Молекулярная физика и основы термодинамики

* Идеальный газ -это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало.

* Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов: .

Давление идеального газа пропорционально произведению концентрации газа, массы молекулы и среднего значения квадрата скорости.

* Температура Т есть мера средней кинетической энергии хаотичного поступательного движения молекул: .

Связь между значениями абсолютной температуры Т(в кельвинах) и температуры t по Цельсию (в градусах): .

· Уравнение состояния идеального газа (ура­в­нение Менделеева-Клапейрона): устанавливает связь между давлением, объемом и температурой идеального газа.

· Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называются изопроцессами.

· Изотермический процесс (Т=const)- - закон Бойля-Мариотта.

Изобарный процесс (p=const)- - закон Гей-Люссака.

· Изохорный процесс (V=const) - - закон Шарля.

· Количество теплоты, получаемое телом, равно произведению его массы на удельную теплоемкость и на разность температур в конечном и начальном состояниях:

· Теплота плавления, кристаллизации, парообразования, конденсации:

, ,

,

· Первый закон термодинамики: -

количество теплоты Q, получаемое системой, расходуется на изменение ее внутренней энергии D U и на совершение системой работы над внешними телами.

· Внутренняя энергия идеального одноатомного газа: .

· Работа, совершаемая газом при расширении в изобарном процессе: .

· Применение первого закона термодинамики к различным процессам:

а)

б)

В)

г) (адиабатный процесс - процесс в теплоизолированной системе)