Опыт№1. Получение гидроксида железа (II) и превращение его в гидроксид железа (Ш)

В пробирку налейте 1 - 2 мл раствора сульфата железа (II) и добавьте столько же раствора гидроксида натрия. В результате реакции образуется осадок зеленого цвета.

Разделите полученный осадок вместе с раствором по двум пробиркам. Одну из них оставьте до следующего опыта, а другую энергично встряхните.

Запишите наблюдения:____________________________________________

1) Напишите в молекулярном ионном и сокращенной ионной виде уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (II) с гидроксидом натрия ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________

2) Напишите уравнение реакции окисления влажного гидроксида железа (II) на
воздухе и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №2. Изучение основных свойств гидроксида железа (II)

К полученному в предыдущем опыте гидроксиду железа (II) прилейте несколько капель соляной кислоты.

Запишите наблюдения:____________________________________________

Напишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (II) с соляной кислотой в молекулярной ионной и ионно-сокращенной формах:

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт №3.Получение гидроксида железа (III) В пробирку к 1мл раствора хлорида железа (III) прилейте немного раствора гидроксида натрия.

Запишите наблюдения:____________________________________________

Напишите уравнения реакций взаимодействия хлорида железа (III) с гидроксидом натрия в молекулярной ионной и ионно-сокращенной формах:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №4.Изучение основных свойств амфотерного гидроксида железа (III)

К полученному в предыдущем опыте гидроксиду железа (III), прилейте несколько капель серной кислоты.

Запишите наблюдения:____________________________________________

Напишите в молекулярной ионной и ионно-сокращенной формах уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (III) с серной кислотой:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Гидроксид железа (III) c концентрированными растворами щелочей (при длительном нагревании) образует устойчивые гидрокомплексы Na[Fe(OH)₄] или Na₃[Fe(OH)₆].

Вывод:_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________