Определение массы гидроксида натрия в растворе

Цель работы: Приобрести навыки выполнения титриметрического анализа.

Оборудование и реактивы: Бюретка вместимостью 25 мл, пипетка Мора вместимостью 5 мл, мерная колба вместимостью 100 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, конические колбы вместимостью 50 – 100 мл, разбавленные растворы азотной кислоты и гидроксида натрия, раствор метилового оранжевого и фенолфталеина, вода дистиллированная.

Сущность работы:

Прямое ацидиметрическое определение массы щелочи в растворе по реакции:

NaOH + HNO₃ ¾® NaNO₃+ H₂O

Концентрация щелочи в контрольном растворе рассчитывается по результатам кислотно-основного титрования:

с(1/zHNO₃)×V(HNO₃)

с(1/zNaOH) = ¾¾¾¾¾¾

V_{аликвотной доли}(NaOH)

Масса вещества в растворе рассчитывается по формуле:

m(NaOH) = c(NaOH)× V(NaOH)× M(NaOH)

Выполнение эксперимента:

1. Приготовить бюретку к работе.

2. Приготовить пробы анализируемого раствора для титрования.

3. Провести титрование проб до трех сходящихся результатов с точностью до 0,1 мл.

Экспериментальные данные:

№ п/п	Объём аликвотной доли анализируемого раствора, Vа мл	Индикатор	Объём титранта V мл	Средний объём титранта,V мл

Расчеты: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

n (1/z NaOH) = n (1/z HNO₃)

z(NaOH) = z (HNO₃) =

c (NaOH) V_{аликвотной доли}(NaOH) = c(HNO₃) V(HNO₃)

m (NaOH) = c(HNO₃) V(HNO₃) Vмерной колбы M(NaOH)/ V аликвотной доли

*В выводах указывают полученный результат, метод исследования, используемые индикаторы. Вычисляют относительное отклонение от массы гидроксида натрия, указанной преподавателем.

Вывод: