Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Изменение энтропии в химическом процессеБольшинство реакций сопровождаются выделением теплоты, т. е. уменьшением энтальпии, т. к. любая система стремится к минимуму энергии, поэтому термодинамически более выгодны реакции с отрицательным значением изменения энтальпии. Однако известно немало процессов, которые протекают самопроизвольно с поглощением теплоты (увеличением энтальпии), и при этом система самопроизвольно переходит на более высокий энергетический уровень! Например, нитрат натрия растворяется в воде с поглощением теплоты, важный технологический процесс С(к) + Н2О(г) = СО(г) + Н2(г) также сопровождается поглощением теплоты. Вероятно, существуют две движущие силы самопроизвольного процесса. Одна нам уже известна – стремление системы к минимуму энергии (понизить энтальпию – в изобарных условиях). Что собой представляет вторая движущая сила? Попытаемся найти эту движущую силу, рассмотрев процесс, который не сопровождается изменениями энтальпии и идет самопроизвольно. Самым простым примером таких процессов является смешение двух химически не взаимодействующих друг с другом газов. Пусть два таких газа, например, неон и аргон, находятся по отдельности при одинаковых температуре и давлении в двух одинаковых частях сосуда, разделенных перегородкой. Назовем это состояние системы состоянием 1 (рис. 5). Что произойдет, если убрать перегородку, не изменяя при этом энергетического состояния системы? Очевидно, начнется процесс смешения двух газов, и через некоторое время их молекулы будут равномерно распределены по всему объему сосуда (состояние 2).
Рис. 5. Процесс смешения двух газов Что же заставляет газы смешиваться друг с другом? Из рисунка видно, что состояние 2 характеризуется меньшим порядком, или, как принято говорить в термодинамике, большим беспорядком. По-видимому, движущей силой смешения газов как раз и является их стремление перейти в состояние с большим беспорядком. Математически выразить в виде числа степень беспорядка затруднительно, но легче это сделать, используя понятие вероятность существования системы в том или ином состоянии. Трудно представить, чтобы два газа, не разделенные перегородкой, не смешались, а значит состояние 2 системы более вероятно, чем состояние 1. Итак, помимо стремления к минимуму энергии, для любой системы характерна тенденция самопроизвольного перехода в термодинамически более вероятное состояние – состояние с большей степенью беспорядка (Л. Больцман, 1896 г.). Мерой хаотичности, беспорядка в системе является термодинамическая функция, называемая энтропией S [9] – чем больше степень беспорядка в системе, тем больше ее энтропия. Таким образом, термодинамически более вероятны процессы, протекающие с увеличением (производством) энтропии, то есть процессы, для которых DS = S2 – S1 > 0. Это положение является одной из формулировок второго начала термодинамики. Так же как изменение энтальпии, энтропии веществ принято относить к стандартным условиям; такие энтропии называют стандартными S°298, и их значения для различных веществ приведены в справочниках (см. приложение). В отличие от внутренней энергии и энтальпии, абсолютное значение энтропии вещества можно измерить. Энтропии веществ при 0 К равны нулю – третье начало термодинамики, предложенное немецким физико-химиком В. Нернстом в 1906 г. При повышении температуры энтропия возрастает (т. к. беспорядок в системе с ростом температуры увеличивается) в той же мере, что и теплоемкость вещества, которая зависит от его состава, но также равна 0 при 0 К. По ходу изменения теплоемкости вещества от 0 до 298 К рассчитывают энтропию вещества при 298 К. ! Исходя из этого, энтропии веществ всегда положительны. Пользуясь законом Гесса, можно рассчитать изменение энтропии в химическом процессе: DS°r,298 = SniS°298(прод.) – SniS°298(исх.). Пример 9. Рассчитайте изменение энтропии в реакции, указанной в примере 7, при стандартных условиях. Решение. Запишем уравнение реакции: С3Н8(г) + 5О2(г) = 3СО2(г) + 4Н2О(г). Выпишем из справочной таблицы значения стандартных энтропий участвующих в реакции веществ:
По закону Гесса: DS°r,298 = SniS°298(прод.) – SniS°298(исх.). DS°r,298 = [n(СО2(г)) × S°298(СО2(г)) + n(Н2О(г)) × S°298(Н2О(г))] – – [n(С3Н8(г)) × S°298(С3Н8(г)) + n(О2(г)) × S°298(О2(г))]; DS°r,298 = [3 моль × 213,6 Дж/(моль×К) + 4 моль × 188,74 Дж/(моль×К)] – – [1 моль × 269,9 Дж/(моль×К) + 5 моль × 205,03 Дж/(моль×К)] = = 640,8 Дж/К + 754,96Дж/К – 269,9 Дж/К – 1025,15 Дж/К = + 100,71 Дж/К.
|