Определение процента йода в растворе йода

I₂ + 2Na₂S₂O₃ ® 2NaI + Na₂S₄O₆

2S₂O₃^-2 - 2ē ® S₄O₆^-2 ½1- процесс окисления f Na₂S₂O₃=1

(восстановитель)

I₂⁰ + 2ē ® 2I^- ½ 1- процесс восстановления f I₂=1/2

(окислитель)

М.м. I₂= 253,8 г/моль

С(f Na₂S₂O₃) ×M I₂× f I₂ 0,1 × 253,8 ×1/2

Т Na₂S₂O₃ / I₂ = 1000 = 1000 = 0,01269 г/мл

Бюретку ополаскивают и заполняют раствором тиосульфата натрия (рабочий раствор, концентрация которого определена по раствору K₂Cr₂O₇). Отбирают пипеткой 10 мл испытуемого раствора йода, помещают его в колбу для титрования.

Титрование ведут раствором тиосульфата натрия до появления светло-желтой (соломенной) окраски раствора, затем прибавляют 10 капель крахмала и продолжают титрование по каплям до исчезновения синей окраски раствора.

1 мл раствора тиосульфата натрия реагирует с 0,01269 граммами кристаллического химически чистого йода.

Результаты титрования:

I-е титрование V₁- …

II-е титрование V₂ -…

III-е титрование V₃ -…

V₁·V₂ ·V₃

V ср. = 3

r I₂=1,001 г/мл

Vср. Na₂S₂O₃× K Na₂S₂O₃ × T Na₂S₂O₃/ I₂ ×100

% I₂= r I₂×Vпип. = …

Вывод: в 100,0 граммах раствора содержится ……. г. I₂.