Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Химические свойства кислот1. Водные растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, с образованием соли выделения водорода (исключение НNО3): Zn+2HCl → ZnCl2+H2↑ 2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием соли и воды: CuO+ H2SO4 → CuSO4+H2O NaOH+HCl → NaCl+ H2O (реакция нейтрализации) 3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды: Cr2O3+6HCl → 2CrCl3 +3H2O 4. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуется кислотный оксид и вода: H2SiO3 → SiO2+H2O Соли -это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки. В случае полного замещения образуются средние (нормальные соли). В случае частичного замещения получаются кислые и основные соли. Средние соли образуются при взаимодействии кислот с основаниями, когда кол-во взятых веществ достаточно для полного замещения атомов водорода в кислоте на атом металлов или гидроксильных групп в основании на кислотный остаток: Al(OH)3+3HCl → AlCl3+ 3H2O хлорид алюминия Кислые соли образуются многоосновными кислотами при взаимодействии кислот с основаниями в тех случаях, когда кол-во взятого основания недостаточно для образования средней соли, например:
H2SO4+NaOH → NaHSO4+ H2O гидросульфат натрия Как видно из реакции, гидроксида натрия взято вдвое меньше, чем это требовалось бы для полного замещения атомов водорода на атом металла. При добавлении к раствору кислой соли получается кислая соль: NaHSO4+NaOH → Na2SO4+ H2O Основные соли могут быть образованны только многокислотными основаниями и в тех случаях, когда взятого кол-ва кислоты недостаточно для образования средней соли, например: Fe(OH)3+H2SO4 → FeOHSO4+2H2O Гидросульфат железа (III) илисульфат гидроксожелеза (III) При добавлении к основной соли кислоты можно получить среднюю, например: 2FeOHSO4+H2SO4 → Fe2(SO4)3+2H2O. сульфат железа (III) Двойные соли – продукты полного замещения водорода кислоты двумя металлами. KAl(SO4)2 - сульфат калия-алюминия NH4Fe(SO4)2 - сульфат аммония-железа (II). Комплексные соли - вещества, содержащие сложный комплексный ион, способный к самостоятельному существованию. [Cu (NН3)4] SO4 сульфат тетроаммин меди (II) K3 [ Fe(CN)6] гексацианоферрат калия (III) K4 [Fe(CN)6] гексацианоферрат калия (II) В таблице 3 приведены традиционные названия (номенклатура) анионов наиболее часто встречающихся кислот.
|