Задачи и упражнения. 1. Укажите возможные степени окисления следующих элементов: а) Cu; б) Ag в) Zn

1. Укажите возможные степени окисления следующих элементов: а) Cu; б) Ag в) Zn. Приведите примеры соответствующих соединений.

2. Какие свойства (основные, кислотные, окислительные, восстановительные) имеют соединения: а) Cu⁺²; б) Ag⁺¹, в) Zn⁺². Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Напишите уравнения реакций свойств соединений меди и серебра:

Cu + H2SO4 (конц.) ®	Ag + HCl ®
Cu + HNO3 (конц.) ®	Cu + HNO3 (разб.) ®
Cu + H2SO4 (разб.) + H2O2 ®	AgNO3 + NaOH ®
CuSO4 + KI ®	CuSO4 + *NaOH ®
Cu(OH)2	Cu(NO3)2
CuSO4 + NH3´H2O ®	AgCl + NH3´H2O ®

4. Напишите уравнения реакций свойств соединений цинка:

Zn + NaOH + H2O ®	Zn + H2SO4 (конц.) ®
ZnO + NaOH	Zn(NO3)2
ZnCl2 + NaOH (избыток) ®	Na2[Zn(OH)4] + HCl (недостат.) ®
Zn(OH)2 + NH3´H2O ®	Zn(OH)2 + NaOH ®

5. Напишите уравнения реакций следующих превращений:

a) Cu ® Cu(NO₃)₂ ® CuO ® CuCl₂ ® Cu(OH)₂ ® CuO ® Cu

б) Zn ® Na₂[Zn(OH)₄] ® ZnSO₄ ® ZnCl₂ ® Zn(OH)₂ ® ZnCl₂ ® Zn

в) Cu ® CuSO₄ ® [Cu(NH₃)₄]SO₄ ® CuSO₄ ® CuI

г) Ag ® AgNO₃ ®AgCl ® [Ag(NH₃)₂]Cl ® AgCl ® Ag₂S

д) Cu ® CuCl₂ ® ZnCl₂ ® Na₂[Zn(OH)₄] ® ZnSO₄ ® Zn(NO₃)₂ ®

® Zn

6. Насыщенный раствор медного купороса содержит 27,1% СuSO₄×5H₂O. Чему равна массовая доля безводной соли CuSO₄?

7. Какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 130 г металлического цинка с соляной кислотой?

8. В каких растворах кислых или щелочных восстановительные свойства цинка выражены сильнее, если

9. При обжиге соли металла(II) в избытке воздуха получили смесь двух оксидов, один из которых газообразный. Такое же количество этого газообразного оксида выделяется при нагревании 25,6 г меди с концентрированной серной кислотой. Второй оксид, содержащий 80,24% металла(II), обработали 146 мл раствора соляной кислоты с w=0,10 и r=1,05 г/мл. Определите массу нерастворившегося остатка.

10. В раствор сульфата меди(II) поместили пластинку железа массой 61,26 г. После того, как пластинку вынули из раствора, промыли и просушили, ее масса оказалась равной 62,8 г. Найти массу меди, выделившейся на пластинке.

11. 12,8 г сплава меди с алюминием обработали избытком соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Этот раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. Масса вещества после прокаливания равна 4 г. Определите массовую долю меди в сплаве.

12. Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л газа (н.у.). Нерастворившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Определите массовую долю меди в сплаве.