Гидролиз соли - это взаимодействие ионов соли с водой, которое приводит к образованию слабой кислоты или слабого основания

Типы гидролиза. Можно выделить три типа гидролиза:

• гидролиз по аниону происходит в растворах солей, состоя­щих из анионов слабых кислот и катионов сильных оснований.

Например, цианид калия КСN — соль, образованная слабой циановодородной кислотой НСN и сильным основанием КОН, испытывает гидролиз по аниону СН^-;

• гидролиз по катиону происходит в растворах солей, состоя­щих из катионов слабых оснований и анионов сильных кислот.

Например, хлорид алюминия АlСl₃ — соль, образованная ка­тионом слабого основания Аl(ОН)₃ и анионами сильной кислоты НСl, подвергается гидролизу по катиону Аl³⁺;

• гидролиз по катиону и аниону одновременно характерен для солей, которые образованы из катионов слабых оснований и анионов слабых кислот.

Например, ацетат аммония СН₃СООNН₄, который является солью слабой уксусной кислоты СН₃СООН и слабого основания — гидроксида аммония NH₄ОН, подвергается гидролизу и по ани­ону СН₃СОО^-, и по катиону NН₄⁺.

Составление уравнений реакций. Уравнения реакций гид­ролиза можно составить в трех формах: сокращенной ионной, полной ионной и молекулярной.

Сокращенная ионная форма наиболее наглядна. Она показы­вает, какой ион (катион или анион) взаимодействует с водой, какой слабый электролит образуется и какова реакция среды. Например, гидролиз цианида калия заключается во взаимодей­ствии цианид-иона СN^- с молекулой воды, в результате чего в растворе появляются молекулы слабой циановодородной кис­лоты и гидроксид-ионы ОН^-, сообщающие раствору щелочную реакцию:

CN^- + H₂O ↔ HCN + OH^-

Полная ионная форма отличается от сокращенной ионной наличием в левой и правой частях уравнения химических фор­мул ионов, не претерпевающих в результате гидролиза никаких изменений (в случае гидролиза КСN — это катионы калия). Их называют противоионами или ионами-наблюдателями:

K⁺ +CN^- + H₂O ↔ HCN + OH^-+ K⁺

Молекулярную форму легко получить из полной ионной фор­мы, соединяя ионы в молекулы с учетом знаков заряда:

КСN + Н₂О ↔ НСN + КОН

Гидролиз солей с многозарядными ионами. Если соль об разована многозарядным анионом слабой кислоты (например, С0₃^2-, S²-, SО₃^2-, РО₄^3-) или многозарядным катионом слабого основания (например, Сu²⁺, Zп²⁺, Sп²⁺, Аl³⁺, Cr³⁺), то гидролиз протекает в несколько стадий (ступенчато).

Необратимый гидролиз. Реакции гидролиза, как правило, обратимы (обратные гидролизу реакции — это реакции нейтра­лизации слабых кислот и слабых оснований). Необратимо гид­ролизуются только те соли, продукты гидролиза которых уходят из раствора в виде нерастворимых или газообразных соединений. Необратимо гидролизующиеся соли невозможно получить в результате реакций обмена в водных растворах. На­пример, вместо ожидаемого сульфида алюминия Аl₂S₃ при сме­шении растворов Аl(NО₃)₃ и Na₂S образуется осадок гидроксида алюминия Аl(ОН)₃ и выделяется газообразный сероводород:

2Аl(NО₃)₃ + З Na₂S + 6Н₂О = 2Аl(ОН)₃↓ + ЗН₂S↑ + 6NaNО₃

Степень гидролиза. Реакции гидро­лиза характеризуются величиной — степенью гидролиза h.