Примеры составления условий задач и их решения. Задача 669. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего

Задача 669. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего

в 1,4 л
63 г глюкозы C₆H₁₂O₆ при 0 °С.

Решение:

Молярная масса глюкозы составляет 160 г/моль, следовательно, в 1,4 л раствора содержится количество вещества глюкозы

.

Осмотическое давление этого раствора глюкозы равно

.

Дж = Па ∙ м³; 1л = 10 ^–3 м³.

Задача 683. Рассчитать молярную массу неэлектролита, если в 5 л раствора содержится 2,5 г растворенного вещества. Осмотическое давление этого раствора при 20 °С равно 0,23×10⁵ Па.

Решение:

Молярную массу неэлектролита находим по формуле

.

Задача 691. Определите температуру кипения и замерзания раствора, содержа­щего 1 г нитробензола C₆H₅NH₂ в 10 г бензола.

Решение:

Из табл. 7 приложения находим эбулиоскопическую и криоскопическую константы бензола, соответственно равные 2,57 и 5,1 °С; температуру кипения чистого бензола 80,2 °С и температуру его замерзания 5,4 °С. Молярная масса нитробензола = 123,1 г/моль.

По 2-му закону Рауля следует:

Dt_кип= K_э×m₁×1000/M×m₂=2,57×1×1000/123,1×10=2,09 °С.

Повышение температуры кипения раствора равно 2,09 °С, следовательно, температура кипения раствора равна 80,2 + 2,09 = 82,29 °С.

Понижение замерзания раствора нитробензола в бензоле:

Dt_зам = K_э×m₁×1000/M×m₂= 5,1×1×1000/123,1×10=4,14 °С.

Температура замерзания раствора Dt_зам= 5,4° - 4,14° = 1,26 °С.