Раздел 2. Типы химических реакций

Задание 4 (по вариантам)

1. Укажите тип химической реакции: N₂ + O₂ → 2NO; ΔH > 0.

2. Укажите химической реакции: H2 + ½ О2 → Н2О.

3. Укажите тип химической реакции: 2КМnO₄ → K₂MnO4 + MnO₂ + О_2.

4. Укажите тип химической реакции: Hg(NO₃)₂ + Cu → Нg↓ + Cu(NO₃)_2.

5. Укажите тип химической реакции: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH_3.

6. Определить ЭДС гальванического элемента Аu/Аu+//Мg/Мg2+ при концентрации солей 0,1 моль/л, температуре 273 К.

7. Определить ЭДС гальванического элемента Со/Со2+//Рb/Рb2+ при кон-центрации солей 1,5 моль/л, температуре 273 К.

8. Какая реакция среды будет при гидролизе солей Mg(СlO₃)_2, NН₄NO₂ в водном растворе, почему?

9. Какая реакция среды (рН<или>7) при гидролизе следующих солей: карбонат магния, сульфид цинка, ацетат бария, хлорид стронция.

10. Пойдет ли ионообменная реакция между Na₂CO₃ и Н₂SO_3? Напишите мо-лекулярное, ионные полное и краткое уравнения.

11. Пойдет ли ионообменная реакция между сульфидом калия и соляной кислотой? Напишите молекулярное, ионные полное и краткое уравнения.

12. Пойдет ли ионообменная реакция между карбонатом магния и соляной кислотой? Напишите молекулярное, ионные полное и краткое уравнения.

13. Пойдет ли ионообменная реакция между сульфидом кальция и серной кислотой? Напишите молекулярное, ионные полное и краткое уравнения.

14. Исходя из степени окисления йода и серы в соединениях Cr₂(SO₄)₃; KJ; KJO₃; Na₂S и H₂SO₄, объясните, какие из них являются окислителями, какие восстановителями и какие могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

15. Окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: H₂SO₄ H₂S; SO₄^2- S^2-; НClO₄ НCl; ClO_4-^- Cl^-

16. Окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:

ClO₂^- Cl₂; Cr₂O₇^2- CrO₃^2-; MnO₄^2- MnO₄^-?

17. Какие металлы вытесняют водород из кислот? Дать развернутый ответ.

18. Какие металлы способны вытеснить медь из CuSO₄? Дать развернутый ответ.