Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Тема 4: Кислотность и основность органических соединений
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ ТЕМЫ:
1. Определение понятий "кислота" и "основание". Развитие теории кислотности и основности: теория Аррениуса, теория Брёнстеда-Лоури, теория Льюиса. Различия и преемственность этих теорий. 2. Кислоты Брёнстеда. Природа кислотного центра, OH-, SH-, NH-, CH-кислоты (примеры). 2.1. Равновесие кислотной диссоциации, понятие "сила кислоты", её количественная оценка: константа кислотности (Ка), показатель кислотности (рКа). 2.2. Факторы, определяющие силу кислоты: - электроотрицательность и радиус атома в центре кислотности; - влияние электроноакцепторных и электронодонорных заместителей; - влияние сопряжения; - стерические и сольватационные факторы. Ряд изменения кислотности в зависимости от природы кислотного центра и влияния заместителей. 3. Основания Брёнстеда. Природа атома в центре основности: аммониевые, оксониевые и тиониевые основания (примеры). 3.1. Равновесие основности, понятие "сила основания", её количественная оценка: константа основности (Кв), показатель основности (рКв). 3.2. Факторы, определяющие силу основания: - электроотрицательность и радиус атома в центре основности; - влияние электроноакцепторных и электронодонорных заместителей; - влияние сопряжения; - стерические и сольватационные факторы. Ряд изменения основности в зависимости от природы основного центра и влияния заместителей. 4. Сопряженные кислоты и основания. Связь показателей кислотности и основности сопряженных кислоты и основания: 5. Теория кислот и оснований Льюиса (общие понятия).
Письменное домашнее задание:
1. Составьте формулу для расчета константы кислотности (Ка) фенола в воде.
2. Составьте формулу для расчета константы основности (Кв) этиламина в воде.
3. Следующие соединения расположите в ряды по увеличению основных свойств: 4. Следующие соединения расположите в ряды по увеличению кислотных свойств: 5. Сравните основность атомов азота в адреналине (A) и в норадреналине (B). Для более сильного основания напишите реакцию с НCl.
ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ: Лабораторная работа№1 Кислотные свойства салициловой кислоты. Основные свойства анилина.
ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ ПОДГОТОВКИ: Основная 1. Лекция по органической химии "Кислотность и основность органических соединений". 2. Белобородов В.Л., Зурабян С.Э., Лузин А.П., Тюкавкина Н.А. – Органическая химия (основной курс) – Дрофа, М., 2003 г., с. 138-157. 3. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии - под ред. Тюкавкиной Н.А. – М., Медицина, 1985, с. 42-50. 4. Каминская Л.А.Обучающие задачи с элементами теории – Изд. СГМИ, 1986, 89 стр. Дополнительная 1. Реутов О.А., Курц А.Л., Буткин К.П. Органическая химия – М., МГУ, 1999, 535 стр. 2. Сайкс П. Механизмы реакций в органической химии (пер с англ.) – М., Химия, 1991, 448 стр.
|