Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Теоретическое введение. Металлы, имея низкие потенциалы ионизации, легко отдают валентные электроны и образуют положительно заряженные ионы:Металлы, имея низкие потенциалы ионизации, легко отдают валентные электроны и образуют положительно заряженные ионы: M − nē = Mn+. Поэтому металлы в химических реакциях являются восстановителями и способны взаимодействовать с различными веществами − окислителями. Рассмотрим некоторые типичные случаи такого взаимодействия. 1. Металлы высокой химической активности могут разлагать воду с вытеснением водорода при комнатных температурах: 2K + 2H2O = 2KOH + H2 2. С кислотами металлы реагируют различно в зависимости от активности самого металла и окислительных свойств кислоты: – В разбавленной серной кислоте и в растворах галогеноводородов окислителем является ион H+, поэтому в них растворяются металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода: Cd + H2SO4 (разб.) = CdSO4 + H2 Ni + 2HCl = NiCl2 + H2 – Концентрированная серная кислота является окислителем за счет иона SO42− и может при нагревании окислять металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода. Продукты ее восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла. При взаимодействии с малоактивными металлами кислота восстанавливается до SO2. Hg + 2H2SO4 (конц.) = HgSO4 + SO2 + 2H2O При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO2, так и свободная сера и сероводород. 4Mg + 5H2SO4 (конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O В этих реакциях часть молекул серной кислоты играют роль среды. – Азотная кислота является сильнейшим окислителем за счет иона NO3−. Продукты восстановления различны и зависят от концентрации кислоты и активности металла: HNO3 → NO2 → NO → N2O → N2 → NH4NO3 При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется NO2. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами выделяется NO. В случае более активных металлов выделяется N2O. Сильно разбавленная азотная кислота взаимодействует с активными металлами с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммония. Ag + 2HNO3 (конц.) = AgNO3 + NO2 + H2O 3Ag + 4HNO3 (разб.) = 3AgNO3 + NO + H2O 4Mg + 10HNO3 (разб.) = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O 4Ca + 10HNO3 (оч. разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 3. Со щелочами реагируют металлы, дающие амфотерные гидроксиды, а также металлы, обладающие высокими степенями окисления в присутствии сильных окислителей: Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 2Mo + 4KOH + 3O2 2K2MoO4 + 2H2O
|