Определение временной и общей жесткости воды. Цель работы:опытным путем научиться определять временную и общую жесткости воды

Цель работы: опытным путем научиться определять временную и общую жесткости воды.

Теоретическая часть

Жесткость воды обусловлена содержанием солей кальция и магния, в меньшей степени солей железа и марганца. Эти соли содержатся в воде в результате растворения различных минералов, в основном двухводного гипса CaSO₄^.·2H₂O и кальциево-магниевых карбонатных горных пород (СаСО₃, MgCO₃, CaCО₃^.·MgCO₃).

Вода, содержащая соли жесткости, непригодна для многих технологических целей, поэтому жесткость воды нужно определять и снижать. При питании котлов жесткой водой на стенах барабанов, коллекторов и труб откладывается накипь, составные соединения которой крепко соединяются с поверхностью металла. Накипь имеет низкую теплопроводность, в результате чего ухудшается теплопередача через стенки котла. Это вызывает следующие отрицательные явления:

- местный перегрев стенок котла, вследствие чего образуются выпучины и свищи;

- разрывы жаровых, кипятильных, экранных и дымогарных труб и взрывы котлов;

- снижение тепло- и паропроизводительности котлов;

- увеличение процесса коррозии;

- перерасход топлива.

Различают временную (карбонатную), постоянную (некарбонатную) и общую жесткости воды.

Временная жесткость обусловлена содержанием в воде гидрокарбонатов, в основном Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂. Временная жесткость устраняется при кипячении воды.

Общую жесткость составляет суммарная концентрация ионов Са²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, Mn²⁺ в воде.

Постоянная жесткость равна разности между общей и карбонатной жесткостью. Она обусловлена присутствием солей сильных кислот – сульфатов и хлоридов кальция, магния, марганца и железа.

Жесткость выражают в миллиэквивалентах (миллимолей эквивалентов) на один литр воды (мэкв/л).