Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Библиографический список. 1. Общая и неорганическая химия: лабораторный практикум / сост

⇐ ПредыдущаяСтр 64 из 64




1. Общая и неорганическая химия: лабораторный практикум / сост. Л.Н. Котова. Омск: Изд-во ОмГТУ, 2006.-72 с.

2. Растворы. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции: Метод. указания к лаборат. работам по химии / сост. Т.Л. Кононова. Омск: Изд-во ОмГТУ, 2006,-64с.

3. А.В. Юрьева, Л.Н. Котова Общая химия. Строение атома и химическая связь: Практикум. – Омск: Изд-во ОмГТУ, 1997.-79 с.

4. Программированные задания по неорганической химии: Метод. указания к самост. работе / сост. Т.В. Скрипко. Омск: Изд-во ОмГТУ, 2008.-27 с.

5. Скрипко Т.В. Химия биогенных элементов: Практикум. – Омск: Изд-во ОмГТУ, 2009. – 92 с.

 


 

П Р И Л О Ж Е Н И Я

Таблица 1

Кислоты и их кислотные остатки

 

Кислота Кислотный остаток Н а з в а н и я
кислоты кислотного остатка (соли)
       
HAlO2 AlO2– метаалюминиевая метаалюминат
HAsO2 H3AsO3 HAsO3 HAsO4 H3AsS3 H3AsS4 AsO2– AsO33- AsO3– AsO43– AsS33– AsS43– метамышьяковистая ортомышьяковистая метамышьяковая ортомышьяковая тиомышьяковистая тиомышьяковая метаарсенит ортоарсенит метаарсенат ортоарсенат тиоарсенит тиоарсенат
H3AuO3 HAuCl4 AuO33– AuCl4– золотая тетрахлорзолотая (золотохлористоводородная) аурит хлороаурат
HBO2 H3BO3 H2B4O7 BO2– BO33– B4O72– метаборная ортоборная четырехборная метаборат ортоборат тетраборат
H2BeO2 *[1] BeO22– берилливая бериллат
H2MoO4 *1 MoO42– молибденовая молибдат
HN3   HNO2 HNO3 H2N2O2 N3–   NO2– NO3– N2O2– азиводород (азотистоводородная)   азотистая азотная азотноватистая азид   нитрит нитрат гипонитрит
H2OsO4 OSO42– осьмиевая осмат
HSbO2 H3SbO3 H3SbO4 SbO2 SbO33– SbO43– метасурьмянистая сурьмянистая сурьмяная метаантимонит антимонит антимонат  
H(PH2O2) H2(PHO3) H3PO2 PH2O2– PHO32– PO23– фосфиновая фосфоновая фосфорноватистая фосфмнат фосфонат гипофосфит
Приложение табл. 1
       
H3PO3 HPO3 H3PO4 H3P2O7 PO33– PO3– PO43– P2O74– фосфористая метафосфорная ортофосфорная дифосфорная фосфит метафосфат ортофосфат дифосфат
H2PtO4 H2[PtCl6]     H2[Pt(CN4)] PtO42– PtCl62–     [Pt(CN)4]2– платиновая гексахлорплатиновая (платинохлористо-водородная) тетрацианоплатиновая (II) платинат хлорплатинат     тетрацианоплатинат
HReO ReO43– рениевая перренат
H2RuO4 *1 RuO42– рутеневая Рутенат
H2S HSCN H2SO3 H2SO4 H2S2O7 H2SnO6 H2S4O6 H2S2O3 H2S2O6 S2– SCN– SO32– SO42– S2O72– SnO62– S4O62– S2O32– S2O82– сероводород родановодород сернистая серная дисерная политионовая тетратионовая тиосерная пероксодвузерная сульфид роданид сульфит сульфат дисульфат политионат тетратионат тиосульфат пероксодисульфат
H2Se H2SeO3 H2SeO4 H2Se2O7 Se2– SeO32– SeO42– Se2O72– селеноводород селенистая селеновая диселеновая селенид селенит селенат диселенат
H2SiO3 H4SiO4 H2SiF6   SiO32– SiO44– SiF62– метакремниевая ортокремниевая кремнефтористоводородная (гексафторокремниевая) метасиликат ортосиликат кремнефторид (фторосиликат)
H2SnO2 H2SnO3 H2SnS3   H2SnCl6 SnO22– SnO32– SnO32–   SnCl62– оловянистая оловянная тиооловянная   гексахлорооловянная (оловянохлористо-водородная) станнит станнат тиостаннат   хлорстаннат
НТсО4 ТСО4– технециевая пертехнетат
Продолжение табл 1.
       
Н2Те Н2ТеО3 Н2ТеО4 Н6ТеО6 Те2– ТеО32– ТеО42– ТеО66– теллуроводород теллуристая металлуровая ортотеллуровая теллурид теллурит метателлурат ортотеллурат
H2TiO3 H4TiO4 TiO32– TiO44– метатитановая ортотитановая (a-титановая) метатитанат ортотитанат  
H2UO4 H2U2O7 UO42– U2O72– уранат двуурановая уранат диуранат
HVO3 H3VO4 VO3– VO43– метаванадиевая ортованадиевая метаванадат ортованадат
H2WO4 WO42– вольфрамовая вольфрамат
H2XeO3 XeO32– ксеноновая ксенонат
H2ZnO2 * ZnO22– цинковая цинкат
         

 


 


Таблица 2

Катионы   H+ Анионы
OH– NO3– Cl– Br– I– F– SCN– SO42– CrO42 NO2– CN– C2H3O2– CO32– C2O42– SiO32– S2– AsO33– AsO43– PO43–
    Сильные кислоты             Слабые кислоты      
Na+ Сильное основание Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Ca2+ ТР Р Р Р Р Н Р ТР ТР Р Р Р НВ НВ,О НВ ТР НВ НВ НВ
Sr2+ ТР Р Р Р Р Н Р НВ,О НВ Р Р Р НВ НВ,О НВ Р НВ НВ НВ
Ba2+ Р Р Р Р Р Н Р Н НВ,О Р ТР Р НВ НВ НВ Р НВ НВ НВ
NH4+ Слабое основание Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Ag+ НВ Р Н Н Н Р НВ ТР НВ,О ТР НВ ТР НВ НВ НВ НВ,О НВ НВ НВ
Mg2+ НВ Р Р Р Р НВ,О Р Р Р Р Р Р НВ Р НВ ТР Р НВ НВ
Al3+ НВ Р Р Р Р ТР Р Р Р Г Г Г Г НВ Н Г Г НВ НВ,О
Cr3+ НВ Р Р Р Р Р Р Р НВ Г Г Г Г ТР НВ Г Г НВ НВ,О
Zn2+ НВ Р Р Р Р Р Р Р Р Р НВ Р НВ НВ НВ НВ,О НВ НВ НВ
Mn2+ НВ Р Р Р Р Р Р Р Р Р НВ Р НВ ТР НВ НВ НВ НВ НВ
Ni2+ НВ Р Р Р Р Р Р Р НВ Р НВ Р НВ НВ НВ НВ,О НВ НВ НВ
Co2+ НВ Р Р Р Р Р Р Р НВ Р НВ Р НВ НВ НВ НВ,О НВ НВ НВ
Fe2+ НВ Р Р Р Р Р Р Р – Р НВ Р Г НВ НВ НВ НВ НВ НВ
Fe3+ НВ Р Р Р – Р Р Р Р Г НВ Г НВ НВ НВ НВ НВ НВ НВ
Pb2+ НВ Р НВ НВ,О НВ,О НВ ТР НВ НВ Р НВ Р НВ НВ НВ НВ,О НВ НВ НВ
Hq22+ НВ Р Н Н Н Р НВ ТР НВ ТР НВ ТР НВ НВ НВ НВ,О НВ НВ НВ
Hq2+ НВ Р ТР ТР Н Р Р Р НВ,О Р Р Р НВ НВ НВ НВ НВ НВ НВ
Cu2+ НВ Р Р Р – НВ НВ Р Р Р НВ Р НВ НВ НВ НВ НВ НВ НВ
Cd2+ НВ Р Р Р Р Р Р Р НВ Р НВ Р НВ НВ НВ НВ НВ НВ НВ
Sn2+ НВ Р Р Р Р НВ – Р НВ Г – Р НВ НВ НВ НВ НВ НВ НВ

Растворимость соединений

Р – соединение, растворимое в воде; ТР – соединение, трудно растворимое в воде; Н – соединение, не растворимое в воде и кислотах;

НВ – соединение, не растворимое в воде, растворимое в органических и минеральных кислотах;

НВ,О – соединение, не растворимое в воде и органических кислотах, растворимое в минеральных кислотах;

Г – соединение гидролизуется; в водных растворах не существует.


Таблица 3

Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество DНоf,298, кДж/моль DGof,298, кДж/моль DSo298, Дж/(К×моль)
       
Al(г) Al4C3(к) AlF3(к) AlH3 (к) Al(OH)3(к) Al2O3 (к) Al2S3 (к) Al2(SO4)3 (к) As (г) As (серый, к) AsBr3 (к) AsH3 (г) As4O6 (к) As2O5 (к) H3AsO3 (p) H3AsO4 (p) As2S3 (к) B (г) B (к) B2H6 (г) B2O3 (ам) HBO2 (к) H3BO3 (к) B2S3 (к) Ba (г) Ba (к) Ba2+ (p) BaCO3 (к) BaCl2 (к) Ba(OH)2 (к) BaS (к) BaSO4 (к) BaSiO3 (к) Ba2SiO4 (к) 326,3 –209 – 1510 –11,4 –1315 –1676 –723,4 –3442,2 288,7 – 197,5 66,4 – 1331,6 – 924,9 – 747,2 – 902,5 – 159 38,5 –1254 –795 –1094,0 – 252 174,6 – 538,0 –1219 –859,1 –950 –460,5 –1465,0 – 1590,1 –2265,6 288,7 –196 – 1432,0 46,4 –1157 –1582 –492,5 –3101 247,3 –161,7 68,9 – 1178,8 –782,4 –640,5 –765,7 –158,0 517,6 89,6 –1193,7 –736,1 – 968,8 238,1 144,8 –561,0 –1139 –811,4 –886 –456 –1353,0 1525,9 2145,6 164,4 88,95 66,48 30,0 70,1 50,92 239,2 175,1 36,6 223,0 105,4 179,3 205,0 163,6 163,3 5,8 80,8 240,2 88,74 106,3 170,1 9,6 124,0 78,3 132,0 109,6 176,1

Продолжение табл. 3

         
BaTiO3 (к) Be (г) Be (к) BeBr2 (к) Be2C (к) HBr (г) C (г) C (алмаз, к) C (графит, к) CO (г) COCl2 (г) COF2 (г) CO(NH)2 (к) CO2 (г) CS2 (ж) CH4 (г) C2H6 (г) C2H4 (г) C2H2 (г) CH3OH (ж) C2H5OH (ж) CH3CHO (г) C6H6 (ж) C6H12 (ж) H2CO3 (p) Ca (г) Ca (к) CaC2 (к) CaCO3 (кальцит, к) CaF2 (к) CaO (к) CaO2 (к) Ca(OH)2 (к) Ca3(PO4)2 (к) CaSO4 × 0,5H2O (к) CaSO4 × 2H2O (гипс, к) Cl (г) – 1663,6 326,5 –90,8 –34,1 712,5 1,828 –110,52 –220,3 –634,71 –332,98 –393,51 88,7 –74,86 –84,78 52,50 226,17 –239,61 –277,12 –166,6 49,07 –156,34 –699,5 177,3 –62,8 –1206,9 –1214,6 –635,5 –651,7 –986,6 –4123,6 –1577,8 –2023,98 121,3 –1574,9 288,8 –354 – 88,3 –51,2 669,7 2,833 137,14 –266,9 –619,23 –196,863 –394,38 64,4 –50,85 –33,005 68,387 208,62 –167,21 –174,326 –133,396 124,43 26,67 –619,2 143,6 –2118,9 –67,8 –1936,36 –368,6 –604,2 –598 –896,8 –3887,6 ––1437,8 –1798,7 105,3 108,03 136,2 9,5 16,3 198,6 157,99 2,36 5,74 197,54 283,9 258,49 104,67 213,68 151,0 186,44 229,65 219,43 200,97 126,69 161,11 263,81 173,38 204,48 187,4 154,8 41,63 70,3 92,9 68,9 39,7 43,1 76,1 130,6 194,3 165,1  
  Продолжение табл. 3  
           
  Cl2 (г) HCl (г) HCl (р) HClO (p) HClO4 (ж) Cu (г) Cu (к) CuBr (к) CuBr2 (к) CuCO3 (к) CuO (к) Cu2O (к) CuS (к) Сu2S Fe (г) Fe (к) Fe3C(к) FeO (к) Fe2O3 (к) Fe3O4 (к) FeS (к) Ge (г) Ge (к) GeCl4 (г) GeCl4 (ж) GeO (к) GeO2 (к, I) H2 (г) HgO (к) Hg2O (к) Hg(ONC)2 (к) HgS (к) I2 (г) I2 (к) Li (г) Li (к) Li+ (р) –91,8 –166,9 –124,3 –34,5 339,32 –103,5 –143 –595,4 –162 –173,2 –53,1 –79,5 416,31 –272,4 –822,2 –1117,1 –100,4 376,5 –504,6 –569 –255 –554,7 –90,9 –91,3 907,9 –59,0 62,43 160,5 –278,5 –94,79 –131,2 –79,6 84,31 299,69 –99,58 –131,1 –518,3 –129,4 –150,2 –53,6 –86,319 370,67 18,8 –244,3 –740,3 –1014,2 –100,8 335,8 –466,0 –497 –226,8 –500,8 –58,4 –55,4 – –51,4 19,37 127,4 293,8 222,9 186,8 56,5 188,0 166,27 33,15 96,11 42,63 92,93 66,5 180,38 27,15 60,75 87,4 146,2 60,29 167,7 31,3 347,7 251,0 50,2 55,27 130,52 70,3 130,2 166,4 260,59 116,15 139,6 28,6  
Продолжение табл. 3  
         
LiFeO2 (к) LiH (к) LiOH (к) LiOH (p) Li2C2 (к) Li2CO3 (к) LiNO3 (к) Li3N (к) Li2O (к) Mg (г) Mg (к) MgCO3 (к) Mg3N2 (к) MgCl2 (к) MgO (к) Mg(OH)2 (к) Mn (г) Mo (г) N (г) N2(г) NH3 (г) NH4Cl (к) NO (г) NO2 (г) N2O (г) N2O3 (г) N2O4 (г) N2O4 (ж) N2O5 (к) HN3 (г) HN3 (ж) Na (г) Na (к) Na (ж) NaOH (к) Na2O(к) NaOH (p) –729,02 –90,7 –487,2 –508,7 –14,2 –1215,6 –482,3 –47,5 –595,8 146,4 –1113 –461,1 –641,1 –601,8 –924,7 279,2 658,98 472,78 –46,19 –314,2 91,25 34,2 81,6 86,6 9,66 13,3 –41,8 294,0 - 108,3 2,48 -425,6 -416,0 -470 –672,8 68,5 –442,2 – – –1132,4 –389,5 – –562,1 111,9 –1029,3 –400,9 –591,6 –569,6 –833,7 236,98 604,91 455,5 –16,71 –203,2 –86,58 51,5 104,2 140,6 98,29 98,0 –134,0 328,03 327,2 77,3 10,5 -380,7 -377,1 -419,2 75,3 20,0 42,8 – 14,0 90,37 9,0 37,89 148,5 32,7 65,7 87,9 89,8 26,9 63,14 173,6 181,84 153,2 199,9 192,6 95,8 210,6 240,1 219,9 314,3 304,3 209,3 238,86 140,6 153,6 51,45 57,9 64,4 75,27 48,1  
  Продолжение табл. 3  
           
  Na2CO3 (к) Na2SiO3 (к) Nb(г) Ne (г) Ni (г) О (г) O2(г) O3(г) Н2O (г) Н2O (ж) Н2O2 (ж) Н2O2 (р) Os (г) Р (г) Р (к, черн.) Р (к, красн.) Р4 (г) РН3 (г) Р4O10 (к) Н3РO4 (р) Н3РO4 (к) Рb(г) Pd(г) Pt(г) Rb(г) Re (г) Rh (г) Ru (г) S (г) S (к, монокл.) S (к, ромб.) SO2 (г) SO2 (к) SO2C12 (ж) SO2Cl2 (к) SO3 (г) SO3 (ж) -1131,0 -1525,4 742,66 423,67 246,8 142,3 -241,82 -285,83 -187,8 -191,4 669,44 314,64 -38,9 -17,6 58,9 5,44 -2984,0 -1288,3 -1279 195,6 393,3 81,9 776,76 556,89 602,5 273,0 0,38 -296,9 -331,1 -391,2 –363,4 -396,1 -439,0 -1047,5 -1427,7 698,05 378,29 -231,8 162,7 -228,61 -237,24 -120,4 -133,8 621,78 278,28 -33,47 -11,9 24,5 13,39 -2697,8 -1142,6 -1119,1 162,2 354,81 519,14 54,0 731,55 510,91 555,63 232,4 0,188 -300,2 – -305,0 –319 -370 -368,04 136,4 113,8 186,14 146,2 182,1 160,9 205,04 238,8 188,72 70,08 109,5 142,4 191,63 163,1 22,7 22,8 279,9 210,1 228,8 -158,1 110,5 175,3 166,94 192,3 169,9 187,82 – 186,4 167,7 32,6 31,9 248,1 – 216,3 311,5 256,4 122,05  
  Продолжение табл. 3  
           
  SO3 (к) H2S (г) H2S (p) H2SO4 (ж) Sb (г) Sc (г) Se (к) Si (г) Si (к) SiC (к) Si3N4 (к) SiCl4 (ж) SiH4 (г) SiO2 (кварц, к) Sn (г) Sr (г) Та (г) Тс (г) Те (г) Ti (г) Тi (к) TiC (к) TiCl4 (г) TiCl4 (ж) TiI4 (г) TiI4 (к) TiO2 (к, рутил) Тl (к) V (г) V (к) V2O5 (к) W (г) W (к) WO2 (к) WO3 (к) Y (г) Zn (г) -454,51 -21 -39,75 -814,2 268,57 343,1 468,61 -66,8 -179,0 -687,8 34,7 -908,3 302,1 781,99 648,52 191,7 471,12 -209 -763,2 -804,2 -287 -386,6 -943,9 515,34 -1552 844,33 -589,63 -842,7 426,77 130,73 -368,98 -33,8 -27,9 -690,3 228,46 302,2 407,6 -60,35 – -598,3 57,2 -854,2 267,3 130,9 739,2 604,55 152,0 426,53 -205,7 -726,12 -737,4 -337,7 -381,6 -888,6 469,49 -1421,2 802,26 -533,87 -763,9 384,9 95,19 52,3 205,7 121,3 156,9 174,68 42,2 167,9 18,8 16,62 239,7 204,56 42,7 168,4 135,1 185,1 180,96 182,4 180,2 30,6 24,7 352,23 252,4 432,97 50,33 64,18 182,2 28,9 173,85 32,7 50,55 75,94 – 160,87  
  Окончание табл. 3
         
  Zn (к) ZnO (к) ZnS (к) Zr (г) -350,6 -205,4 608,42 -320,7 -200,7 565,97 41,63 43,64 57,74 181,24
                                   

 

 

Таблица 4

Электрохимический ряд напряжений металлов

(стандартные электродные потенциалы)

Металл Электродная реакция φº, В Металл Электродная реакция φº, В
Li Li+ + 1е ↔ Li -3,04 Ni Ni2+ +2е ↔ Ni -0,25
Rb Rb+ + 1е ↔ Rb -2,99 Mo Mo3+ +3е ↔ Mo -0,2
Cs Cs+ + 1е ↔ Cs -2,93 Re Re3+ +3е ↔ Re -0,18
K K + + 1е ↔ K -2,92 W W3+ +3е ↔ W -0,15
Ra Ra2+ +2е ↔ Ra -2,92 Sn Sn2+ +2е ↔ Sn -0,14
Ba Ba2++2е ↔ Ba -2,90 Pb Pb2+ +2е ↔ Pb -0,13
Sr Sr2+ +2е ↔ Sr -2,89 In In+ +1е ↔ In -0,12
Ca Ca2++2е ↔ Ca -2,87 Fe Fe3+ +3е ↔ Fe -0,04
Na Na+ + 1е ↔ Na -2,71 H 2H+ +2е ↔ H +0,00
Ac Ac3+ +3е ↔ Ac -2,6 Ge Ge2+ +2е ↔ Ge +0,01
La La3++3е ↔ La -2,55 Sn Sn4+ +4е ↔ Sn +0,01
Y Y3+ +3е ↔ Y -2,37 Sb Sb3+ +3е ↔ Sb +0,2
Mg Mg2+ +2е ↔ Mg -2,36 Bi Bi3+ +3е ↔ Bi +0,21
Sc Sc3+ +3е ↔ Sc -2,08 Cu Cu2+ +2е ↔ Cu +0,34
Th Th4+ +4е ↔ Th -1,9 Ru Ru3+ +3е ↔ Ru +0,38
Be Be2+ +2е ↔ Be -1,85 Co Co3+ +3е ↔ Co +0,43
Al Al3+ +3е ↔ Al -1,66 Ru Ru2+ +2е ↔ Ru +0,45
Ti Ti2+ +2е ↔ Ti -1,63 Tc Tc3+ +3е ↔ Tc +0,47
Hf HfO2↓+4H++4е ↔ Hf + 2H2O -1,57 Cu Cu+ +1е ↔ Cu +0,52
Zr Zr4+ +4е ↔ Zr -1,53 Rh Rh3+ +3е ↔ Rh +0,6
Nb Nd3+ +3е ↔ Nd -1,1 Os Os3+ +3е ↔ Os +0,7
V V2+ +2е ↔ V -1,18 Pb Pb4+ +4е ↔ Pb +0,77
Mn Mn2+ +2е ↔ Mn -1,18 Ag Ag+ +1е ↔ Ag +0,8
Cr Cr2+ +2е ↔ Cr -0,91 Hg Hg2+ +2е ↔ Hg +0,8
Окончание табл. 4
           
V V3+ +3е ↔ V -0,87 Pd Pd3+ +3е ↔ Pd +0,83
Zn Zn2+ +2е ↔ Zn -0,76 Hg Hg2+ +2е ↔ Hg +0,85
Cr Cr3+ +3е ↔ Cr -0,74 Os Os2+ +2е ↔ Os +0,85
Ga Ga3+ +3е ↔ Ga -0,56 Pd Pd2+ +2е ↔ Pd +0,915
Fe Fe2+ +2е ↔ Fe -0,44 Nb Nb3+ +3е ↔ Nb +1,1
Cd Cd2+ +2е ↔ Cd -0,40 Ir Ir3+ +3е ↔ Ir +1,15
In In3+ +3е ↔ In -0,34 Pt Pt2+ +2е ↔Pt +1,20
Tl Ti+ +1е ↔ Ti -0,33 Au Au3+ +3е ↔ Au +1,42
Co Co2+ +2е ↔ Co -0,28 Au Au+ +1е ↔ Au +1,68

 

Таблица 5

Стандартные потенциалы лантаноидов

Металл Электродная реакция φº, В Металл Электродная реакция φº, В
Ge Ge 3+ +3е ↔ Ge -2.48 Tb Tb3+ +3е ↔ Tb -2,39
Pr Pr 3+ +3е ↔ Pr -2.47 Dy Dy3+ +3е ↔ Dy -2,35
Nd Nd 3+ +3е ↔ Nd -2,44 Ho Ho3+ +3е ↔ Ho -2,32
Pm Pm 3+ +3е ↔Pm -2,42 Er Er3+ +3е ↔ Er -2,30
Sm Sm 3+ +3е ↔Sm -2,41 Tm Tm3+ +3е ↔ Tm -2,28
Eu Eu3+ +3е ↔ Eu -2,41 Yb Yb3+ +3е ↔ Yb -2,27
Gd Gd3+ +3е ↔ Gd -2,40 Lu Lu3+ +3е ↔ Lu -2,25

 

Таблица 6

Стандартные потенциалы актиноидов

Металл Электродная реакция φº, В Металл Электродная реакция φº, В
Th Th 4+ +4е ↔ Th -1,9 U U 4+ +4е ↔ U -1,5
Pa Pa 4+ +4е ↔ Pa [-0,9]
U U 3+ +3е ↔ U -1,8
Np Np 3+ +3е ↔ Np -1,83
Pu Pu 3+ +3е ↔ Pu -2,03
Am Am 3+ +3е ↔ Am -2,32
Bk Bk 4+ +1е ↔ Bk3+ [1,6]

 

Таблица 7

Криоскопические и эбуллиоскопические константы растворителей

 

Растворитель Формула tпл, 0C Tкип, 0C Кк Кэ
Анилин C6H5NH2 -5,96 184,3 5,87 3,69
Ацетон CH3COCH3 –94,6   2,4 1,48
Бензол C6H6 5,4 80,2 5,1 2,57
Вода H2O     1,86 0,516
Камфора С10H16O       6,09
Метиловый спирт CH3OH –   – 0,84
Нафталин C10H8 80,1   6,89 5,8
Нитробензол C6H5NO2 5,82 210,9 8,1 5,27
Сероуглерод CS2 – 46,3 – 2,34
Уксусная кислота CH3COOH 16,65 118,5 3,9 3,14
Фенол C6H5OH – 182,1 – –
Хлороформ CHCl3 -63,2 61,12 4,90 3,8
Этиловый спирт C2H5OH – 77,4 – 1,2
Эфир (диэтиловый) (C2H5)2O -117 34,6 1,79 2,02

 

Таблица 8

Коэффициенты активности ионов при различной ионной силе растворов

 

Ионная сила раствора I Заряд иона z Ионная сила раствора I Заряд иона z
±1 ±2 ±3 ±1 ±2 ±3
0,01 0,02 0,03 0,92 0,90 0,84 0,60 0,53 0,50 0,47 0,37 0,21 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,81 0,80 0,81 0,82 0,84 0,44 0,41 0,42 0,45 0,5 0,16 0,14 0,14 0,17 0,21

 


 

Таблица 9

Константы диссоциации некоторых электролитов

Кислоты

 

Название Формула K pH = –lgK
       
Азидоводородная HN3 2,0∙10–5 4,70
Азотистая HNO2 5,1∙10–4 3,29
Азотоватистая K1 K2 H2N2O2 6,2∙10–8 2,9∙10–12 7,21 11,54
Азотная HNO3 4,36∙10 –1,64
Алюминиевая (мета) HAlO2 4∙10–13 12,4
Борная (мета) HBO2 7,5∙10-10 9,12
Борная (орто) K1 K2 K3 H3BO3     7,1∙10–10 1,8∙10–13 1,6∙10–14 9,15 12,74 13,80
Борная (тетра) K1 K2 H2B4O7 1,8∙10–4 2,0∙10–8 3,74 7,70
Бромноватая HBrO3 2,0∙10–1 0,7
Бромноватистая HBrO 2,2∙10–9 8,66
Бромоводород (бромистоводородная кислота) HBr 1∙109 –9
Ванадиевая (орто) K1 K2 K3 H3VO4     1,8∙10–4 3,2∙10–10 4,0∙10–15 3,74 9,50 14,4
Вольфрамовая K1 K2 H2WO4   6,3∙10–3 2,0∙10–4 2,20 3,70
Германиевая K1 K2 H4GeO4   7,9∙10–10 2,0∙10–13 9,10 12,7
Гидросернистая (дитионистая) K1 K2 H2S2O4   5,0∙10­–1 3,2∙10–3 0,30 2,50
Димолибденовая   H2Mo2O7 9,55∙10–6 5,02
Дихромовая   H2Cr2O7 2,3∙10–2 1,64
Дитионовая K1 K2 H2S2O6   6,3∙10–1 4,0∙10–4 0,2 3,4
Иодноватая   HIO3 1,7∙10–1 0,77
Иодная (мета)   HIO4 2,3∙10–2 1,64
Продолжение табл. 9
         
Иодная (орто)   H5IO6 3,09∙10–2 1,51
Иодноватистая   HIO 2,3∙10–11 10,64
Иодоводород (иодоводородная кислота)     HI 1∙1011 –11
Кремнивая (мета) K1 K2 H4SiO3   2,2∙10-10 1,6∙10–12 9,66 11,80
Кремнивая (орто) K1 K2 K3 H4SiO4     1,3∙10–10 1,6∙10–12 2,0∙10–14 9,9 11,8 13,7
Марганцовая   HMnO4 ~10-8 ~ -8
Марганцовистая K1 H2MnO4 ≈10–1 ≈1
Молибденовая K1 K2 H2MnO4 2,9∙10–3 1,4∙10–4 2,54 3,86
Мышьяковая (орто) K1 K2 K3 H3AsO4     5,6∙10–3 1,7∙10–7 2,95∙10–12 2,25 6,77 11,53
Мышьяковистая (мета)   HАsO2 6∙10–10 9,2
Мышьяковистая (орто) K1 K2 H3AsO3   5,9∙10–10 1,7∙10–14 9,23 13,77
Оловянистая   H2SnO2 6∙10–18 17,2
Оловянная   H2SnO3 4∙10–10 9,4
Пероксид водорода   H2O2 2,0∙10–12 11,70
Родановодород   HSCN ≈10 ≈ –1
Свинцовистая   H2PbO2 2∙10–16 15,7
Селенистая K1 K2 H3SeO3   1,8∙10–3 3,2∙10–9 2,75 8,50
Селеновая K1 K2 H2SeO4 1∙103 1,2∙10–2 –3 1,9
  Селеноводород   K1 K2 H2Se   1,3∙10–4 1,0∙10–11   3,89 11,0
Серная K2 H2SO4 1,15∙10–2 1,94
Сернистая K1 K2 H2SO3   1,4∙10–2 6,2∙10–8 1,85 7,20  
Продолжение табл. 9
         
Сероводородная K1 K2 H2S 1,0∙10–7 2,5∙10–13 6,99 12,60
Синильная   HCN 5,0∙10–10 9,30
Сурьмяная (орто)   H3SbO4 4,0∙10–5 4,40
Сурьмянистая (мета)   HSbO2 1∙10–11 11,0
Теллуристая K1 K2 H2TeO3   2,7∙10–3 1,8∙10–8 2,57 7,74
Теллуровая K1 K2 H2TeO4   2,45∙10–8 1,1∙10–11 7,61 10,95
Теллуроводород K1 K2 H2Te   2,3∙10–3 6,9∙10–13 2,64 12,16
Тиосерная K1 K2 H2S2O3 2,5∙10–1 1,9∙10–2 0,60 1,72
Угольная K1 K2 CO2(ад)+H2O 4,5∙10–7 4,8∙10–11 6,35 10,32
Уксусная   CH3COOH 1,74∙10–5 4,76
Фосфористая (орто) K1 K2 H3PO3   3,1∙10–2 1,6∙10–7 1,51 6,79
  Фосфорная (орто)   K1 K2 K3   H3PO4       7,1∙10–3 6,2∙10–8 5,0∙10–13   2,15 7,21 12,30
Фосфорная (пирофосфорная) K1 K2 K3 K4 H4P2O7   1,4∙10–1 1,1∙10–2 2,1∙10–7 4,1∙10–10 0,85 1,95 6,68 9,39
  Фосфорноватистая     H3PO2   7,9∙10–2   1,1
Фтороводородная   HF 6,2∙10–1 3,21
Хлористая   HClO2 1,1∙10–2 1,97
Хлорноватистая   HClO 2,95∙10–8 7,53
Хромовая K1 K2 H2CrO4   1,6∙10–1 3,2∙10–7 0,80 6,50
Хлороводород (соляная кислота)     HCl 1∙107 –7
Продолжение табл. 9
         
Циановодород   HCN 7,9∙10–10 9,1
Щавелевая K1 K2 H2C2O4 5,6∙10–2 5,4∙10–5 1,25 4,27

Основания

⇐ Предыдущая55565758596061626364
Гидразин   N2H4∙H2O 1,2∙10–6 5,9
Алюминия гидроксид K3 Al(OH)3 1,38∙10–9 8,86
Аммония гидроксид   NH4OH 1,79∙10–5 4,75
Бария гидроксид   Ba(OH)2 2,3∙10–1 0,64
Ванадия гидроксид K3 V(OH)3 8,3∙10–12 11,08
Галлия гидроксид K2 K3 Ga(OH)3   1,6∙10–11 4∙10–12 10,8 11,4
Железа (II) гидроксид K2 Fe(OH)2 1,3∙10–4 3,89
Железа (III) гидроксид K2 K3 Fe(OH)3   1,82∙10–11 1,35∙10–12 10,74 11,87
Кадмия гидроксид K2 Cd(OH)2 5,0∙10–3 2,30
Кальция гидроксид K2 Ca(OH)2 4,3∙10–2 1,37
Кобальта гидроксид K2 Co(OH)2 4∙10–5 4,4
Лантана гидроксид K3 La(OH)3 5,2∙10–4 3,30
Лития гидроксид   LiOH 6,75∙10–1 0,17
Магния гидроксид K2 Mg(OH)2 2,5∙10–3 2,60
Марганца гидроксид K2 Mn(OH)2 5,0∙10–4 3,30
Меди гидроксид K2 Cu(OH)2 3,4∙10–7 6,47
Натрия гидроксид   NaOH 5,9 –0,77
Свинца гидроксид K1 K2 Pb(OH)2   9,55∙10–4 3,0∙10–8 3,02 7,52

Date: 2015-09-24; view: 671; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...


mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию