Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Задачи для решения. I. Определить pH предложенного раствора сильного электролита № задачи Электролит Концентрация раствора d раствора

⇐ ПредыдущаяСтр 20 из 32Следующая ⇒




I. Определить pH предложенного раствора сильного электролита

№ задачи Электролит Концентрация раствора d раствора, г/см3
1. Сa(OH)2 0,07 % 1,00
2. Ba(OH)2 0,5 % 1,003
3. H2SO4 0,01 % (мольн.) 1,0
4. Sr(OH)2 5×10-4 н. 1,0
5. HCl 1,36 % 1,005
6. H2SO4 1,73 % 1,012
7. KOH 0,577 % 1,003
8. H2SO4 5×10-4 М 1,0
9. KOH 0,001 н. 1,0
10. HClO4 0,25 М 1,013
11. NaOH 2,5×10-3 М 1,0
12. HCl 1,0 % 1,003
13. HNO3 3 % 1,01
14. Ba(OH)2 5 % 1,04
15. HCl 0,3 % 1,0
16. KOH 5,8 г/л 1,004
17. H2SO4 0,05 г/л 1,0
18. KOH 0,6 г/л 1,0
19. Ba(OH)2 0,1 М 1,02
20. H2SO4 0,1 н. 1,0
21. H2SO4 0,5 % 1,0
22. NaOH 0,5 % 1,0
23. HCl 0,01 н. 1,0
24. Сa(OH)2 0,02 н. 1,0
25. KOH 4 г/л 1,0
26. NaOH 5 г/л 1,0
27. H2SO4 0,005 М 1,0
28. HCl 0,006 М 1,0
29. LiOH 0,8 г/л 1,0
30. NaOH 0,1 г/л 1,0
31. RbOH 1 % 1,0
32. CsOH 0,5 % 1,0
33. HCl 0,02 % (мольн.) 1,0
34. H2SO4 0,6 % 1,003
35. HNO3 0,7 % (мольн.) 1,0
36. HClO4 0,08 % (мольн.) 1,0
37. H2SO4 0,3 % 1,001
38. HNO3 0,05 г/л 1,0
39. HNO3 0,6 г/л 1,0
40. H2SO4 0,03 н. 1,0
41. Сa(OH)2 0,03 % 1,00
42. Sr(OH)2 0,3 % 1,001
43. Ba(OH)2 0,05 г/л 1,0
44. HCl 0,2 % 1,0
45. H2SO4 0,0012 М 1,0
46. HNO3 0,06 г/л 1,0
47. Ba(OH)2 0,1 г/л 1,0
48. Sr(OH)2 0,02 н. 1,0
49. Сa(OH)2 0,09 г/л 1,0
50. CsOH 0,5 % 1,002

51. Найти рН раствора гидроксида бария концентрацией 0,1 моль/л, если к 1 л этого раствора добавили 7,1 г сульфата натрия.

52. Найти рН раствора серной кислоты концентрацией 0,1 моль/л, если к 1 л этого раствора добавили 7,1 г хлорида бария.

53. Найти рН раствора после выщелачивания боксита по следующим данным: масса руды 1 т; ω(Al2O3∙Н2O) = 80 %; V (NaOH)=3,1 м3; ω(NaOH)=15 %.

54. Найти рН 10 % раствора соляной кислоты (d = 1,047 г/мл) при условии, что к 20 л этого раствора прибавили 5 м3 воды, содержащей гидроксид кальция концентрацией 0,02 экв/л.

55. Определить рН раствора, содержащего 4 г KOH и 5 г NaOH в одном литре воды.

56. Определить рН раствора, содержащего 0,005 моль/л серной кислоты и 0,006 моль/л соляной кислоты.

57. Выщелачивание руды идет по реакции: Li2O∙Al2O3∙4SiO2+H2SO4→Li2SO4+ Al2O3∙4SiO2∙H2O↓. Определить рН раствора после выщелачивания по следующим данным: масса руды = 1 т; ω(Li2O∙Al2O3∙4SiO2)=70 %; V (H2SO4)=4 м3; ω(H2SO4)=5% (d =1,032 г/мл).

58. Найти рН раствора после выщелачивания руды при следующих условиях: масса руды – 1 т, в ней содержится 6 % Cu4(SO4)(OH)6; ω(H2SO4)=3 %, d =1,03 г/мл, V (H2SO4)=3 м3.

59. Рассчитайте рН раствора, полученного при разбавлении 20 л 10 % соляной кислоты (d =1,047 г/мл) пятью кубометрами воды.

60. Рассчитать рН раствора азотнокислых стоков, если 10 л 5 % азотной кислоты сброшены в резервуар емкостью 5 м3.

61. Найти рН раствора соляной кислоты, если к 100 мл этого раствора, содержащего 5 мг HCl, прибавили 5 мг нитрата свинца (II).

62. Определите рН 10 м3 раствора, содержащего по 50 г серной и дихромовой кислот.

63. Определить рН 5 л щелочных стоков, содержащих 2 мэкв щелочи.

64. Найти рН раствора дихромовой кислоты, если в нем содержится 2 мг/мл Cr (VI).

 

 

II. Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при температуре 25°С:

№ задачи Электролит Концентрация раствора d р-ра, г/см3
1. NH4OH 2 % 0,989
2. CH3COOH 0,12 % 1,0
3. HCOOH 4,5 % 1,01
4. CH3COOH 2 % 1,001
5. NH4OH 2,35 % 0,988
6. C6H5NH3OH 93,02 г/л -
7. N2H5OH 5 % 1,01
8. C6H5OH 5 % 1,02
9. HCOOH 0,5 % -
10. CH3COOH 0,65 % -
11. HNO2 0,8 % -
12. HCN 2,7 % 1,01
13. C6H5OH 9,4 г/л -
14. NH4OH 0,1 % -
15. HCN 8 % 1,04
16. HCOOH 2,3 % 1,005
17. CH3COOH 1 % -
18. NH4OH 0,34 % 1,0
19. HCOOH 3 % 1,007
20. H2S 0,32 н.  
21. NH4OH 0,5 % 1,0
22. H3PO4 1 % 1,005
23. C9H6NH2OH 3 г/л  
24. Лимонная к-та 120 г/л  
25. Бензойная к-та 2 % 1,003
26. N2H5OH 0,5 %  
27. HCOOH 4 % 1,01
28. C6H5NH2OH 0,56 г/л  
29. CH4NH2OH 24,5 г/л  
30. C3H8NH2OH 23,1 г/л  
31. C4H10NH2OH 13,65 г/л  
32. C5H12NH2OH 1 г/л  
33. C2H5NH2OH 0,5 г/л  
34. HNO2 2 % 1,01
35. Винная к-та 1 % 1,02
36. H3BO3 5 % 1,03
37. HBrO 0,1 % 1,0
38. H3BO3 10 % 1,04
39. C6H5OH 6,5 г/л  
40. H2S 10 г/л  
41. H2CO3 8 % 1,05
42. HF 6 % 1,03
43. C7H8NH2OH 5 г/л  
44. NH2OH×H2O 6,2 г/л  
45. H3BO3 1,5 % 1,01
46. C2H6NHOH 2 г/л  
47. C4H10NHOH 2,8 г/л  
48. C3H9NOH 3 г/л  
49. C2H6ОNHOH 1,6 г/л  
50. CS(NH2)2×H2O 20 г/л  

 

III. По заданному значению pH определить концентрацию предложенного раствора электролита при температуре 25°С и выразить ее всеми возможными способами (считать, что плотности растворов равны 1 г/см3).

№ задачи Электролит рН № задачи Электролит рН
65. Сa(OH)2 11,0 66. Сa(OH)2 11,8
67. Ba(OH)2 12,8 68. KOH 13,1
69. H2SO4 1,95 70. NaOH 12,0
71. Sr(OH)2 10,7 72. H2SO4 2,2
73. HCl 1,2 74. HCl 2,8
75. H2SO4 1,4 76. LiOH 12,5
77. KOH 13,0 78. NaOH 11,4
79. H2SO4 3,0 80. RbOH 13,0
81. KOH 11,2 82. CsOH 12,5
83. HClO4 1,6 84. HCl 1,95
85. NaOH 11,5 86. H2SO4 1,91
87. HCl 1,56 88. HNO3 1,41
89. HNO3 1,32 90. HClO4 2,35
91. Ba(OH)2 13,8 92. H2SO4 1,2
93. HCl 1,28 94. HNO3 3,1
№ задачи Электролит рН № задачи Электролит рН
95. KOH 13,6 96. HNO3 2,03
97. H2SO4 3,2 98. H2SO4 1,5
99. KOH 12,03 100. Сa(OH)2 10,9
101. Ba(OH)2 13,3 102. Sr(OH)2 10,7
103. H2SO4 1,9 104. Ba(OH)2 11,8
105. H2SO4 1,49 106. HCl 3,26
107. NaOH 12,1 108. H2SO4 2,6
109. HCl 2,3 110. HNO3 3,03
111. Сa(OH)2 11,4 112. Ba(OH)2 11,1
113. CsOH 11,8 114. Sr(OH)2 12,3

IV. По заданному значению pH определить концентрацию предложенного раствора слабого электролита и выразить ее всеми возможными способами.

№ задачи Электролит рН d р-ра, г/см3
115. NH4OH 11,5 0,989
116. CH3COOH 3,23 1,0
117. HCOOH 1,9 1,01
118. CH3COOH 2,6 1,001
119. NH4OH 13,5 0,988
120. C6H5NH3OH 9,3 1,01
121. N2H5OH 10,1 1,01
122. C6H5OH 5,1 1,02
123. HCOOH 2,0 1,001
124. CH3COOH 2,9 1,0
125. HNO2 1,9 1,0
126. HCN 4,6 1,01
127. C6H5OH 5,5 1,002
128. NH4OH 10,8 1,002
129. HCN 4,4 1,04
130. HCOOH 2,05 1,005
131. CH3COOH 2,8 1,0
132. NH4OH 11,1 1,0
133. HCOOH 2,9 1,007
134. H2S 3,9 1,0
135. NH4OH 12,0 1,0
136. H3PO4 1,6 1,005
137. C9H6NH2OH 8,7 1,0
138. Лимонная к-та 1,7 1,0
139. Бензойная к-та 2,5 1,003
140. N2H5OH 10,6 1,001
141. HCOOH 3,5 1,0
№ задачи Электролит рН d р-ра, г/см3
142. C6H5NH2OH 8,1 1,001
143. CH4NH2OH 12,2 1,001
144. C3H8NH2OH 12,1 1,002
145. C4H10NH2OH 11,9 1,0
146. C5H12NH2OH 10,92 1,0
147. C2H5NH2OH 8,6 1,0
148. HNO2 1,2 1,01
149. Винная к-та 2,03 1,02
150. H3BO3 4,7 1,03
151. HBrO 4,6 1,01
152. H3BO3 4,9 1,04
153. C6H5OH 5,6 1,001
154. H2S 3,7 1,0
155. H2CO3 3,1 1,05
156. HF 1,4 1,03
157. C7H8NH2OH 11,0 1,003
158. NH2OH×H2O 10,4 1,0
159. H3BO3 4,5 1,01
160. (CH3)2NHOH 11,3 1,002
161. (C2H5)NHOH 11,7 1,0
162. (CH3)3NOH 11,2 1,0
163. C2H6ОNHOH 10,9 1,0
164. CS(NH2)2×H2O 9,0 1,01

V. Определить pH при смешивании двух растворов электролитов:

№ задачи Первый раствор Второй раствор
Объем, л рН Объем, л рН
165. 0,3 7,54 6,23 0,2
166. 0,75 4,07 5,16 0,55
167. 1,5 2,48 11,31 1,0
168. 2,5 3,16 10,05 1,5
169. 0,25 9,58 10,11 0,25
170. 1,0 2,56 11,03 1,5
171. 1,2 4,73 5,12 1,3
172. 3,0 1,25 12,32 2,0
173. 1,5 12,76 13,05 1,5
174. 0,5 8,76 6,15 1,0
175. 0,2 4,11 5,09 0,3
176. 2,2 3,35 8,65 0,3
177. 1,25 5,25 6,08 2,25
178. 0,35 10,17 4,47 0,16
179. 0,65 2,78 9,13 0,85
№ задачи Первый раствор Второй раствор
Объем, л рН Объем, л рН
180. 0,25 6,82 5,47 0,75
181. 0,5 1,76 2,15 2,5
182. 1,5 11,83 10,48 2,5
183. 0,5 12,73 2,27 1,25
184. 15,0 2,17 4,21 3,0
185. 5,0     200,0
186. 400,0      
187. 5,0 2,31 4,18 7,2
188. 2,1 10,81 9,48 10,5
189. 10,1 9,2   11,2
190. 0,2 5,48 6,08 12,8
191. 15,0 3,4 5,8 17,0
192. 12,3 13,8 10,54 20,5
193. 0,3 1,8 9,3 5,4
194. 1,44 7,5 8,5 14,4

 

195. Смешали 10 л соляной кислоты концентрацией 3,65 г/л и 15 л гидроксида натрия концентрацией 2 г/л. Определить рН полученного раствора.

196. Определить объем раствора с рН = 3,8, если после добавления к нему 0,6 л раствора с рН=10,5 образовался раствор с рН = 4,2.

197. Найти объем раствора 0,005 М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился раствора с рН = 4,03.

198. Определить объем раствора с рН=10,13, если после добавления к нему 30 л раствора с рН = 9,76 образовался раствор с рН = 9,92.

199. Смешали 40 м3 раствора с рН = 6,7 и 2000 л раствора с рН = 8,3. Определить рН раствора после смешивания.

200. Определить объем раствора с рН=13,4, если после добавления к нему 40000 л раствора с рН = 4,8 образовался раствор с рН=8,5.

201. Определить рН раствора, если к 40 л раствора с рН=6,7, добавили 2 л раствора с рН = 8,3.

202. Смешали 2 л серной кислоты концентрацией 0,01 моль/л и 3 л щелочи с рН=12,5. Определить рН полученного раствора.

203. Определить объем раствора с рН = 11,3, если после добавления к нему 0,2 л раствора с рН=2,9 и 0,5 л раствора с рН = 3,5 образовался раствор с рН = 4,1.

204. Определить объем раствора с рН=2,14, если после добавления к нему 1,75 л раствора с рН = 11,85 образовался раствор с рН=10,23.

205. Смешали 0,2 л 0,5 н. HCl и 0,3 л 0,3 М NaOH. Определить рН раствора после смешивания.

206. Определить объем раствора с рН=10,13, если после добавления к нему 30 л раствора с рН = 9,76 образовался раствор с рН=9,92

207. Определить объем раствора с рН=3,4, если после добавления к нему 9,8 л раствора с рН = 9,8 образовался раствор с рН=4,6.

208. Определить рН раствора после смешивания 200 мл 0,5 н. раствора серной кислоты и 300 мл раствора едкого натра с концентрацией 0,3 моль/л.

209. Смешали 100 мл 0,015 н. раствора и 100 мл 0,09 н. раствора серной кислоты. Рассчитать рН полученного раствора.

210. Смешали 20 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты и 10 мл 0,2 н. раствора гидроксида бария. Найти рН полученного раствора.

211. К 100 мл 0,2 % раствора едкого натра (NaOH) прибавили 200 мл 0,1 % раствора NaOH. Рассчитать рН полученного раствора.

212. К 200 мл 0,7 н. раствора серной кислоты прибавили 300 г воды. Рассчитать конечную концентрацию серной кислоты и определить рН раствора.

213. Смешали 54 мл 0,5 % раствора NaOH и 10 мл 0,2 % раствора NaOH. Рассчитать концентрацию полученного раствора и определить его рН.

214. Какое значение рН получится в растворе, если к 500 мл 0,3 % раствора КОН прибавить 500 мл воды?

215. Смешали 4 мл 0,46 % серной кислоты и 200 мл серной кислоты, концентрацией 0,001 моль/л. Рассчитать рН полученного раствора.

216. Смешали 8 л раствора соляной кислоты концентрацией 0,04 моль/л и 11 л раствора ее же концентрацией 2 г/л. Рассчитать рН полученного раствора.

217. К раствору объемом 30 мл, содержащему 0,109 г серной кислоты в 100 мл раствора, прибавили 40 мл раствора NaOH, содержащего 0,098 г гидроксида натрия в 100 мл раствора. Найти концентрацию (в моль/л) того вещества, которое останется в избытке, и вычислить рН полученного раствора.

218. Смешали 10 мл 0,12 % раствора HCl и 10 мл 0,076 % раствора HCl. Рассчитать процентную концентрацию и рН полученного раствора.

219. К 10 мл 6 % раствора соляной кислоты плотностью 1,03 г/см3 прибавили 10 мл 1 % раствора гидроксида бария плотностью 1,0 г/см3. Вычислить рН образующегося раствора.

 

VI. Определить pH раствора после соответствующего разведения:

№ задачи pH исходного раствора Разведение в n раз № задачи pH исходного раствора Разведение в n раз
220. 10,32   514. 8,02  
221. 2,17   515. 5,02  
222. 1,51   516. 5,75  
223. 2,42   517. 6,75  
224. 3,25   518. 8,22  
225. 11,47   519. 4,22  
226. 1,55   520. 7,50  
227. 13,44   521. 5,50  
228. 12,7   522. 4,93  
229. 3,45   523. 7,93  
230. 1,48   524. 8,15  
231. 2,5   525. 6,12  
232. 3,13   526. 5,22  
233. 4,85   527. 5,5  
234. 5,0   528. 7,72  
235. 3,5   529. 6,72  
236. 2,38   530. 6,82  
237. 1,15   531. 3,82  
238. 3,0   532. 6,0  
239. 2,25   533. 8,0  
240. 14,0   534. 5,0  
241. 13,5   535. 5,72  
242. 12,85   536. 6,02  
243. 11,12   537. 8,02  
244. 10,48   538. 13,99  
№ задачи pH исходного раствора Разведение в n раз № задачи pH исходного раствора Разведение в n раз
245. 9,54   539. 6,02  
246. 8,99   540. 5,02  
247. 10,95   541. 7,76  
248. 12,96   542. 4,76  
249. 7,93   543. 5,93  
⇐ Предыдущая15161718192021222324Следующая ⇒

Date: 2015-09-24; view: 2105; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...


mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.008 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию