Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Примеры решения задач. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 0,6 г мочевины (NH2)2CO в 50 г воды





Пример 1.

Определите температуру замерзания раствора, содержащего 0,6 г мочевины (NH2)2CO в 50 г воды. Ккр = 1,86 кг∙К/моль.

Решение:

1) Найдем количество вещества мочевины, содержащееся в 50 г воды по формуле n = m / M: n = 0,6г / 60г/моль = 0,01 моль;

2) Найдем количество вещества мочевины, содержащееся в 1000 г воды:

n = 0,01моль∙1000г / 50г = 0,2 моль;

3) Найдем понижение температуры замерзания раствора по формуле

∆Тзам. = Ккр.∙ С, где С – моляльная концентрация раствора:

∆Тзам.= 1,86 кг∙К/моль∙ 0,2 моль/кг = 0,2370

3) Найдем температуру замерзания раствора по формуле

∆Тзам.= Тзам.р-ля - Тзам.р-ра, Тзам.р-ра = Тзам.р-ля - ∆Тзам.:

Тзам.р-ра = 0 – 0,273 = - 0,2730

Ответ: - 0,2730.

 

Пример 2.

Рассчитайте осмотическое давление 2% раствора глюкозы при 310К, ρ = 1,006 г/мл? Что произойдет с эритроцитами в этом растворе?

Решение:

1) Найдем массу 1000 мл раствора глюкозы по формуле: m = V∙ρ:

m = 1000 мл∙1,006 г/мл = 1006 г;

2) Найдем массу глюкозы, содержащуюся в 1006 г раствора, зная, что в 100

г раствора содержится 2 г чистого вещества:

m = 2 г ∙ 1006 г /100 г = 20,12 г;

3) Найдем количество вещества глюкозы по формуле n = m / M, равное

молярной концентрации С раствора:

n = 20,12 г / 180 г/моль = 0,11 моль;

4) Найдем осмотическое давление раствора глюкозы по формуле Р = С∙R∙Т:

Р = 0,11 моль/л ∙ 8,314Дж/моль∙К ∙ 310К = 283,4 кПа

5) Сравним осмотическое давление с нормой, равной 770-780 кПа. Давление

ниже нормы, раствор гипотонический, произойдет гемолиз эритроцитов.

Ответ: 283,4 кПа, гемолиз.

 

Пример 3.

Какой из растворов является изотоническими плазме крови: 0,1М глюкозы С6Н12О6 или 0,1M CaCl2? Рассчитайте осмолярность этих растворов в мОсм/л.

Решение:

1) Найдем молярную концентрацию растворов в ммоль/л, умножив на 1000:

С (С6Н12О6) = 0,1моль/л ∙ 1000 = 100 ммоль/л

С (CaCl2) = 0,1моль/л ∙ 1000 = 100 ммоль/л

2) Найдем осмолярность растворов по формуле Сосм. = i ∙ С, где i –

изотонический коэффициент, равный числу частиц в растворе.

i (С6Н12О6) = 1, т.к. это раствор неэлектролита, i (CaCl2) = 3.

Сосм.((С6Н12О6) = 1 ∙ 100 = 100 мОсм/л

Сосм.(CaCl2) = 3 ∙ 100 = 300 мОсм/л

2) Сравним осмолярность растворов с нормой 280-300 мОсм/л.

Изотоничным крови является раствор CaCl2.

Ответ: CaCl2.

 

Date: 2015-09-24; view: 2235; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию