Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Всего 15 баллов. Донецкий институт последипломного педагогического образованияСтр 1 из 4Следующая ⇒ Донецкий институт последипломного педагогического образования ОБУЧАЮЩАЯ ОТКРЫТАЯ ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ Год Класс І уровень 1. Смесь азота и аммиака имеет плотность 1,005 г/л при давлении Р = 100 кПа и температуре –3°С. 1) Определите массовую долю (ω, %) более легкого газа в смеси. (6 баллов) 2) Изобразите строение молекулы аммиака NH3. Укажите причину полярности частицы. (3 балла) 3) Укажите причину очень прочной связи (Есвязи = 945 кДж/моль) между атомами азота в N2.(2 балла) 4) Приведите уравнения реакций горения исходной смеси газов в присутствии и в отсутствии платины. (4 балла) Всего 15 баллов Решение: 1) Из уравнения Клапейрона-Менделееева найдем значение средней молярной массы газовой смеси: МСР = 1,005·8,314·270/100 = 22,56 (г/моль). Тогда имеем систему уравнений: МСР = M(NH3)j(NH3) + M(N2)j(N2); j(NH3) + j(N2) = 1. Из второго уравнения: j(NH3) = 1 - j(N2). Тогда: МСР = 17(1 - j(N2)) + 28j(N2) = 22,56; j(N2) = c(N2) = 0,506 (или 50,6 мол.%); j(N2) = c(NH3) = 0,494 (или 49,4 мол.%). Пусть дан 1 моль смеси газов, тогда: n(N2) = 0,506 моль, n(NН3) = 0,494 моль. m(N2) = 28·0,506 = 14,168 г; m(NН3) = 17·0,494 = 8,398 г; Находим массовую долю более легкого газа в смеси: ω(NH3) = 8,398·100/(8,398+100) = 37,2 %. 2) Молекула аммиака NH3 имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота N в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных полярных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой. Из-за того, что несвязывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула NH3 обладает высокой полярностью. 3) Атомы азота в молекуле N2 связаны тройной связью N≡N (1σ- и 2p-связи; длина связи d(N≡N) = 0,1095 нм, Есвязи = 945 кДж/моль). Вследствие этого молекула азота крайне прочна. Вследствие большой прочности молекулы N2 многие его соединения эндотермичны (ΔHf0 > 0), а соединения азота термически малоустойчивы и довольно легко разлагаются при нагревании. Именно поэтому азот на Земле в большей части находится в свободном состоянии. Всего 2 балла 4) Реакции горения: – без катализатора: 4NH3 + 3O2 ® 2N2 + 6H2O; – с катализатором (на Pt сетке): 4NH3 + 5O2 ® 4NО + 6H2O. N2 горению не подвергается. 2. При растворении 7,00 г Me3Na в воде выделяется 4,48 л (н.у.) аммиака. 1) Расшифруйте металл (7 баллов). 2) Напишите уравнения реакций, которые происходят с металлом на воздухе (смесь N2, О2, СО2, Н2О) (6 балов). 3) Изобразите электронную формулу Me и Меn+. Укажите, какой из радиусов и почему будет больше zMen+ или z-1Еn- (где z - порядковый номер Me) (2 балла).
|