Задачи для самостоятельного решения. Задача № 24.Найти простейшую формулу вещества, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода

Задача № 24. Найти простейшую формулу вещества, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.

Задача № 25. Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2,73 г оксида содержит 1,53 г металла.

Задача № 26. Вещество содержит 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти его простейшую формулу.

Задача № 27. Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36,6 г соли теряет при прокаливании в массе 5,4 г.

Задача №28. Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей 54,5% углерода, 36,4% кислорода и 9,1% водорода, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44.

Задача №29. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

Задача № 30. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13, 2 г СО₂. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества.

Задача № 31. При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88 г получено 0,88 гСО₂ и 0,3 г Н₂О. после превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра, получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества.

Задача № 32. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2%.

Задача № 33. Элемент образует оксид ЭО₂, содержащий 72,73% кислорода. Определите элемент Э.

Задача № 34. Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94% Fe₂O₃?

Задача № 35. Раствор, содержащий 34,0 г AgNO₃, смешивают с раствором, содержащим такую же массу NaCl. Весь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов AgСl получилось в результате реакции?

Задача № 36. При сжигании 3,00 г антрацита получилось 5,30 л СО₂ (н.у.). сколько % углерода содержит антрацит?

Задача № 37. Смешано 7,3 г HCl с 4,0 г NH₃. Сколько г NH₄Cl образуется? Найти массу оставшегося после реакции газа.

Задача №38. Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО₂. Какая масса природного известняка, содержащего 90% СаСО₃, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?

Задача №39. К раствору, содержащему 6,8 г AlCl₃, прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти массу образовавшегося осадка.

Задача № 40. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода (н.у.). найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.

Задача № 41. Рассчитать массу кристаллогидрата Cu(NO₃)₂*3H₂O, полученного растворением 10 г меди в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора.

Задача № 42. При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси алюминия с его оксидом выделилось 840 мл газа (н.у.). определить % состав исходной смеси.

Задача № 43. 5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л Н₂ (н.у.). сколько % магния содержалось в образце?

Задача № 44. Какой объем водорода (н.у.) надо затратить для восстановления 125 г МоО₃ до металла?

Задача № 45. Для определения содержания NaCl в техническом NaNO₃ 2 г последнего растворили в воде и к полученному раствору добавили в избытке раствор AgNO₃. Полученный осадок промыли и высушили. Масса осадка оказалась равной 0,287 г. Найти массу NaCl, содержащегося в исходном образце.