Покажите вывод константы равновесия на основе равенства скоростей прямой и обратной реакции

Постройте график распределение молекул по энергии максвелла-Больцмана и покажите как влияет температура на понижение кривых распределений.

Расскажите о физическом смысле активного комплекса и о его роли в снижении энергии активации химической реакции.

ОТВЕТ: Физический смысл (2.70) ясен — скорость реакции в общем случае определяется не только теплотой активации, но и изменением свободной энергии при переходе в активированное состояние, причем эти факторы противоположны по своему действию. Если переход в активированное состояние ведет к сильному увеличению энтропии, то реакция будет идти с большой скоростью несмотря на высокие значения энергии активации. И напротив, если возрастание энтропии невелико, то даже при низких значениях ДН (или ди) реакция будет протекать медленно.

Химическое равновесие.

Покажите вывод константы равновесия на основе равенства скоростей прямой и обратной реакции.

ОТВЕТ: Концентрационные зависимости скоростей прямой и обратной реакций определяются следующими выражениями закон действующих масс для скоростей реакций ДЛЯ ПРЯМОЙ И ДЛЯ ОБРАТНОЙ

2. От каких внешних параметров зависит константа равновесия, а от каких не зависит?

ОТВЕТ:

а) Изменение концентрации хотя бы одного из компонентов системы;

б) Изменение давления в системе;

в) Изменение объема системы;

г) Изменение температуры системы. Повышение температуры сместит равновесие влево, понижение - вправо.
Повышение давления - влево, понижение - вправо
Повышение концентраций исходных веществ - вправо, понижение влево.
Повышение концентраций продуктов - влево, понижение – вправо. Следовательно, константа равновесия не зависит от пути реакции (стадийности процесса) величина равновесия не зависит от тех концентраций исходных веществ и продуктов реакции, которые устанавливаются в равновесной системе

3. Почему стехиометрические коэффициенты химической реакции автоматически переносятся в выражение константы равновесия?

ОТВЕТ: Следует учитывать, что независимо от пути реакционного процесса кол его стадий стехиометрические коэффициенты реакции автоматически переходят в показатели автоматически переходят в показатели степени выражения константы равновесия. это следствие того факта что константа равновесия является термодинамической величиной, а от сюда равновесные концентрации не зависят от механизма реакции, а определяются только равномерным состоянием системы.

4. Почему в выражении константы равновесия не входят концентрации твёрдых и чистых жидких веществ?

ОТВЕТ: Концентрации чистых твёрдых веществ и чистых жидкостей не включается в выражение для константы равновесия (они входят в неё неявным образом как постоянные величины)