Основні закони хімії

Закон збереження маси: в результаті хімічних перетворень сума мас речовин до реакції і сума мас речовин після реакції однакова.

Закон збереження енергії: будь-яка енергія не зникає і не виникає, а тільки одні її види переходять в інші.

Закон сталості складу: кожна речовина має постійний якісний і кількісний склад незалежно від способів її одержання. Речовини, що отримані різними способами, але які мають той самий якісний і кількісний склад, мають однакові хімічні властивості.

Закон кратних відношень: якщо два елементи утворюють один з одним кілька хімічних сполук, то маси одного елемента, що приходяться на ту саму масу іншого елемента, відносяться між собою як невеликі цілі числа.

Закон об'ємних відношень: об'єми взаємодіючих газоподібних речовин відносяться між собою і до об'ємів продуктів реакції, як невеликі цілі числа.

Закон Авогадро (1811 р.): у рівних об'ємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число часток (молекул, атомів, йонів).

Наслідки: 1. Моль будь-якого газу при нормальних умовах займає об'єм 22,4 л.

2. Моль будь-якого газу за нормальних умов містить 6,02 · 10²³ часток (стала Авогадро N_А).

Закон еквівалентів: 1. хімічні елементи сполучаються один з одним, а речовини реагують і утворюються в еквівалентних кількостях.

2. Маси (об'єми) речовин, що реагують, пропорційні молярним масам (об'ємам) їхніх еквівалентів:

Завдання для самоконтролю до теми

"Основні закони хімії"

1. Обчисліть молярну масу еквівалентів Нітрогену в оксидах N₂O, NO, NO₂.

2. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу в сполуках: Mn₂O₇, Mg₂P₂O₇, Ba(OH)₂, Ca₃(PO₄)₂.

3. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу, якщо при взаємодії 7,2 г металу з хлором було отримано 28,2 г солі. Молярна маса еквівалентів хлору 35,45 г/моль.

4. При відновленні 5,1 г метал (ІІІ) оксиду утворилось 2,7 г води. Визначте молярну масу еквівалентів металу і атомну масу металу. Молярна маса еквівалентів води дорівнює 9 г/моль.

5. На нейтралізацію 10 г лугу витрачено 9,9 г хлоридної кислоти. Обчисліть молярну масу еквівалентів лугу.

6. При пропущенні сірководню крізь розчин, який містить 2,98 г метал (І) хлориду, утворюється 2,2 г сульфіду. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу.

7. Обчисліть молярні маси еквівалентів металу та його оксиду, якщо відомо, що 24 г металу сполучаються з 16 г кисню.

8. На нейтралізацію 1 г основи витрачено 0,56 дм³ гідроген хлориду (н.у.). Обчисліть молярну масу еквівалентів основи.

9. Унаслідок взаємодії 0,75 г двовалентного металу з кислотою виділилось 420 см³ водню (н.у.). Який метал використали для реакції?

10. 2 г двовалентного металу витісняють 1,12 л водню при нормальних умовах. Визначте молярну масу еквівалентів металу.