Выберите один правильный ответ. 1. Нормальным условиям соответствуют следующие значения параметров состояния:

1. Нормальным условиям соответствуют следующие значения параметров состояния:

1) р = 1 атм, Т = 298 К. 3) р = 1 атм, Т = 273 К.

2) р = 0 атм, Т = 0°С. 4) р = 1 атм, Т = 20°С.

2. Какой параметр поддерживается постоянным в изотермических условиях?

1) Т. 2) р. 3) V. 4) Q.

3. Какую систему представляет собой живой организм?

1) изолированную 3) закрытую

2) открытую 4) адиабатическую

4. При экзергонических процессах происходит:

1) увеличение энтропии 3) увеличение энергии Гиббса

2) уменьшение энтропии 4) уменьшение энергии Гиббса

5. Согласно первому закону термодинамики, подводимая к системе теплота расходуется:

1) на совершение работы

2) на изменение внутренней энергии системы

3) на изменение внутренней энергии системы и совершение работы

4) теплота не расходуется, а поглощается системой

6. Функциями состояния термодинамической системы называют такие величины, которые:

1) зависят только от начального и конечного состояния системы

2) зависят от пути процесса

3) зависят от начального состояния системы

4) зависят только от конечного состояния системы

7. Как изменяется энтропия и энергия Гиббса системы при самопроизвольном растворении твердого вещества в воде?

1) ΔS > 0; ΔG > 0. 3) ΔS > 0; ΔG < 0.

2) ΔS < 0; ΔG > 0. 4) ΔS < 0; ΔG < 0.

8. Для какого вещества стандартная теплота образования равна нулю?

9. Стандартная теплота сгорания какого из веществ равна нулю?

1) Cl₂O₃. 2) Cl₂O. 3) Cl₂O₇. 4) Cl₂O₅.

10. Энтальпии образования CaCO₃ соответствует тепловой эффект реакции:

1) CaO + CO₂ = CaCO₃.

2) Ca + C + 3/2O₂ = CaCO₃.

3) CaO + CO + 1/2O₂ = CaCO₃.

4) Ca(OH)₂ + H₂CO₃ = CaCO₃ + 2H₂O.

11. В результате реакции, термохимическое уравнение которой: СО₂ + 2NH_3­ = (NH₂)₂CO + H₂O + 336 кДж, выделилось 168 кДж теплоты. Количество аммиака равно моль.

1) 0,5. 2) 1. 3) 2. 4) 4.

12. Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются:

1) изотермическими 3) изохорными

2) изобарными 4) адиабатическими

13. В изобарно-изотермическом процессе роль т/д потенциала выполняет:

1) DG. 2) DA. 3) DS. 4) DU.

14. Определите направление реакции 2СО₂ = 2СО + О₂ при 298 К, если для этой реакции: ΔS⁰ = 247 Дж/моль·К и ΔН⁰ = -565,98 кДж/моль.

1) прямое 3) равновесие

2) обратное 4) из имеющихся данных определить невозможно

15. В каком случае величина внутренней системы будет наибольшей:

1) 1 моль жидкой воды.

2) 1 моль льда.

3) 1 моль водяного пара при 180° С.

4) 0,5 моль водяного пара при 180° С

16. Энтальпии образования NaCl соответствует тепловой эффект реакции:

1) Na + 2HCl = NaCl + H₂. 3) NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

2) 2Na + Cl₂ = 2NaCl. 4) Na + 1/2Cl₂ = NaCl.

17. В результате реакции, термохимическое уравнение которой: С₂Н₅ОН + ½ О₂ = СН₃СНО + 256 кДж, выделилось 128 кДж теплоты. Масса уксусного альдегида равна:

1) 45г. 2) 90г. 3) 11,25г. 4) 22,5г.

18. Какой закон лежит в основе расчета калорийности продуктов питания:

1) Гесса. 3) Вант-Гоффа.

2) Рауля. 4) Менделеева-Клайперона.

19. В каком соотношении находятся энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела:

1) S(г) > S (ж) > S (тв). 3) S(тв) > S (ж) > S (г).

2) S(ж) > S (г) > S (тв).. 4) Агрегатное состояние не влияет на значение

энтропии.

20. Определите изменение стандартной энергии Гиббса и направление реакции 4NH₃ + 3O₂ = 6H₂O + 2N₂, если стандартные энергии Гиббса образования веществ равны: ΔG⁰(NH₃) = -16,7 кДж/моль, ΔG⁰(Н₂О) = -228,6 кДж/моль.

1) 1304,8 кДж/моль, обратное. 3) -1304,8 кДж/моль, обратное.

2) -1304,8 кДж/моль, прямое. 4) -211,9 кДж/моль, прямое.