Выполнение работы. Опыт 1. Приготовление приблизительно 0,1 н раствора соляной кислоты

Опыт 1. Приготовление приблизительно 0,1 н раствора соляной кислоты

Налить (под тягой) в цилиндр концентрированный раствор соляной кислоты и ареометром определить его плотность. По измеренной плотности по таблице 1 найти массовую долю (%) кислоты в растворе. Рассчитать массу кислоты, необходимую для приготовления 250 мл 0,1 н раствора HCl по формуле:

, откуда m = с_эк · М_эк (HCl) · V,

где m – масса кислоты, г; М_эк (HCl) – молярная масса эквивалентов кислоты, г/моль; с_эк – молярная концентрация эквивалентов, моль/л; V – объем кислоты, л.

Полученную величину (m) пересчитать на объем, который требуется для приготовления 250 мл 0,1 н раствора кислоты по формуле:

, откуда V = ,

где V – объем кислоты, мл; m – масса кислоты,г; ω – массовая доля в % HCl, найденная по таблице 1; ρ – плотность кислоты, г/см³, измеренная ареометром.

Пипеткой отобрать рассчитанный объем раствора кислоты, перенести его в мерную колбу, разбавить водой до метки и хорошо перемешать.

Опыт 2. Установление нормальности и титра кислоты

Отмерить пипеткой 10 мл приготовленного раствора кислоты, перенести его в коническую колбу, добавить 1-2 капли фенолфталеина.

В бюретку налить 0,1 н раствор NaOH. Оттитровать раствор кислоты. Для этого медленно приливать из бюретки щелочь в колбу с раствором кислоты, непрерывно перемешивая его в процессе титрования. Место, в которое падают капли щелочи, окрашивается в розовый цвет, исчезающий при взбалтывании. Титрование проводить до тех пор, пока от одной капли щелочи раствор примет неисчезающую окраску. Титрование повторить. Результаты не должны отличаться более чем на 0,1 мл.

Требования к результату опыта:

Данные опыта занести в таблицу:

Данные опыта и результаты расчетов Таблица 7.1

Вычислить:

1. Молярную концентрацию эквивалентов раствора кислоты по закону эквивалентов:

с_эк (HCl)∙V(HCl) = с_эк (NaOH)∙V (NaOH), откуда

, моль/л

где с_эк (HCl) и с_эк (NaOH) – молярные концентрации эквивалентов растворов; V(HCl) и V(NaOH) – объемы реагирующих растворов.

2. Титр раствора НСl по формуле:

, г/мл

Плотность раствора соляной кислоты Таблица 7.2