Химическая кинетика

Химическая кинетика – это раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций и факторы, влияющие на нее. Химические реакции бывают гомогенными и гетерогенными. Если реагирующие вещества находятся в одной фазе – это гомогенная реакция, а если в разных – гетерогенная.

Фаза – это часть системы, отделенная от других частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства системы изменяются скачкообразно.

Примером гомогенной реакции служит взаимодействие растворов AqNO₃ и NaCl. Эта реакция протекает быстро и по всему объему:

AqNO₃ + NaCl = AqCl + NaNO₃.

Примером гетерогенной реакции является процесс растворения цинка в растворе серной кислоты:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Скоростью гомогенной реакции называется изменение концентрации вещества, вступающего в реакцию или образующегося в ходе реакции ∆С в единицу времени ∆t ,

(+) – ставится в том случае, если следят за изменением концентрации продуктов реакции, которая в ходе реакции увеличивается;

(-) – когда следят за изменением концентрации исходных веществ, которая в ходе реакции уменьшается.

Скоростью гетерогенной реакции называется изменение количества вещества, вступающего в реакцию или образующегося в ходе реакции ∆n в единицу времени ∆t на единице площади ∆S:

.