Комплексы

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Методические указания к лабораторным работам по курсу «ХИМИЯ»

СОСТАВИТЕЛИ: БЕЛОВА С.Б

ГРИШИНА Н.Д.

БЕЛОВ С.П.

МОСКВА 2011

Комплексные соединения. Методические указания к лабораторным работам по курсу «Химия»/ сост. С.Б.Белова, Н.Д.Гришина, С. П. Белов ─ М.: МАТИ, 2011 ─ 20 с.

© Белова С.Б.,

Гришина Н.Д.,

Белов С.П.,

составление, 2011

© МАТИ, 2011

ВВЕДЕНИЕ

Комплексные соединения широко распространены в природе. Они играют большую роль в жизнедеятельности организмов; например, гемоглобин, хлорофилл являются комплексными соединениями.

Комплексные соединения применяются в химическом анализе, в технологии при получении ряда металлов (золота, серебра, металлов платиновой группы и др.), для разделения смесей элементов, например, лантаноидов.

Огромная область применения комплексов переходных металлов — каталитические процессы.

Целью данной работы является изучение строения комплексных соединений и их химических свойств.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Комплексы

Комплексные (или координационные) соединения – сложные соединения, у которых имеются ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму.

Эти соединения имеют в своем составе устойчивые группы, называемые комплексами, которые переходят без изменений из одного соединения в другое и сохраняются при растворении соединений.

Согласно координационной теории швейцарского ученого А. Вернера комплексные соединения состоят из 2-х сфер:

– внешней и

– внутренней.

Внутренняя сфера, называемая также комплексом, включает:

– центральный ион (Cd²⁺, Fe³⁺) или

атом – комплексообразователь

– вокруг центрального иона или атома координируются отрицательно заряженные ионы (CN) или нейтральные молекулы (NH₃).

Ионы или молекулы, координируемые комплексообразовате-лем, называют лигандами.

При записи комплексного соединения внутреннюю сферу или комплекс заключают в квадратные скобки.

Координационное число – число лигандов, координируемых комплексообразователем (4 и 6 соответственно).

В зависимости от заряда различают комплексы:

- анионные ([PbF₆] ^2-)

- катионные ([Cd(NH₃)₄] ²⁺)

- нейтральные ([Ni(CO)₄]). Нейтральные комплексы не имеют внешней сферы.

Заряд комплекса равен алгебраической сумме заряда центрального иона и зарядов лигандов.