Метод электронного баланса

При расстановки коэффициентов методом электронного баланса придерживаются следующего алгоритма:

1. Расставить степени окисления всех элементов.

2. Выбрать элементы, изменившие степень окисления.

3. Выписать эти элементы и показать схематично переход элек­тронов (составить электронный баланс).

4. Число перешедших электронов снести крест накрест и, если нуж­но, сократить. Эти числа будут коэффициентами в уравнении.

5. Расставить коэффициенты из электронного баланса.

6. Сравнением числа атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения реакции определить и проставить недостающие коэффициенты.

Примечание: Индекс в молекулах простых веществ переносится в электронный баланс, индексы из формул сложных веществ в баланс не переносятся.

Пример:

2 KMn⁺⁷О₄ + 16HCl^- ® 2 Mn⁺²Cl₂+2KCl+ 5 Cl₂⁰+ 8H₂O

Мn⁺⁷ +5ё ® Мn⁺² 2 - окислитель

2Сl^- - 2ё ® Сl₂⁰ 5 - восстановитель

Коэффициенты, взятые из электронного баланса, подчеркнуты од­ной чертой.

@ Задание. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом элек­тронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, про­цессы окисления и восстановления.

a) Na + Н₂ ® NaH б) Са + N₂ ®Ca₃N₂

_{_----------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------}

_{--------------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------_____________________}

в) А1+ O₂ ® А1₂O₃ г) Р + O₂ ® Р₂O₅

_{------------------------------------------------------------ ------------------------------------------------------------------}

_{------------------------------------------------------------ ----------------------------------------------------------------------}

д) NH₃+ O₂ ® NO+ Н₂O

----------------------------------------------------------------------------------------------------

---------------------------------------------------------------------------------------------------- е) Al+H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+H₂­

_{---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}ж) СO₂+ Mg®MgO+ С

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------з) HNO₃+ P®H₃PO₄ + NO₂ + Н₂O

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------к) Al+ HNO₃=Al(NO₃)₃+ NO+ H₂O

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

л) Сu+ Н₂SO_4(конц)® CuSO₄+ SO₂­+ H₂O

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольные вопросы

1.Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

2.Какова с.о. простых веществ?

3.У каких элементов с.о. постоянная?

4.Кто такие восстановители? Какой процесс с ними при этом происходит? Приведите примеры.

5.Кто такие окислители? Какой процесс с ними при этом происходит? Приведите примеры.

6.На конкретном примере покажите алгоритм проставления коэффициентов методом электронного баланса.
Лабораторное занятие №3

«Свойства алюминия и его соединений»

Цель: закрепление знаний о свойствах алюминия и его соединений; проведение опытов, подтверждающих химические свойства алюминия по отношению к различным кислотам, получение гидроксида алюминия косвенным способом, экспериментальное подтверждение амфотерных свойств гидроксида алюминия.

Теория:

Алюминий - металл. На внешнем электронном слое у атома алюминия расположены три электрона в состоянии...3s²3p¹. В реакциях алюминий отдает электроны и превращается в положительно заряженный ион А1³⁺. Алюминий, образует оксид и гидроксид с амфотерными свойствами. Алюминий самый распространенный металл в природе. Общее содержание его в земной коре составляет 8,8%. В свободном состоянии алюминия в природе нет. Важнейшие природные соединения: алюмосиликаты, боксиды, корунд, криолит.

Алюминий является восстановителем и реагирует со многими простыми и сложными веществами.

Алюминий – металл III группы главной подгруппы, имеет 3 электрона на внешнем уровне. Поэтому, проявляет более слабые металлические свойства, чем металлы I и II групп, которым соответственно легче отдавать 1 и 2 электрона с внешнего уровня, чем алюминию – 3.