Модели атомов

• Кусочки материиматерииматерииматерииматерииматерииматерииматерииматерииматерииматерииматерииматерииматерииматерииматерииматерииматерии. ДемокритДемокритДемокритДемокритДемокритДемокритДемокритДемокритДемокритДемокритДемокритДемокритДемокритДемокритДемокритДемокритДемокритДемокрит полагал, что свойства того или иного вещества определяются формойформойформойформойформойформойформойформойформойформойформойформойформойформойформойформойформойформой, массоймассоймассоймассоймассоймассоймассоймассоймассоймассоймассоймассоймассоймассоймассоймассоймассоймассой, и пр. характеристиками образующих его атомов. Так, скажем, у огня атомы остры, поэтому огонь способен обжигать, у твёрдых телтвёрдых телтвёрдых телтвёрдых телтвёрдых телтвёрдых телтвёрдых телтвёрдых телтвёрдых телтвёрдых телтвёрдых телтвёрдых телтвёрдых телтвёрдых телтвёрдых телтвёрдых телтвёрдых телтвёрдых тел они шероховаты, поэтому накрепко сцепляются друг с другом, у водыводыводыводыводыводыводыводыводыводыводыводыводыводыводыводыводыводы — гладки, поэтому она способна течь. Даже душадушадушадушадушадушадушадушадушадушадушадушадушадушадушадушадушадуша человекачеловекачеловекачеловекачеловекачеловекачеловекачеловекачеловекачеловекачеловекачеловекачеловекачеловекачеловекачеловекачеловекачеловека, согласно Демокриту, состоит из атомов.

Модель атома Томсона (модель «Пудинг с изюмом»). Дж. Дж. ТомсонДж. Дж. ТомсонДж. Дж. ТомсонДж. Дж. ТомсонДж. Дж. ТомсонДж. Дж. ТомсонДж. Дж. ТомсонДж. Дж. ТомсонДж. Дж. ТомсонДж. Дж. ТомсонДж. Дж. ТомсонДж. Дж. ТомсонДж. Дж. ТомсонДж. Дж. ТомсонДж. Дж. ТомсонДж. Дж. ТомсонДж. Дж. ТомсонДж. Дж. Томсон предложил рассматривать атом как некоторое положительно заряженное тело с заключёнными внутри него электронамиэлектронамиэлектронамиэлектронамиэлектронамиэлектронамиэлектронамиэлектронамиэлектронамиэлектронамиэлектронамиэлектронамиэлектронамиэлектронамиэлектронамиэлектронамиэлектронамиэлектронами. Была окончательно опровергнута РезерфордомРезерфордомРезерфордомРезерфордомРезерфордомРезерфордомРезерфордомРезерфордомРезерфордомРезерфордомРезерфордомРезерфордомРезерфордомРезерфордомРезерфордомРезерфордомРезерфордомРезерфордом после проведённого им знаменитого опыта по рассеиванию альфа-частицальфа-частицальфа-частицальфа-частицальфа-частицальфа-частицальфа-частицальфа-частицальфа-частицальфа-частицальфа-частицальфа-частицальфа-частицальфа-частицальфа-частицальфа-частицальфа-частицальфа-частиц.

Ранняя планетарная модель атома Нагаоки. В 1904 году японский физик Хантаро НагаокаХантаро НагаокаХантаро НагаокаХантаро НагаокаХантаро НагаокаХантаро НагаокаХантаро НагаокаХантаро НагаокаХантаро НагаокаХантаро НагаокаХантаро НагаокаХантаро НагаокаХантаро НагаокаХантаро НагаокаХантаро НагаокаХантаро НагаокаХантаро НагаокаХантаро Нагаока предложил модель атома, построенную по аналогии с планетой СатурнСатурнСатурнСатурнСатурнСатурнСатурнСатурнСатурнСатурнСатурнСатурнСатурнСатурнСатурнСатурнСатурнСатурн. В этой модели вокруг маленького положительного ядра по орбитам вращались электроны, объединённые в кольца. Модель оказалась ошибочной.

Планетарная модель атома Бора-Резерфорда. В 1911 году. Эрнест Резерфорд, проделав ряд экспериментов, пришёл к выводу, что атом представляет собой подобие планетной системыпланетной системыпланетной системыпланетной системыпланетной системыпланетной системыпланетной системыпланетной системыпланетной системыпланетной системыпланетной системыпланетной системыпланетной системыпланетной системыпланетной системыпланетной системыпланетной системыпланетной системы, в которой электроны движутся по орбитам вокруг расположенного в центре атома тяжёлого положительно заряженного ядра («модель атома Резерфорда»). Однако такое описание атома вошло в противоречие с классической электродинамикойклассической электродинамикойклассической электродинамикойклассической электродинамикойклассической электродинамикойклассической электродинамикойклассической электродинамикойклассической электродинамикойклассической электродинамикойклассической электродинамикойклассической электродинамикойклассической электродинамикойклассической электродинамикойклассической электродинамикойклассической электродинамикойклассической электродинамикойклассической электродинамикойклассической электродинамикой. Дело в том, что, согласно классической электродинамике, электрон при движении с центростремительным ускорениемцентростремительным ускорениемцентростремительным ускорениемцентростремительным ускорениемцентростремительным ускорениемцентростремительным ускорениемцентростремительным ускорениемцентростремительным ускорениемцентростремительным ускорениемцентростремительным ускорениемцентростремительным ускорениемцентростремительным ускорениемцентростремительным ускорениемцентростремительным ускорениемцентростремительным ускорениемцентростремительным ускорениемцентростремительным ускорениемцентростремительным ускорением должен излучать электромагнитные волныэлектромагнитные волныэлектромагнитные волныэлектромагнитные волныэлектромагнитные волныэлектромагнитные волныэлектромагнитные волныэлектромагнитные волныэлектромагнитные волныэлектромагнитные волныэлектромагнитные волныэлектромагнитные волныэлектромагнитные волныэлектромагнитные волныэлектромагнитные волныэлектромагнитные волныэлектромагнитные волныэлектромагнитные волны, а, следовательно, терять энергиюэнергиюэнергиюэнергиюэнергиюэнергиюэнергиюэнергиюэнергиюэнергиюэнергиюэнергиюэнергиюэнергиюэнергиюэнергиюэнергиюэнергию. Расчёты показывали, что время, за которое электрон в таком атоме упадёт на ядро, совершенно ничтожно. Для объяснения стабильности атомов Нильсу БоруНильсу БоруНильсу БоруНильсу БоруНильсу БоруНильсу БоруНильсу БоруНильсу БоруНильсу БоруНильсу БоруНильсу БоруНильсу БоруНильсу БоруНильсу БоруНильсу БоруНильсу БоруНильсу БоруНильсу Бору пришлось ввестипостулатыпостулатыпостулатыпостулатыпостулатыпостулатыпостулатыпостулатыпостулатыпостулатыпостулатыпостулатыпостулатыпостулатыпостулатыпостулатыпостулатыпостулаты, которые сводились к тому, что электрон в атоме, находясь в некоторых специальных энергетических состояниях, не излучает энергию («модель атома Бора-Резерфорда»). Постулаты Бора показали, что для описания атома классическая механика неприменима. Дальнейшее изучение излучения атома привело к созданию квантовой механикиквантовой механикиквантовой механикиквантовой механикиквантовой механикиквантовой механикиквантовой механикиквантовой механикиквантовой механикиквантовой механикиквантовой механикиквантовой механикиквантовой механикиквантовой механикиквантовой механикиквантовой механикиквантовой механикиквантовой механики, которая позволила объяснить подавляющее большинство наблюдаемых фактов.

Теория Бора: