Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Разделы (темы) учебной дисциплины, виды учебной деятельности и формы контроля
Общая трудоемкость дисциплины составляет __4__ зачетных единиц, ____144___ часов.
| Вид учебной работы | Всего часов | Семестры | ||||
| № 1 | №_2 | №___ | № ___ | |||
| Часов | Часов | Часов | Часов | |||
| Аудиторные занятия (всего) | ||||||
| В том числе: | - | - | - | - | - | |
| Лекции (л) | - | - | ||||
| Практические занятия (пз), семинары (с) | - | - | - | - | ||
| Лабораторные работы (лр) | - | - | ||||
| Самостоятельная работа студента (срс) (всего) | ||||||
| Подготовка к лекциям | ||||||
| Подготовка к лабораторным работам | ||||||
| Самостоятельное изучение учебного материала | 18,5 | 11,5 | ||||
| Оформление отчетов по лабораторным работам | 2,5 | 2,5 | ||||
| Выполнение контрольной работы | ||||||
| Подготовка к защите лабораторных работ | ||||||
| Подготовка к зачету | ||||||
| Вид промежуточной аттестации | Зачет (з) | 2* | 2* | - | ||
| Экзамен (э) | 36* | 36* | ||||
| Контроль | ||||||
| Итого: общая трудоемкость | Часов | |||||
| Зач. ед. |
* - часы используются для подготовки к контрольным испытаниям в течение семестра
Таблица 1.1 Примерное распределение учебного времени по разделам (темам)
| № п/п | Наименование раздела (темы) учебной дисциплины (модуля) | Виды учебной деятельности, включая самостоятельную работу студентов (в часах) | Формы текущего контроля успеваемости | ||||
| Л | Лр | Пз | Срс | Всего | |||
| 1. | Введение. Основные элементы и понятия химии. Эквивалент. Закон эквивалентных отношений. Понятие о материи, веществе и поле. Химия как область естествознания - наука о веществах и их превращениях. Предмет и задача химии, ее связь с другими науками. Роль химии в научно-техническом прогрессе. Химия и экология. Основные понятия и законы химии. Основы атомно-молекулярного учения. Язык химии. Номенклатура неорганических веществ. | Cб, ТСп | |||||
| 2. | Строение атома и химическая связь. Атом как сложная микросистема. Атомные ядра, их состав. Естественная и искусственная радиоактивность. Квантово - механическое описание атома. Квантовые числа. Атомные орбитали, принципы заполнения их электронами. Электронные формулы атомов. Понятие, виды и характеристика химической связи. Полярность связи и молекул. Ковалентная связь, ее описание по методу валентных связей. Понятие о методе молекулярных орбиталей. Механизмы образования и свойства ковалентной связи. Ионная связь, металлическая связь. Межмолекулярные взаимодействия (ориентационные, индукционные, дисперсионные). Водородная связь. | Сб, ТСп | |||||
| 3. | Энергетика химических реакций. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Первый закон термодинамики и тепловой эффект реакции при постоянном объеме, давлении. Закон Гесса и его применение. Энтропия и ее изменение. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса и ее изменение при химических реакциях. Оценка возможности протекания реакций. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от концентрации реагентов, температуры и других факторов. Закон действующих масс. Уравнение Вант-гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Молекулярность и порядок реакции. Катализ и катализаторы. Химическое равновесие. Условие равновесия. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип ле шателье. Особенности химической кинетики и равновесия в гетерогенных системах. | Сб, ЗЛР, ТСп | |||||
| 4. | Растворы. Вода в природе. Строение молекулы воды, диаграмма состояния воды. Физические свойства воды. Вода в связанном состоянии. Химические свойства воды. Очистка воды в быту и в промышленности. Общая характеристика дисперсных систем, их классификация. Понятие о растворах. Способы выражения концентрации растворов. Растворение веществ в воде. Растворимость. Термодинамика процессов растворения. Свойства растворов неэлектролитов. Температуры замерзания и кипения растворов. Законы Рауля. Законы Генри и Вант-Гоффа. Особенности воды как растворителя. Электролитическая диссоциация, ее механизм, характеристики. Ионные реакции и равновесия. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей, степень и константа гидролиза. | Cб, ЗЛР, ТСп | |||||
| 5. | Окислительно-восстановительные реакции. Понятие и классификация окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Колебательные реакции. Понятие об электродном потенциале. Уравнение Нернста. Гальванические элементы: устройство, электродные процессы, электродвижущая сила. Стандартный водородный электрод. Ряд напряжений металлов. Значение окислительно-восстановительных реакций в живой и неживой природе. | ||||||
| 6. | Комплексные соединения. Строение комплексных соединений. Координационная теория Вернера. Классификация комплексных соединений. Устойчивость комплексов. | ||||||
| 7. | Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Открытие периодического закона Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов. Периоды и группы. Подгруппы. Периодичность изменения свойств элементов. Периодическая система и теория строения атома. Количественные характеристики свойств атомов: атомные радиусы, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицателъность и их изменение в группах и периодах периодической системы. | ||||||
| 8. | Аналитическая химия: основные принципы и методы качественного и количественного анализа. Химическая идентификация. Вещество и его чистота. Основные принципы качественного анализа. Качественные реакции. Аналитический сигнал. Дробный и систематический анализ. Аналитические группы катионов и анионов. Основные понятия количественного анализа. Классификация методов количественного анализа. Характеристики основных методов анализа. Химические методы анализа. Гравиметрия. Титриметрические методы анализа. Метод нейтрализации. Кривые титрования. Три случая титрования. Теория индикаторов. Выбор индикаторов. Закон эквивалентов для реагирующих веществ. Метод перманганатометрии. Физико-химические методы анализа. Классификация физико-химических методов анализа. Понятие хроматографии. Спектрофотометрия. Электрохимические методы анализа. | Cб, ЗЛР, ТСп | |||||
| ИТОГО: |
Date: 2015-10-19; view: 336; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |