Ход работы. 1. Измеряют температуру исходных растворов

1. Измеряют температуру исходных растворов.

Мерным цилиндром переносят требуемый объем щелочи в колориметрический стакан и измеряют температуру раствора.

Мерным цилиндром отмеривают такой же объем кислоты и измеряют температуру

2. Измеряют максимальную температуру после сливания растворов.

Экспериментальные данные.

Концентрации растворов _____

Объемы растворов _____

Плотности растворов________________

Масса калориметрического стакана

Справочные величины

С_уд (р-ра) = 4,184 Дж/г×К С_уд (стекла) = 0,753 Дж/г × К

Обработка результатов эксперимента

Рассчитывают теплоемкость системы: С = С₁ +С₂

Теплоемкость раствора С₁ рассчитывают по формуле:

С₁ = [V(к-ты) × r (к-ты) + V(осн.) × r (осн.) ] × С_уд (р-ра)

где V – объемы смешиваемых растворов, мл; r - плотность растворов, г/мл;

С_уд (р-ра) – удельная теплоемкость раствора,

Теплоемкость стакана C₂ рассчитывают по формуле:

C₂ = m × С_уд (стекла), где m – масса стакана, г; С_уд (стекла) – удельная теплоемкость стекла,

Стандартную энтальпию реакции нейтрализации рассчитывают по формуле:

DН°_r = -С × DТ/n

где DТ – разница между средним арифметическим значением температур после реакции и средним арифметическим значением температур до реакции;

n - количество вещества воды, образовавшейся в результате реакции.

Экспериментально определенную величину сравнивают со справочным значением, находят абсолютную и относительную ошибку определения:

Абсолютная ошибка: DН°_теор – DН°_эксп.

Относительная ошибка: ½DН°_теор – DН°_эксп½ /½DН°_теор. ½

Расчеты

Вывод:

Занятие 4. Химическая термодинамика. II начало термодинамики.

Энтропия. Химическое равновесие.