Выполнение работы. В мерную колбу вместимостью 100 мл налить точно отмеренный объем исследуемого раствора сульфата железа (II)

В мерную колбу вместимостью 100 мл налить точно отмеренный объем исследуемого раствора сульфата железа (II). Добавить в колбу 10 мл 2 н раствора серной кислоты и до половины колбы дистиллированной воды. Перемешать раствор круговыми движениями колбы, долить воды до метки и еще раз тщательно перемешать приготовленный рабочий раствор.

Наполнить бюретку 0,05 н раствором перманганата калия KMnO₄ и установить уровень раствора на нулевое деление бюретки.

Провести ориентировочное титрование рабочего раствора. Для этого взять пипеткой 10 мл раствора из мерной колбы и перенести в коническую колбу для титрования. Затем прибавлять к нему небольшими порциями раствор перманганата калия из бюретки до неисчезающего в течение 30 секунд обесцвечивания титруемого раствора. Первые капли раствора перманганата калия обесцвечиваются довольно медленно. Как только образуется в растворе немного ионов Mn²⁺, являющихся катализатором для данной реакции, дальнейшее обесцвечивание перманганата до конца титрования происходит почти мгновенно. Провести 3 точных титрования. Результаты не должны отличаться более, чем на 0,05 мл. Взять среднее значение для проведения расчетов.

Данные опыта занести в таблицу 35.1:

Данные опыта и результаты расчетов Таблица 35.1

Требования к результатам опыта:

1. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов раствора соли железа по закону эквивалентов:

С_эк (FeSO₄) · V (FeSO₄) = С_эк (KMnO₄) · V (KMnO₄),

откуда

где С_эк (FeSO₄) и C_эк (KMnO₄) – молярные концентрации эквивалентов растворов; V (FeSO₄) и V (KMnO₄) − объемы реагирующих растворов.

2. Рассчитать, какому количеству металлического железа соответствует содержание FeSO₄ в объеме исследуемого раствора по формуле:

m (Fe) = M_эк (Fe) · С_эк (FeSO₄),

где M_эк (Fe) – молярная масса эквивалентов железа.

3. Рассчитать титр раствора FeSO₄ по формуле

, г/мл

где М_эк (FeSO₄) – молярная масса эквивалентов FeSO₄; С_эк (FeSO₄) – молярная концентрация эквивалентов FeSO₄.