Метод нейтрализации

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. а) 1· 10^{-3 M}; 3; 1· 10^{-11 M}; 11; б) 1· 10^{-2 M}; 2; 1· 10^{-12 M}; 12; в) 1· 10^{-1 M}; 1; 1· 10^{-13 M}; 13.

2. а) 1· 10^{-11 M}; 11; 1· 10^{-3 M}; 3; б) 1· 10^{-12 M}; 12; 1· 10^{-2 M}; 2; в) 1· 10^{-13 M}; 13; 1· 10^{-1 M}; 1.

3. 1· 10^-6M; 8; 6.

4. 1· 10^-6M; 1· 10^-8M; 8.

5. 4.4· 10^-8M; 2.2· 10^-7M; 6.65.

6. 0.126М.

7. 6.6.

9. а) pH = 1.0; pOH = 13.0; б) pH = 14.16; pOH = -0.16; в) pH = 12.15; pOH = 1.85; г) pH = 1.5; pOH = 12.5; д) pH = 4.0; pOH = 10.0; е) pH = 1.0; pOH = 13.0; ж) pH = 11.0; pOH = 3.0; з) pH = 12.0; pOH = 2.0.

10. а) 1; 13; б) 12; 2; в) 2; 12; г) 13; 1.

11. а) pH = 4.74; pOH = 9.26; б) pH = 5.2; pOH = 8.8.

12. а) pH = 8.78; pOH = 5.22; б) pH = 11.45; pOH = 2.55.

13. H₂SO₄, HClO₄, LiOH, КОН

14. Ba(OH)₂, CH₃COOH, HF, H₂SO₃, HClO₂, NH₄OH,

15. СuSO₄ pH<7, NaCl pH=7, Li₂S pH>7, CaCl₂ pH=7, C₆H₅COONa (бензоат натрия)pH>7, K₂SiO₃ pH>7, [C₆H₅NH₃]Cl (хлорид фениламмония) pH<7, C₇H₅O₃Na (салицилат натрия) pH>7.

19. 0.22 N.

20. 16.0 мл 0.366 M H₂SO₄; 32.0 мл 0.366 N H₂SO₄.

21. 2.44·10^-2 N; 1.22 ·10^{-2 M}; 0.904 г/л.

22. а) 63.77 г/моль; б) HNO_3.

23. 0.47 л.

24. 1.92 н.

25. 266 г/моль.

26. 10.6 н.

27.35.0 мл.

28. 0.05672 M.

29. 0.04687 M.

32. K⁺, 0.2 M; SO₄^2-, 0.025 M; OH^-, 0.15 M.

33. 44.7 мл.

34. 1.3 мл.

35. 244 г/моль.

36. 60.2 мл; 0.12 M.

38. 41.7 ммоль/л.

39. a) 5.1·10^-4; б) 88.7%; в) метиловый красный

41. 30.5; 59.0 мМ.

42. 500мл.

43. 54мМ.

Ответы к тестовым заданиям

v ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ОКСИДИМЕТРИЯ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

3. DЕ = -1,14, в обратном.

4. В прямом.

5. В обратном.

6. В прямом.

7. Не допустимо.

8. Является восстановителем.

9. Окислить могут: F₂, Cl₂, Br₂; восстановить могут: I^–.

10. 0,1264 г.

11. 1,27 н.

12. 0,1316 н.

13. 43,75 мл.

14. C_N(KMnO₄) = 0,1моль∙экв/л.

15. С_N(H₂O₂)=0,1моль∙экв/л.

Ответы к тестовым заданиям

v ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. 2.

2. 4.

3. 27,5 г.

4. - 311,7 кДж/моль.

5. а) 5 моль; б) 56 л; в) 365 г.

6. -91,2 кДж/моль.

7. 857,49 кДж.

8. DG < 0. Реакция идет самопроизвольно в прямом направлении.

9. -2801 кДж/моль.

10. 140 кДж/моль. Так как ΔG⁰_р-ции > 0, то окисление N₂O до NO происходить самопроизвольно не может.

11. -221,4 кДж/моль; -3812,08 кДж/моль – наиболее эффективный.

12. Будет, ΔG < 0.

13. 1) –237; 2) –97,8; 3) –261 (кДж/моль).

14. DS < 0, DН < 0, DG < 0.

15. Т = 300 К; Т > 300 К.

16. Прямое направление (ΔG⁰_р-ции < 0).

17. Да. К_р > 1.

18. ΔG⁰_р-ции = 46,62 кДж/моль; самопроизвольно не пойдет.

19. DG⁰ = 0, состояние равновесия.

20. ΔG < 0, однако, защитный слой предохраняет алюминий от разрушения

Ответы к тестовым заданиям

v ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. а) увеличится в 81 раз; б) уменьшится в 16 раз.

2. Увеличится в 9 раз.

3. Увеличится в 8 раз.

4. Не изменится.

5. 2,5.

6. В 12,4 раза.

7. 4.

8. 50⁰С.

9. В 7,84 раза.

10. На 35 ⁰С.

11. В 31,4 раза.

12. 1,15 · 10^-4 л/моль·с.

13. 2,6 · 10^-11 мл/моль·ч.

14.К_равн > 1, следовательно, равновесие смещено вправо.

15.К_равн = 30,87.

16.К_равн = 2,55; К_равн > 1, следовательно, продуктов реакции больше, чем исходных веществ, однако глубина смещения равновесия невелика, реакция практически обратима.

17. ∆G_р-ции< 0, реакции идет в обратном направлении.

18.К_равн = 3,48·10^-3, реакция самопроизвольно идет в обратном направлении.

19. К_равн = 2,26 > 1, равновесие сдвинуто вправо, реакция практически обратима.

20.К_равн =19.

Ответы к тестовым заданиям

v КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. [HgI₄]^2-.

2. Да.

3. III, I, II.

4. С гистидином.

5. Да.

8. а)-2; +2; б) +2; +2, в) +2; +3.

14. [Hg(S₂O₃)₂]^2-.

15. С Co³⁺.

16. Аммиачный комплекс менее устойчив, чем цианидный.

17. Цианидный комплекс цинка менее устойчив, чем серебра.

18. Ионов CN^- больше в растворе [Cd(CN)₄]^2-.

Ответы к тестовым заданиям

v ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. 0,15 моль/л, 0,15 моль/л.

2. 0,2 моль/л, 0,067 моль/л.

3. 0,3 моль/л.

4. 1,5 моль/л.

5. 0,146 моль/л.

6. Al₂(SO₄)₃, в 15 раз.

7. 0,165 моль/л, 0,112 моль/л.

8. 0,0415 моль/л.

9. 2,6.

10. 0,018 моль/л.

11. 0.006 моль/л.

12. 0,75.

13. 0,805.

Ответы к тестовым заданиям

v ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. 1,05·10^-5 моль/л.

2. 0,015 г.

3. 0,0166 г/л.

4. ПР(SrSO₄) < ПР(CaSO₄), тогда в конкуренции выигрывает второй процесс. Данное явление – конкурирующие гетерогенные процессы. При попадании стронция в организм человека он вытесняет кальций из его соединений в костях, развивается «стронциевый» рахит.

5. 2,33·10^-11.

6. 1 - PbCrO₄; 2 - PbSO₄.

7. П_с(1,25 ·10^-6) > ПР (3,2·10^-7), осадок образуется.

8. 6,37·10^{-7 г}.

9. П_с(6,99·10^-3) > ПР (2,5·10^-27), осадок образуется.

10. П_с(6·10^-7) > ПР (2·10^-15), осадок образуется.

v КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. -0,13⁰С.

2. 19,15 кПа.

3. 100,139⁰С.

4. 484 мОсм/л; 8,7 г.

5. 3092,8 кПа, гипертонический.

6. 92 г/моль.

7. -0,41⁰С.

8. 220,16 кПа.

9. 359,2 кПа.

10. Нет.

11. 100,157⁰С; -0,562⁰С.

12. 9564,67 Па.

13. 50 кг/моль.

14. Гемолиз.

15. Гипотонический и гипертонический.

16. 1.

17. 280 мОсм/л – изотоничен крови; 830 мОсм/л.

18. 4,48 г.

19. 174,74К.

20. 0,053 г.

21. 120,5 г/моль.

22. 24,75 г.

Ответы к тестовым заданиям

v БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ

Ответы на з адачи для самостоятельного решения

1. 6,21.

2. 10 мл.

3. 1,0.

4. 0,022 моль/л.

5. 0,03 моль.

6. 1:1.

7. Дыхательный ацидоз.

8. 3,76.

9. 3.

10. 340 мл.

Ответы к тестовым заданиям

v СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА.