Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как противостоять манипуляциям мужчин? Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника







Опыт №2. Определение содержания перекиси водорода перманганатометрическим титрованием





Оборудование: Бюретка со стеклянным краном вместимостью 25 мл, мерная колба вместимостью 100 мл, пипетки вместимостью 2 и 10 мл, воронка, коническая колба для титрования, мерный цилиндр.

Реактивы: Титрованный раствор перманганата калия, раствор серной кислоты С(1/2H2SO4) = 2 моль/л, дистиллированная вода.

Методика: Бюретку промывают небольшим количеством титрованного раствора перманганата калия, заполняют титрантом. 2 мл контрольного раствора перекиси водорода с помощью пипетки переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, объем колбы доводят дистиллированной водой до метки, раствор перемешивают. В колбу для титрования с помощью пипетки переносят 10 мл полученного раствора перекиси водорода, добавляют 3 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 2 моль/л и титруют раствором перманганата калия до появления неисчезающей розовой окраски титруемого раствора. Записывают в рабочий журнал результаты титрования. Титрование проводят несколько раз до получения не менее трех сходящихся в пределах 0,1 мл результатов.

Анализ результатов: Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов пар (φ0(MnO4-+8H+/Mn2+ + 4H2O) = + 1,51 В, φ0(O2+2H+/H2O2) = + 0,68 В), составьте уравнение реакции, находящейся в основе количественного определения перекиси водорода, рассчитайте факторы эквивалентности определяемого вещества и титранта. По результатам титрования находят средний объем раствора перманганата калия, пошедший на реакцию из формулы:

ω%(H2O2) = C(1/5KMnO4)•M(1/2H2O2)•V(KMnO4)•Vк•100% / (1000•m(H2O2)•V), где:

C(1/5KMnO4) – молярная концентрация эквивалента раствора перманганата калия, моль/л;

M(1/2H2O2) – молярная масса эквивалента раствора перекиси водорода, г/моль;

V(KMnO4) – средний объем раствора перманганата калия, израсходованный на титрование, мл;

Vк – вместимость мерной колбы, использованной для разведения контрольного раствора, мл;

m(H2O2) – масса контрольного раствора перекиси водорода, мл; (ρ = 1 г/мл)

Vп – объем аликвотной пробы раствора перекиси водорода после разбавления раствора, мл.

Сравнивают полученные результаты с истинным содержанием перекиси водорода в контрольном задании.

Вопросы к защите работы:

1. Комплексонат кальция или магния обладает большей устойчивостью?

2. В чем состоит механизм действия металл-индикаторов?

3. Какие ионы обусловливают жесткость воды?

Основная литература:1-7.

Дополнительная литература:1-24.








Date: 2015-09-24; view: 500; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2017 year. (0.005 sec.) - Пожаловаться на публикацию