На химическое равновесие. Реактивы и оборудование: 1) 0,01 М раствор хлорида железа (III) FeCl3; 2) 0,01 М раствор роданида аммония NH4SCN; 3) насыщенный раствор хлорида железа FeCl3;

Реактивы и оборудование: 1) 0,01 М раствор хлорида железа (III) FeCl₃; 2) 0,01 М раствор роданида аммония NH₄SCN; 3) насыщенный раствор хлорида железа FeCl₃; 4) насыщенный раствор роданида аммония NH₄SCN; 5) кристаллический хлорид аммония NH₄Cl; 6) штатив для пробирок;
7) 4 пробирки.

К 20 каплям 0,01 М раствора хлорида железа(III) прибавьте 20 капель 0,01 М раствора роданида аммония. Получится раствор с характерной красной окраской, обусловленной образованием роданида железа Fe(SCN)₃:

FeCl₃ + 3 NH₄SCN Û Fe(SCN)₃ + 3 NH₄Cl

Разлейте полученный красный раствор в 4 пробирки. 1-ю пробирку оставьте для сравнения, во 2-ю пробирку добавьте несколько капель насыщенного раствора хлорида железа(III), в 3-ю пробирку добавьте несколько капель насыщенного раствора роданида аммония, в 4-ю пробирку добавьте несколько кристалликов хлорида аммония. Перемешайте растворы в пробирках.

Наблюдаемые изменения окраски раствора при добавлении реагирующих веществ занесите в таблицу и сделайте выводы о смещении равновесия в сторону прямой или обратной реакции.

Дайте объяснение на основании принципа Ле Шателье. Приведите примеры применения роданидов в ветеринарной практике.

Литература

1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 38-39, 41-43; 49-52; 167-168, 229-232; 148-149, 244, 247, 251.

Тема 6. Свойства разбавленных растворов

Содержание темы

6.1. Осмотическое давление разбавленных растворов
неэлектролитов

1. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов.

2. Прибор для измерения осмотического давления растворов.

3. Закон Вант-Гоффа. Связь осмотического давления раствора с основными газовыми законами.

Осмотическое давление P = C_M×R×T (Закон Вант-Гоффа). где C_M - молярная концентрация; R- газовая постоянная 8,31 Дж/(моль×К); Т - температура, К.

4. Пример. При 20 °С осмотическое давление раствора, в100 мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови - гематина, равно 243,4 кПа. Определить молекулярную формулу, если известен элементарный состав в % масс. гематина: С=64,6; Н = 5,2; N = 8,8; O = 12,6 и Fe = 8,8.

Решение. Из уравнения Р = C_M×R×T и формулы для молярной концентрации

C_M = m/(M×V)

где m - масса вещества в г, M - молярная масса (г/моль), V - объем раствора (л), получим:

M = m×R×T/(Р×V)

Находим молярную массу гематина

M = 6,33×8,31×293/(243,4×0,1) = 633 г/моль

Теперь найдем простейшую формулу гематина

С: Н: N: O: Fe = (64,6/12):(5,2/1):(8,8/14):(12,6/16):(8,8/56)=34:33:4:5:1

C₃₄H₃₃N₄O₅Fe