Получение аммиака

В лаборатории аммиак получают действием щелочи на соли аммония при нагревании:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃*H₂O = NH₃↑ + H₂O + NaCl

В промышленности аммиак синтезируют из азота воздуха. Реакция синтеза аммиака из азота и водорода – обратимая, гомогенная, экзотермическая реакция, в результате которой происходит уменьшение объемов газообразных веществ, так как из 4-х объемов газовой смеси образуется 2 объема аммиака:

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ +Q

Для увеличения выхода конечного продукта в данной системе, в соответствии с принципом Ле Шателье, следует понизить температуру, увеличит давление и систематически удалять аммиак из зоны реакции.

Кислородные соединения азота.

Азот образует с кислородом следующие оксиды: N₂O, NO, N₂O₃, NO_2, N₂O₅. Непосредственным окислением молекулярного азота получается лишь один NO. Другие оксиды образуются при восстановлении или окислении NO. На воздухе NO практически мгновенно окисляется до NO₂:

N₂ + O₂ ↔ 2NO 2NO + O₂ = 2NO₂

Оксиды N₂O и NO – несолеобразующие оксиды. Остальные оксиды азота – кислотные. При поглощении водой оксида N₂O₃ образуется азотистая кислота, при взаимодействии N₂O₅c водой образуется азотная кислота:

N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂ N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

Оксид азота (IV) NO₂ является смешанным оксидом, так как при его растворении образуется сразу две кислоты – HNO₂ и HNO₃:

2NO₂ + H₂O ↔ HNO₂ + HNO₃

Это реакция диспропорционирования.

При растворении NO₂ в щелочах образуются соответствующие соли – нитриты и нитраты:

2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O

В окислительно-восстановительных реакциях оксиды азота (за исключением N₂O₅) могут быть и окислителями и восстановителями, так как содержат атомы азота в промежуточных степенях окисления:

2NO + O₂ = 2NO₂ 4NO + CH₄ = 2N₂ + CO₂ + 2H₂O

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ NO₂ + SO₂ = NO + SO₃

Окислительно-восстановительная двойственность NO₂ проявляется и при взаимодействии его с водой (см. выше).