Приготовление раствора соляной кислоты

Теоретические вопросы

1. Раствор, растворенное вещество, растворитель. Примеры растворов.

2. Тепловые эффекты при растворении.

3. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

4. Молярная концентрация растворенного вещества в растворе.

5. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалентов вещества.

6. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества в растворе.

7. Закон эквивалентов. Закон эквивалентов для растворов.

Экспериментальная часть

Задачей данной работы является приготовление 250 мл раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,1н. Для этого нужно определить концентрацию исходного раствора соляной кислоты по ее плотности и рассчитать, сколько нужно взять этой кислоты для приготовления 250 мл 0,1н раствора.

Опыт 1. Определение концентрации раствора соляной кислоты

Налейте в мерный цилиндр исходный раствор соляной кислоты и опустите в него ареометр так, чтобы уровень раствора кислоты был на шкале ареометра. По шкале определите деление, совпадающее с нижним мениском уровня кислоты. Значение этого деления соответствует плотности соляной кислоты. По таблице 1 найдите массовую долю соляной кислоты.

Таблица 1

Зависимость плотности раствора НСl от ее концентрации при 20оС.

Пример: Если в опыте найдено, что плотность раствора кислоты равна 1,089 г/мл, то массовая доля кислоты равна 0,18.

Примечание: если значение найденной Вами плотности лежит между табличными значениями, рассчитайте концентрацию кислоты методом линейной интерполяции.

Выполните расчет объема HCl с массовой долей w и плотностью r необходимого для приготовления 250 мл 0,1н раствора кислоты по формуле: V = 0,9125/(w×r). Так кислоты с w=0,18 и r =1,089 г/мл необходимо взять

V = 0,9125/(0,18×1,089) = 4,6 мл.