) образуются:

А. Аммиакатные комплекся этих металлов*

В. Аквакомплексы этих металлов

С. Гидроксиды этих металлов

Д. Гидроксидные комплексы этих металлов

Е. Основные соли этих металлв

 

55. В исследуемый раствор добавили 2 М раствор хлороводородной кислоты. Выпал осадок белого цвета, который в результате обработки концентрированным раствором аммиака почернел. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Катионов ртути (I)*

В. Катионов серебра

С. Катионов ртути (II)

Д. Катионов свинца

Е. Катионов висмута

 

56. В методе трилонометрии одна молекула трилона Б взаимодействует только с одним ионом металла (независимо от валентности металла). Чему равен фактор эквивалентности f солей при определении их этим методом?

A. f=1*

B. f=1/3

C. f = 1/5

D. f=2

E. f=1/2

 

57. В исследуемый раствор добавили 1 М раствор серной кислоты. Выпал осадок белого цвета, который растворяется в щелочах. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Катионов ртути(I)

В. Катионов серебра

С. Катионов бария

Д. Катионов свинца*

Е. Катионов кальция

 

58. В исследуемый раствор добавили раствор калия йодида. Выпал золотисто-желтый осадок, который растворяется в горячей воде, излишке реагента и уксусной кислоте. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Катионов висмута

В. Катионов серебра

С. Катионов ртути(I)

Д. Катионов свинца*

Е. Катионов ртути(II)

59. По современной классификации анионов групповыми реагентами являются нитрат бария; нитрат серебра. К какой группе анионов принадлежат анионы Cl-, Br-, I-, S2-? Укажите групповой реагент на вторую группу анионов.

А. Раствор AgNO3*

B. Раствор NH3

C. Раствор H2SO4

D. Раствор NaOH

E. Раствор Ba(NO3)2

 

60. С помощью какого реактива отделяют катионы 4 аналитической группы от катионов 5 и 6 аналитических групп при анализе их смеси?

А. Раствора NH4OH

B. Раствора Na2S

C. Раствора H2SO4

D. Дитизона

E. Растворами NaOH и H2O2*

 

 

61. В йодометрии применяют титрованные растворы йода и тиосульфата натрия. Какое вещество применяют для стандартизации раствора натрия тиосульфата?

А. K2Cr2O7*

B. As2O3

C. K2CO3

D. Na2B4O7

E. NaCl

 

62. В раствор, содержащий катион 5 аналитической группы (кислотно-основная классификация), долили раствор аммония тиоцианата. Раствор окрасился в красный цвет. На присутствие каких катионов, указывает этот аналитический эффект?

А. Катионов магния

В. Катионов железа(II)

С. Катионов мангана(II)

Д. Катионов висмута

Е. Катионов железа (Ш)*

 

63. Анестезин (этиловый эфир п-аминобензойной кислоты) – местный анестетик. С помощью какого реагента можно качественно доказать наличие ароматической аминогруппы в его молекуле?

А. NaNO2(HCl)*

B. AgNO3

C. HNO3(H2SO4)

D. Cu(OH)2

E. NaHCO3

 

 

64. Необходимо определить количество салицилата натрия в растворе. Какой метод титриметрического анализа можно использовать для количественного определения ароматических соединений?

А. Метод бромометрии*

В. Метод меркуриметрии

С. Метод комплексонометрии

Д. Метод аргентометрии

Е. Метод цериметрии

 

65. В раствор, содержащий анионы второй аналитической группы, добавили раствор аргентума нитрата. Образовался черный осадок, нерастворимый в растворе аммиака, но растворимый при нагревании в разведенной нитратной кислоте. Какие анионы присутствуют в растворе?

А. Бромид-ионы

В. Арсенит-ионы

С. Йодид-ионы

Д. Сульфид-ионы*

Е. Хлорид-ионы

66. Перманганатометрически определяют H2O2 в сильно кислой среде. С помощью какой кислоты, можно создать среду при перманганатометрическом определении?

А. CH3COOH

B. H2SO4*

C. HNO3

D. H3PO4

E. HCl

 

67. С помощью излишка какого реагента можно определить катионы меди в растворе, содержащем катионы меди(II) и цинка?

А. 2 М раствор хлороводородной кислоты

В. 2 М раствор сульфатной кислоты

С. 6 М раствор калия гидроксида

Д. 6 М раствор аммиака*

Е. 2 М раствора аммония карбоната

68. К 10,20 дм3 0,1000 моль/дм3 раствора натрия хлорида добавили 10,20 дм3 0,1 моль/дм3 раствора аргентума нитрата в присутствии калия хромата. Какую окраску приобретает осадок?

А. Черную

В. Бледно-желтую

С. Осадок останется белым*

Д. Красно-коричневую

Е. Красную

 

69. Какой ион определяют с помощью магнезиальной смеси (MgCl2+NH3⋅H2O+NH4Cl)?

A. SO42-

B. HPO42-*

C. SO32-

D. CO32-

E. I-

70. Групповым реагентом на первую аналитическую группу анионов является нитрат бария. С какими анионами он образует осадок?

А. Cl-, Br-, OH

B. NO3-, NO2-, HCOO-

C. BrO3-, Br-, ClO4-

D. CH3COO-, S2-, I-

E. PO43-, CO32-, SO42-*

71. Ко второй группе катионов относятся катионы Pb2+, Ag+, Hg22+. Укажите групповой реагент на вторую группу катионов

А. Раствор NH3

B. Раствор HNO3

C. Раствор H2SO4

D. Раствор NaOH

E. Раствор HCl*

72. К III аналитической группе катионов по кислотно-основной классификации относятся ионы Ba2+, Ca2+, Sr2+. Какой реагент используют для отделения этих катионов от катионов других аналитических групп?

А. Раствор NH4OH

B. Раствор HCl

C. Концентрированный раствор аммиака

D. Раствор NaOH

E. Раствор H2SO4*

 

73. В исследуемый раствор добавили раствор калия хромата. Выпал осадок желтого цвета, который не растворяется в уксусной кислоте. Это свидетельствует о наличии в растворе:

А. Катионов стронция

В. Катионов бария*

С. Катионов кальция

Д. Катионов магния

Е. Катионов натрия

 

74. В исследуемый раствор добавили избыток 6 М раствора натрия гидроксида и 3% раствора пероксида водорода. Раствор при нагревании окрасился в желтый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Катионов олова(II)

Б. Катионов свинца

С. Катионов алюминия

Д. Катионов цинка

Е. Катионов хрома(III)*

 

75. К 10,00 см3 0,1000 моль/дм3 раствора хлоридной кислоты добавили 12,00 см3 0,1 моль/дм3 раствора натрия гидроксида. Какой будет окраска раствора в присутствии фенолфталеина?

А. Бесцветной

В. Красной

С. Оранжево-розовой

Д. Малиновой*

Е. Желтой

 

76. Необходимо провести идентификацию смеси, содержащей катионы первой аналитической группы (Li+, NH4+, Na+, K+). Какой из этих катионов определяют с реактивом Несслера?

А. Натрия

В. Лития

С. Калия

Д. Аммония*

Е. Все ионы

77. Лекарственный препарат пероксид водорода определяют реакцией с дихроматом калия в кислой среде. Укажите цвет эфирного слоя, который содержит оксиддипероксид хрома CrO5:

А. Желтый

В Синий*

С. Малиновый

Д. Красный

Е. Зеленый

78. Подберите соответствующие индикаторы для фиксирования конечной точки титрования в методе нитритометрии

А. Тропеолин 00 + метиленовый синий*

В. Метиловый оранжевый

С. Дифениламин

Д. Метиленовый синий

Е. Раствор крахмала

 

79. Методами редокс-метрии проводят количественное определение окислителей и восстановителей. Количественное определение, какого вещества можно провести этим методом?

А. Калия хлорид

В. Натрия гидроксид

С. Пероксид водорода*

Д. Магния сульфат

Е. Натрия гидрокарбонат

 

80. Какой катион находится в растворе, если при нагревании со щелочью выделяется газ с резким запахом?

А. Свинца (II)

В. Серебра (I)

С. Ртути (I

Д. Ртути (II)

Е. Аммония*

 

81. Концентрацию железа(II) сульфата определяют методом потенциометрического титрования: титрант- стандартный раствор церия (IV) сульфата . Выберите необходимую пару электродов для титрования:

А. Водородный, хлорсеребряный

В. Стеклянный, хлорсеребряный

С. Серебряный, цинковый

Д. Платиновый, хлорсеребряный*

Е. Стеклянный, каломельный

 

82. Чувствительность фотометрической реакции определяется величиной молярного коэффициента светопоглощения, который зависит:

А. От концентрации раствора

В. От объема поглощающего слоя

С. От плотности раствора

Д. От природы вещества*

Е. От интенсивности падающего света

 

83. Какой катион V аналитической группы находится в растворе, если при действии раствора хлорида олова (II) в щелочной среде выпадает черный осадок?

А. Висмут (III)*

В. Марганец (II)

С. Сурьма (III)

Д. Железо (II)

Е. Железо (III)

 

84. Растворители, используемые в аналитической химии, классифицируют по их способности присоединять или отдавать протоны. Укажите, к каким растворителям относятся спирты:

А. Протофильные

В. Апротные

С. Амфипротные*

Д. Протогенные и амфипротные

Е. Протогенные

 

85. Аналитическим эффектом действия раствора калия йодида на неокрашенные анионы-окислители в присутствии хлороформа является:

А. Изменение агрегатного состояния

В. Выделение пузырьков газа

С. Появление осадка и его растворение в избытке реактива

Д. Выпадение осадка белого цвета

Е. Появление цвета свободного йода*

 

86. Предложите стандартное вещество для стандартизации раствора хлороводородной кислоты в методе кислотно-основного титрования:

А. Цинка сульфат

В. Щавелевая кислота

С. Натрия хлорид

Д. Натрия тетраборат*

Е. Натрия гидроксид

 

87. Укажите, как определяют конечную точку титрования в методе перманганатометрии:

А. По образованию комплексного соединения индикатора с титрантом.

В. По образованию малорастворимого соединения индикатора с определяемым веществом.

С. По разрушению комплексного соединения титранта с определяемым веществом.

Д. По появлению окраски раствора от избыточной капли титранта.*

Е. По образованию малорастворимого соединения индикатора с титрантом.

 

88. Для определения степени чистоты глюкозы и аскорбиновой кислоты использовали поляриметрический метод анализа. Поляриметрический метод анализа основан на:

А. Измерении угла вращения плоскости поляризации поляризованного света, прошедшего через оптически активное вещество*

В. Измерении оптической активности вещества

С. Измерении соотношения скорости распространения света в растворе к скорости распространения света в воздухе

Д. Измерении соотношения скорости распространения света в растворе к скорости распространения света в вакууме

Е. Измерении показателя преломления анализируемого вещества

 

89. Укажите значение фактора эквивалентности Na2CO3 при количественном определении согласно реакции: Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3

A. f = 4

B. f = 2

C. f = ¼

D. f = 1*

E. f = ½

90. По кислотно-основной классификации к III аналитической группе катионов относятся Ca2+, Sr2+, Ba2+: Укажите групповой реагент на катионы этой группы:

А. Кислота азотная

В. Кислота уксусная

С. Кислота серная +этанол*

Д. Кислота щавелевая

Е. Кислота хлороводородная

 

91. При определении степени чистоты растворов глюкозы поляриметрическим методом рассчитывают величину:

А. Удельного коэффициента светопоглощения

В. Абсолютного показателя преломления

С. Относительного показателя преломления

Д. Угла удельного вращения плоскости поляризации*

Е. Угла вращения плоскости поляризации

 

 

92. Какие реакции лежат в основе трилонометрического определения общей жесткости воды?

А. Гидролиза

В. Окисления-восстановления

С. Кислотно-основного взаимодействия

Д. Комплексообразования*

Е. Осаждения

 

93. В анализируемой смеси находятся катионы железа (III) и меди (II). Действием, какого группового реагента можно разделить эти катионы:

А. Раствора натрия гидроксида

В. Раствором натрия гидроксида и пероксида водорода

С. Раствором хлороводородной кислоты

Д. Концентрированным раствором аммиака*

Е. Раствором серной кислоты

 

94. Раствор, какого вещества, используется в качестве титранта в методе комплексонометрии?

А. Серная кислота

В. Трилон Б*

С. Серебра (I) нитрат

Д. Калия дихромат

Е. Натрия тиосульфат

 

95. По какому веществу проводят стандартизацию раствора KMnO4?

А. Натрия нитрит

В. Натрия тетраборат

С. Калия бихромат

Д. Кислота щавелевая*

Е. Калия йодид

 

 

96. При фотоколориметрическом определении массовой доли калия дихромата строят градуировочный график в координатах:

А. Интенсивность падающего света – концентрация

В. Интенсивность флуоресценции – концентрация

С. Угол вращения плоскости поляризации – концентрация

Д. Показатель преломления – концентрация

Е. Оптическая плотность – концентрация*

 

97. Для йодометрического определения окислителей в качестве титранта можно использовать:

А. Рабочий раствор KOH

В. Рабочий раствор Na2S2O3*

С. Рабочий раствор K2Cr2O7

Д. Рабочий раствор NaOH

Е. Рабочий раствор KMnO4

 

98. Для выбора аналитической длины волны при фотометрических измерениях предварительно строят кривую светопоглощения, которая представляет собой:

А. График зависимости оптической плотности раствора от длины волны падающего света.*

В. График зависимости оптической плотности раствора от концентрации окрашенного раствора.

С. График зависимости интенсивности светового потока от толщины поглощающего слоя.

Д. График зависимости оптической плотности раствора от толщины поглощающего слоя.

Е. График зависимости оптической плотности раствора от концентрации раствора.

 

 

99. Арсенит- и арсенат-ионы входят в состав некоторых фармацевтических препаратов. Фармакопейной реакцией для обнаружения названных ионов служит реакция с раствором:

А. Аммония гидроксида

В. Серебра (I) нитрата*

С. Калия йодида

Д. Натрия гидроксида

Е. Антипирина

 

100. Выберите пару титрантов для определения CH3COOH методом обратного титрования

A. NaOH, HCl*

B. NaOH, AgNO3

C. NaOH, KOH

D. HCl, H2SO4

E. NH4NCS, AgNO3

 

101. Общую жесткость воды определяют прямым титрованием стандартным раствором трилона Б в присутствии индикатора:

А. Раствора натрия нитропруссида

В. Флуоресцеин

С. Дифенилкарбазон

Д. Эриохром черный Т*

Е. Калия хромат

 

 

102. Для определения массовой доли натрия хлорида в лекарственном препарате используют метод Фаянса-Ходакова. Титрование проводят в присутствии раствора индикатора:

A. Флуоресцеин*

B. Фенолфталеин

C. Калия хромата

D. Аммония железа (III) сульфат

E. Метилового красного

 

103. Для количественного определения натрия карбоната в препарате методом кислотно-основного титрования используют индикатор:

А. Мурексид

В. Дифениламин

С. Метиловый оранжевый*

Д. Метиленовый синий

Е. Ферроин

 

104. Укажите реагент для обнаружения и фотометрического определения катионов Fe(II) и Fe(III):

A.Сульфосалициловая кислота*

B. Щавелевая кислота

C. n-аминобензойная кислота

D.Фенилуксусная кислота

E. Хлоруксусная кислота

 

105. Для стандартизации раствора натрия тиосульфата используют раствор калия дихромата. При этом проводят:

А. Прямое титрование в щелочной среде

В. Прямое титрование в сильнокислой среде

С. Титрование заместителя*

Д. Обратное титрование в кислой среде

Е. Обратное титрование в щелочной среде

 

106. Гравиметрическое определение влаги в фармацевтических препаратах выполняют методом:

А. Косвенной отгонки

В. Осаждения

С. Выделения

Д. Прямой отгонки

Е. Выделения и косвенной отгонки

 

107. При исследовании лекарственных веществ используют потенциометрический метод определения рН. Какой из электродов можно использовать как индикаторный при измерении рН раствора?

А. Медный

В. Стеклянный*

С. Каломельный

Д. Хлорсеребряный

Е. Цинковый

 

108. В химическую лабораторию поступил препарат, который представляет собой смесь глюкозы и маннозы. Для идентификации этих веществ в смеси можно использовать метод:

A. Хроматографии в тонком слое сорбента.*

B. Поляриметрии.

C. Спектрофотометрии.

D. Полярографии

E. Амперметрического титрования.

 

109. Каким из указанных реактивов следует воспользоваться, чтобы определить наличие в растворе катиона Ca2+?

A. KCl

B. HCl

C. NaBr

D. HNO3

E. (NH4)2C2O4*

 

110. Молярный коэффициент поглощения представляет значение оптической плотности раствора при толщине поглощающего слоя 1 см и концентрации равной:

А. 1 моль/л*

В. 1 г/л

С. 0,1 моль/л

Д. 1%

Е. 1 г/мл

 

111. Для определения качественного состава препарата, на анализируемый раствор подействовали 2 М раствором HCl. Выпал белый осадок, растворимый в водном растворе аммиака. На наличие, каких катионов указывает этот аналитический эффект?

А. Ртути (II)

В. Олова (II)

С. Свинца (II)

Д. Ртути(I)

Е. Серебра (I)*

 

112. Укажите вещество, которое имеет одинаковые значения молярной и эквивалентной масс:

А. Na2SO4

B. H3PO4

C. Al2(SO4)3

D. HCl*

E. Mg(OH)2

 

113. В состав микстуры входят натрия гидрокарбонат, натрия бромид, аммония хлорид. Каким методом можно количественно определить натрия гидрокарбонат в смеси?

А. Ацидиметрии*

В. Комплексонометрии

С. Алкалиметрия

Д. Перманганатометрия

Е. Осадительного титрования

 

 

114. При количественном определении глюкозы поляриметрическим методом измеряют:

А. Угол вращения плоскости поляризованного луча света*

В. Дисперсию луча света раствором

С. Коэффициент преломления света

Д. Степень поглощения раствором поляризованного луча света

Е. Оптическую плотность раствора

 

115. Укажите продукт окисления натрия тиосульфата йодом:

A. S + H2SO4

B. S + Na2SO4

C. Na2S + H2SO4

D. Na2S4O6*

E. Na2SO4+H2SO4

 

116. В контрольно-аналитической лаборатории химику необходимо провести стандартизацию раствора натрия гидроксида. Какой первичный стандартный раствор может быть для этого использован?

А. Уксусная кислота

В. Натрия тетраборат

С. Натрия хлорид

Д. Щавелевая кислота*

Е. Хлороводородная кислота

 

117. При обнаружении анионов дробным методом, провели реакцию с антипирином в сернокислой среде – появилось изумрудно-зеленое окрашивание. Какой анион обусловил этот аналитический эффект?

А. Нитрат-ион

В. Фторид-ион

С. Бромид-ион

Д. Нитрит-ион*

Е. Йодид-ион

118. При дихроматометрическом определении содержания FeSO4 в растворе с потенциометрическим фиксированием точки эквивалентности в качестве индикаторного электрода используют:

А. Платиновый*

В. Серебряный

С. Стеклянный

Д. Хлорсеребряный

Е. Хингидронный

 

119. Катионы Fe3+ образуют с тиоцианат-ионами комплексные соединения. Какой аналитический эффект при этом наблюдают?

А. Выпадает осадок красного цвета

В. Образуется коричневое кольцо

С. Раствор окрашивается в синий цвет

Д. Раствор окрашивается в красный цвет*

Е. Образуется «берлинская лазурь»

 

120. Предложите реагенты для обнаружения нитрит-ионов в присутствии нитрат-ионов, которые содержатся в анализируемом фармпрепарате:

А. Железа (III) сульфат (конц.) и калия бромид

В. Железа (II) сульфат (разб.) и калия йодид

С. Антипирин и хлороводородная кислота*

Д. Железа (II) хлорид

Е. Железа (III) хлорид

 

121. Укажите метод хроматографического анализа, в котором при исследовании компонентов лекарственной субстанции в качестве сорбента используют иониты:

А. Гельфильтрационная хроматография

В. Газовая хроматография

С. Ионообменная хроматография*

Д. бумажная хроматография

Е. Тонкослойная хроматография

 

122. Анализ кристаллогидрата натрия сульфата выполнили гравиметрическим методом, осаждая сульфат-ионы раствором бария хлорида. После созревания осадок бария сульфата промывают декантацией с использованием в качестве промывной жидкости:

А. Раствор аммония сульфата

В. Разведенный раствор сульфатной кислоты*

С. Дистиллированная вода

Д. Раствор натрия сульфата

Е. Раствор бария хлорида

 

123. В методе тиоцианатометрии используют вторичный стандартный раствор калия тиоцианата, который стандартизируют по стандартному раствору:

А. Кислоты серной

В.Серебра нитрата*

С. Меди(II) нитрата

Д. Кислоты хлороводородной

Е. Железа (II) сульфата

 

124. Каким методом осуществляют определение борной кислоты в медицинском препарате?

А. Окислительно-восстановительного титрования

В. Фотометрии

С. Кислотно-основного титрования*

Д. Комплексонометрии

Е. Осадительного титрования

 

125. Какое вещество можно определить и методом кислотно-основного титрования и методом окислительно-восстановительного титрования?

А. Щавелевая кислота*

В. Кальция нитрат

С. Натрия гидроксид

Д. Натрия сульфат

Е. Аммония хлорид

 

 

126. Для связывания ионов водорода при идентификации ионов калия с винной кислотой используют раствор:

А. Аммиака

В. Серной кислоты

С. Ацетата натрия*

Д. Гидроксида натрия

Е. Соляной кислоты

 

127. Укажите тип реакции, которая применяется для обнаружения катиона Fe3+:

А. Комплексообразования*

В. Осаждения

С. Гидролиза

Д. Нейтрализации

Е. Восстановления

 

128. Какая из указанных реакций определения катионов аммония является специфической?

А. С гидроксидами щелочных металлов при нагревании*

В. С натрия гексанитрокобальтом(III)

С. С калия гексагидроксоантимонатом

Д. С калия тетрайодогидраргиратом(II) в щелочной среде

Е. С натрия гексанитрокобальтом(III) в кислой среде

 

129. Определение хлоридов натрия и калия в медицинских препаратах осуществляют методом:

А. Аргентометрия, метод Мора*

В. Комплексонометрия

С. Окислительно-восстановительное титрование

Д. Алкалиметрия

Е. Ацидиметрия

 

130. Для стандартизации титрованного раствора перманганата калия, как первичное стандартное вещество используется:

А. Натрия хлорид

В. Натрия тетраборат

С. Калия дихромат

Д. Щавелевая кислота*

Е. Натрия тиосульфат

 

131. Для идентификации нитрат-ионов к раствору добавили раствор дифениламина и концентрированную серную кислоту. Какой аналитический эффект при этом наблюдают?

А. Желтый осадок

В. Синий осадок

С. Синее окрашивание раствора*

Д. Белый осадок

Е. Красное окрашивание раствора

 

132. Какой физико-химический метод анализа может быть использован для количественного определения раствора калия перманганата?

А. Флуориметрия

В. Турбидиметрия

С. Поляриметрия

Д. Фотометрия*

Е. Нефелометрия

 

133. Укажите метод количественного анализа, основанный на измерении количества электричества, затраченного на проведение электрохимической реакции:

А. Кулонометрия*

В. Полярография

С. Потенциометрия

Д. Кондуктометрия

Е. Амперометрия

 

134. В химическую лабораторию поступил препарат, который представляет собой смесь глюкозы и маннозы. Для идентификации этих веществ в смеси можно использовать метод:

А. Спектрофотометрии

В. Поляриметрии*

С. Полярографии

Д. Хроматографии в тонком слое сорбента

Е. Амперометрического титрования

 

135. При подборе рН-индикаторов наиболее существенное значение имеет:

А. Свойства продуктов реакции

В. Измерения рН среды в процессе титрования

С. Природа определяемых веществ

Д. рН среды в точке эквивалентности*

Е. Природы титранта

 

136. При определении стрептоцида (ароматический амин) методом нитритометрии для ускорения реакции диазотирования добавляют катализатор. Укажите вещество, выступающее в роли катализатора:

А. Серная кислота

В. Хлороводородная кислота

С. Калия сульфат

Д. Натрия хлорид

Е. Калия бромид*

 

137. При нитритометрическом определении первичных ароматических аминов в кислой среде продуктом реакции является:

А. Нитрозоантипирин

В. Азид

С. Нитрозоамин

Д. Нитрозоариламин

Е Соль диазония*

138. Укажите, почему натрий тиосульфат нельзя использовать в кислой среде:

А. Расщепляется с выделением серы*

В. Усиливает гидролиз

С. Окисляется до SO42--иона

Д. Замедляет гидролиз

Е. Приводит к образованию S4O62-

 

139. Молярный коэффициент поглощения – это значение оптической плотности раствора при толщине поглощающего слоя 1 см и концентрации, равной:

А. 1 моль/л*

В. 1 г/мл

С. 0,1 моль/л

Д. 1%

Е. 1 г/л

 

140.Гравиметрическое определение карбонат-ионов в загрязненном препарате проводят методом:

А. Прямой отгонки

В. Осаждения*

С. Непрямой отгонки

Д. Выделения

Е. Выделения и непрямой отгонки

 

141. Катионы кальция входят в состав некоторых фармацевтических препаратов. Фармакопейной реакцией для обнаружения катиона кальция является реакция с раствором:

А. Натрия гидроксида

В. Аммония оксалата*

С. Калия йодида

Д. Кислоты серной

Е. Аммония гидроксида

 

142. При броматометрическом определении стрептоцида (первичный ароматический амин) используют прямое титрование стандартным раствором калия бромата. В качестве индикатора этого титрования используют:

А. Фенолфталеин

В. Эриохром черный Т

С. Метиловый оранжевый*

Д. Железа(III) тиоцианат

Е. Мурексид

 

143. Для количественного определения этанола был использован метод газовой хроматографии. Какой параметр при этом измеряют?

А. Объем удерживания

В. Расстояние на хроматограмме

С. Высота и площадь хроматографического пика*

Д. Ширина хроматографического пика

Е. Время удерживания

 

144. При выборе соединения для фотометрического определения преимущество отдают тому, молярный коэффициент светопоглощения которого является высшим. От чего зависит величина молярного коэффициента светопоглощения?

А. Толщина слоя исследуемого вещества

В. Плотность раствора исследуемого вещества

С. Интенсивность поглощения падающего света исследуемым раствором

Д. Природа исследуемого вещества*

Е. Концентрация исследуемого вещества

 

 

145. Ко второй группе катионов принадлежат катионы Pb2+, Ag+, Hg22+. Укажите групповой реагент на эту группу катионов:

А. H2SO4

B. HCl*

C. HNO3

D. NH3

E. NaOH

 

146. В качественном анализе специфическим реагентом на катионы Fe2+ является:

А. K2Na[Co(NO2)6]

B. K3[Fe(CN)6]*

C. K4[Fe(CN)6]

D. NaOH

E. NH4OH

 

147. При количественном определении глюкозы поляриметрическим методом измеряют:

А. Оптическую плотность раствора

В. Угол вращения плоскости поляризованного луча света*

С. Коэффициент преломления света

Д. Дисперсию луча света раствором

Е. Степень поглощения раствором поляризованного луча света

 

148. По данным величин рКа укажите наиболее сильную кислоту:

А. Молочная 3,9

В. Пропионовая 4,9

С. п-метилфенол 10,1

Д. Уксусная 4,7

Е. Муравьиная 3,7*

 

149. Какой соли отвечает следующее выражение для расчета константы гидролиза Кг=Кw/Kb?

A. K2SO4

B. Na2CO3

C. K3PO4

D. LiNO3

E. NH4Cl*

 

150. В фармацевтическом анализе в качестве титранта используют 0,1 М раствор соляной кислоты. Какой объем этой кислоты можно использовать, исходя из 100 мл 1 М раствора HCl?

А. 200 мл

В. 50 мл

С. 1000 мл*

Д. 2000 мл

Е. 5000 мл

 

 

151. Раствор калия йодида титруют стандартным раствором серебра нитрата (прямое титрование), используя в качестве индикатора:

А. Натрия арсенат

В. Железо-аммонийные квасцы

С. Калия хромат

Д. Флуоресцеин*

Е. Калия йодид

 

152. Для количественного определения ионов Fe3+ провели фотометрическую реакцию с сульфосалициловой кислотой. При фотометрическом определении полученного раствора измеряется:

А. Длина волны

В. Оптическая плотность*

С. Потенциал полуволны

Д. Показатель преломления

Е. Удельное вращение

 

153. На чем основывается отделение плюмбум(II) хлорида от других хлоридов II аналитической группы?

 

А. Разная растворимость в щелочах

В. Разная растворимость в соляной кислоте

С. Разная растворимость в горячей воде*

Д. Разная растворимость в растворе аммиака

Е. Разная растворимость в серной кислоте

 

154. В электрохимическом анализе широко используются электроды разнообразной конструкции. К электродам первого рода принадлежит:

А. Хингидронный

В. Каломельный стандартный

С. Хлорсеребряный стандартный

Д. Водородный газовый*

Е. Стеклянный

 

155. Потенциометрический метод определения рН как наиболее универсальный занесен в Государственную фармакопею. Какой из электродов используют как электрод сравнения?

А. Стеклянный

В. Хингидронный

С. Медный

Д. Водородный

Е. Насыщенный каломельный*

 

156. Характерной реакцией обнаружения катионов ртути(II) является реакция с калия йодидом. При проведении реакции наблюдают:

А. Ярко-красный раствор

В. Белый осадок

С. Грязно-зеленый осадок

Д. Черный осадок

Е. Ярко-красный осадок*

 

157. Разделение веществ при использовании метода газо-жидкостной хроматографии происходит за счет разной скорости движения веществ в колонке. Что является подвижной фазой при этом?

А. Твердый носитель

В. Органический растворитель

С. Вода

Д. Жидкие фазы

Е. Газ-носитель*

 

158. Укажите пару стандартных веществ для стандартизации титрантов метода ацидиметрии:

А. Натрий карбонат, натрий тетраборат*

В. Натрий бромид, натрий ацетат

С. натрий хлорид, натрий тетраборат

Д. Натрий сульфат, натрий карбонат

Е. Натрий оксалат, натрий сульфит

 

160. Исследуемый раствор лекарственного препарата содержит катионы магния (ІІ) и алюминия (ІІІ). С помощью какого реагента можно разделить указанные катионы при анализе этого препарата?

 

А. Раствор щелочи

В. Раствор пероксида водорода в кислой среде

С. Раствор хлороводородной кислоты

D. раствор аммиака

Е. Раствор нитрата серебра

 

161. На основании величин констант неустойчивости определить наиболее устойчивый комплексный ион:

 

A. [Ag(NH3)2]+ Кн=5,89*10-8

B. [Co(NH3)6]2+ Кн=4,07*10-5

C. [Ni(CN)4]2- Кн=1*10-22

D. [Ag(CN)2]- Кн=1*10-21

E. [Fe(CN)6]3- Кн=1*10-31

 

162. При определении хлоридов в питьевой воде используют метод меркуриметрии. Как титрант используют раствор:

 

A. Hg2(NO3)2

B. HgCl2

C. Hg(NO3)2

D. Hg2Cl2

E. HgSO4

 

163. Аналитическим признаком действия раствора калия йодида на неокрашенные анионы-окислители в присутствии хлороформа является:

 

A. Изменение агрегатного состояния

B. Появление коричневой окраски свободного йода

C. Выпадение осадка белого цвета

D. Выпадение пузырьков газа

E. Появление осадка и его растворение в избытке реагента

 

164. К раствору FeSO4 в присутствии концентрированной H2 SO4 прибавили исследуемый раствор. Образование бурого кольца указывает на присутствие в растворе:

 

A. Карбонат-ионов

B. Ацетат-ионов

C. Нитрат-ионов

D. Оксалат-ионов

E. Фосфат-ионов

 

165. При добавлении разбавленного раствора хлороводородной кислоты к анализируемому раствору образовался белый творожистый осадок. О присутствии каких ионов это свидетельствует?

 

A. Йод

B. Барий

C. Аммоний

D. Серебро

E. Железо (ІІ)

 

166. При гравиметрическом определении моссовой доли сульфат-ионов в лекарственном препарате магния сульфат осаждение проводят раствором бария хлорида. Осаждённую форму бария сульфата следует промывать:

 

A. Раствором хлороводородной кислоты

B. Дистиллированной водой

C. Раствором бария хлорида

D. Разведенным раствором серной кислоты

E. Раствором натрия сульфата

 

167. Дихромат калия K2Cr2O7 используют в качестве окислителя в кислой среде. Укажите продукт восстановления дихромат-иона Cr2O7 2- в этих условиях:

 

A. Cr3+

B. Cr(OH)3

C. [Cr(OH)6]3-

D. Cr2O3

E. Cr(OH)2

 

168. В анализируемой смеси находится катиона железа (III) и меди (II). Действием какого группового реагента можно разделить эти катионы:

 

A. Раствор натрия гидроксида

B. Концентрированный раствор серной кислоты

C. Концентрированный раствор аммиака

D. Раствор натрия гидроксида и пероксид водорода

E. Концентрированный раствор хлороводородной кислоты

 

169. Качественной реакцией для определения соединений Cr( VI) является образование оксида-дипероксида хрома, который окрашивает слой эфира в голубой цвет. Укажите формулу этого соединения хрома:

 

A. CrO

B. CrO3

C. Cr2O3

D. CrO5

E. NaCrO2

 

170. Катионы третьей аналитической группы (кислотно-основная классификация) выделяют в систематическом ходе анализа с помощью такого группового реагента:

 

A. 1 М раствор аммония карбоната

B. 0,1 М раствор аммония оксалата

C. 1 М раствор серной кислоты в присутствии этанола

D. 1 М раствор калия хромата

E. 0,1 М раствор натрия карбоната

 

171. В качественном анализе при действии избытка группового реагента (раствор натрия гидроксида) на катионы IV аналитической группы, ионы хрома (III) образуют:

 

A. Хром (III) гидроксид

B. Хром (II) оксид

C. Хром (III) оксид

D. Хром (II) гидроксид

E. Натрий гексагидроксохромат (III)

 

172. Выберите соответствующий индикатор для фиксирования конечной точки титрования в методе броматометрии:

 

A. Метиловый красный

B. Метиловый синий

C. Фенолфталеин

D. Тропеолин ОО

E. Крахмал

 

173. К какому типу относится электрод, составленный по схеме Au3+/Au?

 

A. Ион-селективные электроды

B. Электроды III рода

C. Окислительно-восстановительные электроды

D. Электроды I рода

E. Электроды II рода

 

174. В контрольно-аналитической лаборатории химику необходимо провести стандартизацию раствора натрия гидроксида. Какой первичный стандартный раствор он может для этого использовать?

 

A. Оксалатной кислоты

B. Хлороводородной кислоты

C. Натрия тетрабората

D. Натрия хлорида

E. Ацетатной кислоты

 

175. При действии диметилглиоксима на раствор, содержащий катионы VI аналитической группы (кислотно-основная классификация) наблюдали малиновую окраску осадка. Какой катион обусловил этот аналитический эффект?

 

A. Катион кадмия (II)

B. Катион ртути (II)

C. Катион кобальта (II)

D. Катион меди (II)

E. Катион никеля (II)

 

176. Определение хлоридов натрия и калия в медицинских препаратах осуществляют методом:

 

A. Ацидиметрия

B. Комплексонометрия

C. Окислительно-восстановительное титрование

D. Аргентометрия, метод Мора

E. Алкалиметрия

 

177. К исследуемому раствору добавили концентрированную азотную кислоту и кристаллический диоксид свинца. Раствор приобрел малиновый цвет. На присутствие какого катиона указывает этот аналитический эффект?

 

A. Железа (III)

B. Висмута (III)

C. Олова II)

D. Марганца (II)

E. Хрома (III)

 

178. При добавлении к анализируемому раствору избытка аммиака он окрасился в ярко-синий цвет. Это указывает на присутствие в растворе ионов:

 

A. Серебра

B. Ртути (II)

C. меди

D. Висмута

E. Свинца

 

179. Какие катионы с раствором йодида калия образуют оранжево-красный осадок, растворимый в избытке реагента с образованием бесцветного раствора?

 

A. Ртуть (II)

B. Свинец

C. Висмут

D. Ртуть (I)

E. Сурьма (V)

 

180. С помощью какого из реагентов можно обнаружить фенольный гидроксил?

 

A. FeCl3

B. Ag(NH3)2OH

C. I2 в KI

D. NaNO2 (HCl)

E. Cu(OH)2

 

180. В методе тиоцианатометрии используют вторичный стандартный раствор калия тиоцианата, который стандартизуют по стандартному раствору:

 

A. Кислоты серной

B. Серебра нитрата

C. Меди (II) нитрата

D. Железа (II) сульфата

E. Кислоты хлороводородной

 

182. Содержание калия дихромата в растворе определяли йодометрическим методом. Укажите титрант метода йодометрии при определении сильных окислителей:

 

A. Натрия гидроксид

B. Калия перманганат

C. Калия бромат

D. Калия йодид

E. Натрия тиосульфат

 

183. Для количественного определения лекарственных веществ используют метод ацидиметрии, титрантом которого является вторичный стандартный раствор хлороводородной кислоты. По какому соединени








Date: 2015-11-13; view: 1138; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2017 year. (0.394 sec.) - Пожаловаться на публикацию