Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
О выполнении лабораторной работы № 1
Тема: Основные классы неорганических соединений
Цель: Получить и изучить экспериментально свойства оксидов, кислот, Оснований
Организация и оснащение рабочего места: - рабочее место студента должно соответствовать требованиям стандарта и БЖД. оснащение: - методические указания для выполнения лабораторной работы.
Оборудование и реактивы: штативы, пробирки, металлические держатели, ложечки, горелка, спички; реактивы – NaOH, Ba(OH)2, CaO, HCl, H2SO4, CuCl2, CuSO4, ZnSO4, BaCl2, Al(SO4)3, фенолфталеин, лакмус.
ПЕРЕЧЕНЬ ЗАДАНИЙ: 1. Получение и изучение свойств диоксида серы (SO4). 2. Изучение свойств оксида кальция. 3. получение и изучение свойств оксида меди (II). 4. Получение и изучение свойств амфотерных гидроксидов. 5. Получение и изучение свойств солей.
Теоретические основы: Оксиды – сложные вещества, состоящие из 2-х элементов, один из которых – кислород в степени окисления - 2. Формула NO – оксид азота. Получение. 1) Окисление 1а простых веществ 2Mg+O2=2MgO 4P+5O2=2P2O5 1б сложных веществ 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 2) Разложение 2а солей CuSO4=tCuO+SO3 2б оснований Ba(OH)2=BaO+H2O 2в кислородсодержащих кислот: стойких в присутствии водоотнимающих средств (P2O5) 2HClO4=Cl2O7+H2O нестойких – (H2CO3, H2SO3) – простое нагревание. 3) Разложение высших оксидов и окисление низших 4CrO3=2Cr2O3+3O2 4) Вытеснение летучего оксида менее летучим при высокой температуре Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 5) Взаимодействие кислот-окислителей (H2SO4(конц),HNO3) с металлами и некоторыми неметаллами: Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2 +2H2O Zn+4HNO3(конц)=Zn(NO3)2+2NO2 +2H2O Оксиды бывают: солеобразующие и несолеобразующие. С о л е о б р а з у ю щ и е с я: a) Основные – этим оксидам соответствуют основание I. Некоторые с водой (оксиды щелочные) CaO+H2O=Ca(OH)2 II. Все с кислотами Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O III. С кислотными оксидами CaO+CO2=CaCO3 б) Амфотерные – ZnO,Al2O3, Fe2O3 основной характер взаимодействуют как с кислотами так и с основаниями. в) Кислотные – соответствуют кислоты Большинство с водой SO3+H2O=H2SO4 Со щелочами 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O С основными оксидами SiO2+CaO=CaSiO3(шлак)
Основания – это соединения образующие при диссоциации в водном растворе из отрицательных ионов только ионы гидроксида ОН-. Физические свойства: твердые кристаллические вещества. Легко в воде растворяются щелочи: LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2, другие – малорастворимые. Водные растворы щелочей – мылки на ощупь, разъедают кожу, ткань – едкие щелочи.
П о л у ч е н и е.
1) Металл + вода Ba+2H2O=Ba(OH)2 +H2 2) Оксид + вода CaO+H2O=Ca(OH)2 3) Электролиз водных растворов солей щелочных металлов NaCl2 Na++Cl- катод (-) 2H2O+2e=H2-OH- 2NaCl+2H2O=Cl2+ H2+NaOH H2O H++OH- анод(+) 2Cl- -2e=Cl2 Нерастворимые в воде основания: 1) Соль + щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 2) Исключение Na2CO3+Ca(OH)3=2NaOH+CaCO3 малораств. – 12%
Химические свойства: 1) Все основания реагируют с кислотами – реакция нейтрализации: Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2) С кислотными оксидами: Cu(OH)2+SO3=CuSO4=H2O 3) Растворы щелочей имеют рН>7, изменяют окраску индикаторов: лакмус – синяя, фенолфталеин – фиолетовая. 4) Щелочи активно взаимодействуют с амфотерными оксидами: 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O 5) Щелочи взаимодействуют с солями, если образуется малорастворимая соль: Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaOH 6) При нагревании: Ø Гидроксиды щелочных металлов – не разлагаются; Ø Гидроксиды щелочноземельных – разлагаются при прокаливании. Большинство нерастворимых в воде гидроксидов – легко дегидратируются при несильном нагреве: Cu(OH)2=CuO+H2O Амфотерные гидроксиды: образуются при диссоциации в воде катионы водорода Н+ и анионы гидроксила ОН-: Al(OH)3; Zn(OH)2; Cr(OH)3/ Ø с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O Ø со щелочами Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] Кислоты – это соединения, образующие при диссоциации из положительных ионов только ионы водорода Н+ (гидроксония Н3О-) Кислоты бывают: Ø безкислородные HCl;HBr;H2S. Ø кислородные H2SO4;HNO3. Получение: 1) Кислородные – взаимодействие соответствующих ангидридов с водой: SO3+H2O=H2SO4 2) Некоторые кислородные – действием на неметаллы сильных окислителей: 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO 3) Безкислородные – прямое взаимодействие элементов: H2+Cl2=2HCl 4) Общий способ – реакция обмена между солью и менее летучей кислотой: NaCl+H2SO4=HCl +NaHSO4 Химические свойства: 1) Растворы кислот имеют рН<7 окрашивают лакмус в красный цвет. 2) Все кислоты реагируют с основаниями – реакция нейтрализации: H2SO4+Fe(OH)2=FeSO4+2H2O 3) С основными оксидами (и амфотерными): Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4) С металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода (кислоты неокислители): Zn+2HCl=ZnCl2+H2 5) С солями, если образуется малорастворимая соль или летучее вещество: H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 6) При нагревании кислородные кислоты разлагаются: H2SiO3=H2O+SiO2 лучше в присутствии водоотнимающего Р2О5.
|