Упражнения. 1. Вычислите число молей вещества, растворенного в каждом из следующих растворов: a) 256 мл 0,358 М раствора Ca(NO3)2; б) 4,00 л 0,0567 М раствора HBr; в) 450

1. Вычислите число молей вещества, растворенного в каждом из следующих растворов: a) 256 мл 0,358 М раствора Ca(NO₃)₂; б) 4,00 л 0,0567 М раствора HBr; в) 450 г водного раствора NaCl, содержащего 0,565% NaCl.

2. Для каждого из следующих растворов: а) 12,0 г ацетона (C₃H₆O) в 75,0 г воды; б) 3,22 г La(NO₃)₃ в 1,46 кг воды; в) 1,26 г KBr в 560 г жидкого аммиака (NH₃); г) 16,8 г ацетона (C₃H₆O), 1,65 г Al(NO₃)₃ в 142 г Н₂О ─ вычислите: 1) процентную концентрацию каждого растворенного вещества; 2) мольную долю каждого компонента раствора; 3) моляльность раствора.

3. Имеются два раствора. В первом случае 1,68 г бензойной кислоты (C₇Н₆О₂) растворили в 206 мл ССl₄, плотность которого 1,59 г/см³, а в другом ─ то же количество бензойной кислоты растворили в 206 мл этанола (С₂Н₅ОН), плотность которого 0,782 г/мл. Вычислите: а) мольные доли и моляльность растворенного вещества в каждом растворе; б) молярность каждого раствора, полагая, что плотность раствора не отличается от плотности чистого растворителя. Как соотносятся молярность и моляльность в каждом из двух растворителей?

4. Для реакции Н_2(г.)+Br_2(г.) 2HBr_(г.) при 1495 К К_р= 3,5 10⁴. Каково парциальное давление HBr в равновесной смеси, которая при указанной температуре содержит Н₂ при парциальном давлении 0,10 атм. и Br₂ при
0,40 атм.?

5. При высоких температурах газообразные N₂ и О₂ вступают в реакцию:

2СО_(г.)+О_2(г.) 2СО_2(г.) Н° = -514,2 кДж

В каком направлении должно смещаться равновесие этой реакции при:
а) добавлении CO₂; б) удалении СО₂; в) увеличении объема системы;
г) повышении давления; д) повышении температуры?

7. Для одностадийной реакции

NO_(г.)+О_3(г.) NO_2(г.)+О_2(г.)

К_р =1,32 10¹⁰ при 1000 К. Вычислите константу скорости обратной реакции К_{обр .} при этой температуре, если К_{пр .}=2,6 10⁸ моль^-1 л с^-1.