ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Теоретические вопросы

Теоретические вопросы

1. Типы окислительно-восстановительных реакций.

2. Типичные окислители и типичные восстановители.

3. Методы составления окислительно-восстановительных реакций. Метод полуреакций или метод ионно-электронного баланса.

4. Факторы влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций.

5. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал. Изменение окислительно-восстановительного потенциала. Уравнение Нернста.

6. Направление окислительно-восстановительной реакции. ЭДС реакции.

Экспериментальная часть

Опыт 1. Окисление иона Cr³⁺ до высшей степени окисления

К 6-8 каплям раствора Cr(NO₃)₃ прибавьте по каплям раствор NaOH до растворения образующегося осадка Cr(OH)₃ и затем 3-4 капли 3% раствора Н₂О₂. Смесь перемешайте и, при необходимости, нагрейте на водяной бане или горелке в течение 1-2 мин. Окрашивание раствора в желтый цвет свидетельствует об образовании иона CrO₄^2-. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом полуреакций и сделайте вывод.

Cr(NO₃)₃ + NaOH + H₂O₂ ® Na₂CrO₄ + NaNO₃ + H₂O

Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода

а) К 3 каплям раствора KI прибавьте 2 капли 2н раствора H₂SO₄ и затем по каплям 3%-го раствора Н₂О₂ до появления желтой окраски. Для обнаружения I₂ в растворе прибавьте к нему несколько капельCCl₄ и встряхните пробирку. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом полуреакций и сделайте вывод.

KI + H₂O₂ + H₂SO₄ ® I₂ + K₂SO₄ + H₂O

б) К 5-6 каплям раствора KMnO₄ прибавьте 3-4 капли 2н раствора H₂SO₄ и затем несколько капель 3%-го раствора Н₂О₂. Наблюдается обесцвечивание раствора и выделение газа. Испытайте выделяющийся газ тлеющей лучинкой. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом полуреакций и сделайте вывод.

KMnO₄ + H₂SO₄ + Н₂О₂ ® MnSO₄ + О₂+ K₂SO₄ + Н₂О