ТЕРМОХИМИЯ. закона Гесса: «Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути протекания реакции, а зависит только от термодинамического состояния и природы исходных

закона Гесса: «Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути протекания реакции, а зависит только от термодинамического состояния и природы исходных веществ и продуктов реакции».

Из закона Гесса вытекает ряд следствий.

1. Теплота образования (энтальпия) химического соединения представляет собой тепловой эффект образования одного моль вещества из соответствующих простых веществ.

Тепловой эффект зависит не только от природы вещества, но и его термодинамического состояния, поэтому теплоты образования определяют при стандартных условиях (Т = 298 К, р = 101,3 кПа). При этих условиях теплоту образования называют стандартной. Теплоты образования неорганических и органических веществ сведены в таблицу «Термодинамические величины простых и сложных веществ».

ΔН⁰₂₉₈ (Al₂(SO₄)₃) = -3434 кДж/моль;

2Al + 3S +6O₂ = Al₂(SO₄)₃ + 3434 кДж/моль.

2. Закон Лавуазье-Лапласа: «Теплота разложения химического соединения равна по абсолютной величине, но противоположна по знаку теплоте образования данного соединения».

Теплотой (энтальпией) разложения химического соединения называется тепловой эффект разложения одного моль вещества до соответствующих простых веществ.

ΔН⁰₂₉₈ (BaCO₃) = -1264 кДж/моль; ΔН^разл₂₉₈ (BaCO₃) = 1264 кДж/моль;

BaCO₃ = Ba +C +3/2O₂ – 1264 кДж/моль.

3. Тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и сумой теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции.

ΔН⁰₂₉₈ (х.р.) = Σ n_i ΔН⁰₂₉₈ (прод) - Σ n_i ΔН⁰₂₉₈ (исх).

4. Теплотой (энтальпией) сгорания химического соединения называется количество теплоты, которое выделяется при сгорании одного моль вещества до соответствующих оксидов.

Продукты сгорания веществ указаны в таблице «Теплоты сгорания органических веществ».

а) ΔН^сг₂₉₈ (С₂Н₂) = - 1299,63 кДж/моль;

С₂Н₂ + 5/2О₂ → 2СО₂ + Н₂О + 1299,63 кДж/моль.

б) ΔН^сг₂₉₈ (С₆Н₅Cl) = - 726,64 кДж/моль;

С₆Н₅Cl + 7О₂ → 6СО₂ + 2Н₂О+ HCl + 726,64 кДж/моль.

5. Теплота образования органического соединения равна разности между суммой теплот сгорания простых веществ и теплотой сгорания органического вещества с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции.

C + 2H₂ + O₂ = CH₃OH; ΔН⁰₂₉₈ (CH₃OH) =?

ΔН^сг₂₉₈ (С) = ΔН⁰₂₉₈ (CO₂) = -393,51 кДж/моль;

ΔН^сг₂₉₈ (H₂) = ΔН⁰₂₉₈ (H₂O_ж) = -285,84 кДж/моль;

ΔН⁰₂₉₈ (CH₃OH) = ΔН^сг₂₉₈ (С) + 2 ΔН^сг₂₉₈ (H₂) – ΔН^сг₂₉₈ (CH₃OH) =

-393,51 + 2(-285,84) + 726,64 = -238,55 кДж/моль.

6. Тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции.

ΔН⁰₂₉₈ (х.р.) = Σ n_i ΔН^сг₂₉₈ (исх) - Σ n_i ΔН^сг₂₉₈ (прод).

Если в таблицах стандартных термодинамических величин отсутствуют данные по теплотам образования или теплотам сгорания, то тепловой эффект реакции может быть рассчитан по энергиям связей.

7. Тепловой эффект реакции, протекающей в газовой фазе, равен разности между суммой энергий связей в молекулах исходных веществ и суммой энергий связей в молекулах продуктов реакции.

8. Тепловой эффект сгорания жидкого вещества равен разности между суммой теплоты испарения и энергий связей исходного вещества и суммой теплоты испарения и энергий связей продуктов реакции.

9. Если совершаются две или несколько реакций из разных исходных состояний к одинаковым конечным, то разница между тепловыми эффектами этих реакций представляет собой тепловой эффект перехода из одного исходного состояния в другое.

С_гр + О₂ → СО₂; δН^о₂₉₈ = -393.5кДж/моль

С_алм + О₂ → СО₂; δН^о₂₉₈ = -395.4 кДж/моль

С_гр →С_алм; δН^о₂₉₈ = 1.9 кДж/моль

10. Если совершаются две или несколько реакций из одинаковых исходных состояний в различные конечные, то разница между тепловыми эффектами этих реакций представляет собой тепловой эффект перехода из одного конечного состояний в другое.

СН₃ОН → СН₂О; δН^о₂₉₈ = 122,8 кДж/моль

СН₃ОН → НСО₂Н; δН^о₂₉₈ = -184,1 кДж/моль

СН₂О → НСО₂Н; δН^о₂₉₈ = -306,9 кДж/моль

11. Теплота (энтальпия) нейтрализации – это количество теплоты, которое выделяется при нейтрализации одного моль эквивалента кислоты одним моль эквивалента основания.

Сущность реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием:

Н⁺ + ОН^- = Н₂О; Δ H⁰_нейтр = -57,3 кДж/моль.

При нейтрализации слабой кислоты сильным основанием или наоборот слабого основания сильной кислотой теплота нейтрализации будет меньше, потому что часть теплоты будет расходоваться на диссоциацию слабого электролита.

12. Теплота (энтальпия) растворения – это количество теплоты, которое выделяется при растворении одного моль веществ в таком объеме воды, дальнейшее прибавление которой не вызывает изменения теплового эффекта.

Теплота растворения равна сумме теплоты диссоциации и теплоты гидратации:

Δ H_раств = Δ H_дис + Δ H_гидр

Теплотой диссоциации называется количество теплоты, которое поглощается при полной диссоциации одного моль вещества. Теплотой гидратации называется количество теплоты, которое выделяется при полной гидратации одного моль вещества. Растворение идет с выделением теплоты, если Δ H_гидр > Δ H_дис, и с поглощением теплоты, если Δ H_гидр < Δ H_дис.

№ по порядку	Вещество	δНо f. 298 . Кдж/моль	Sо 298 . дж/моль∙град	Теплоемкость. дж/моль∙град	δНо f. 298 . Ккал/моль	Sо 298 . кал/моль∙град	Теплоемкость. кал/моль∙град	Температурный интервал. оК
Коэффициенты уравнения		Коэффициенты уравнения
а	b ∙103	c’ ∙10-5
а	b ∙103	c’ ∙10-5
1.	Ag (кр.)		42.69	23.97	5.28	-0.25	25.48		10.20	5.73	1.26	-0.06	6.09	273—1234
2.	Al (кр.)		28.31	20.67	12.39	—	24.34		6.77	4.94	2.96	—	5.82	298—933
3.	As (кр.)		35.1	21.9	9.29	—	24.64		8.4	5.23	2.22	—	5.89	298—1100
4.	Au (кр.)		47.45	23.68	5.19	—	25.23		11.34	5.66	1.24	—	6.03	298—1336
5.	B (кр.)		5.87	6.44	18.4	—	11.96		1.40	1.54	4.40	—	2.86	273—1200
6.	Ba-a		(64.9)	22.26	13.8	—	26.36		(15.52)	5.32	3.30	—	6.30	298—643
7.	Ba-b	—	—	1.45	29.3	—	—	—	—	2.50	7.00	—	—	643—983
8.	Be (кр.)		9.54	19.0	8.87	-3.43	16.44		2.28	4.54	2.12	-0.82	3.93	298—1173
9.	Bi (кр.)		56.9	18.79	22.59	—	25.52		13.6	4.49	5.40	—	6.10	298—544
10.	Br2 (ж.)		152.3	—	—	—	75.71		36.4	—	—	—	18.10
11.	Br2 (г.)	30.92	245.35	37.20	0.71	-1.19	36.0	7.39	58.64	8.89	0.17	-0.28	8.60	298—1500
12.	C (алмаз)	1.897	2.38	9.12	13.22	-6.19	6.07	0.453	0.568	2.18	3.16	-1.48	1.45	298—1200
13.	C (графит)		5.74	17.15	4.27	-8.79	8.53		1.37	4.10	1.02	-2.10	2.04	298—2300
14.	Ca-a		41.62	22.2	13.9	—	26.28		9.95	5.31	3.33	—	6.28	273—713
15.	Cda		51.76	22.22	12.30	—	25.90		12.37	5.31	2.94	—	6.19	273—594
16.	Cl (г.)	121.3	165.09	23.14	-0.67	-0.96	21.84	29.0	39.46	5.53	-0.16	-0.23	5.22	298—2000
17.	Cl2 (г.)		223.0	36.69	1.05	-2.52	33.84		53.30	8.77	0.25	-0.60	8.09	273—1500
18.	Co-a		30.04	21.38	14.31	-0.88	24.6		7.18	5.11	3.42	-0.21	5.88	298—650
19.	Cr (кр.)		23.76	24.43	9.87	-3.68	23.35		5.68	5.84	2.36	-0.88	5.58	298—1823
20.	Cs (кр.)		84.35	—	—	—	31.4		20.16	—	—	—	7.50	298—303
21.	Cu (кр.)		33.30	22.64	6.28	—	24.51		7.96	5.41	1.50	—	5.86	298—1356
22.	D (г.)	221.68	123.24	—	—	—	20.79	52.98	29.46	—	—	—	4.97*	—
23.	D2 (г.)		144.9	27.40	4.30	-0.40	29.20		34.60	6.55	1.03	-0.096	6.98	500—2000
24.	F2 (г.)		202.9	34.69	1.84	-3.35	31.32		48.6	8.29	0.44	-0.80	7.49	273—2000
25.	Fe-a		27.15	19.25	21.0	—	25.23		6.49	4.60	5.02	—	6.03	298—700 **
26.	Ga (кр.)		41.09	—	—	—	26.10		9.8	—	—	—	6.24
27.	Ge (кр.)		42.38	23.8	16.8	—	(28.8)		10.1	5.69	4.02	—	(6.88)	298—1213
28.	H (г.)	217.9	114.6	—	—	—	20.79	52.09	27.39	—	—	—	4.97*	—
29.	H2 (г.)		130.6	27.28	3.26	0.502	28.83		31.21	6.52	0.78	0.12	6.89	298—3000
30.	HD (г.)	0.155	143.7	25.93	4.50	2.80	29.20	0.037	34.34	6.19	1.08	0.67	6.98	500—2000
31.	Hg (ж.)		76.1	—	—	—	27.82		18.2	—	—	—	6.65
32.	Hg (г.)	60.83	174.9	—	—	—	20.79	14.54	41.80	—	—	—	4.97*	—
33.	J2 (кр.)		116.73	40.12	49.79	—	54.44		27.9	9.59	11.90	—	13.01	298—387
34.	J2 (г.)	62.24	260.58	37.40	0.59	-0.71	36.9	14.88	62.28	8.94	0.14	-0.17	8.82	298—3000
35.	In (кр.)		(58.1)	20.26	21.6	—	26.7		(13.9)	4.84	5.16	—	6.39	298— 430
36.	К (кр.)		64.35	—	—	—	29.96		15.38	—	—	—	7.18	298—336
37.	Li (кр.)		28.03	12.76	35.98	—	23.64		6.70	3.05	8.60	—	5.65	273—454
38.	Mg (кр.)		32.55	22.3	10.64	-0.42	24.8		7.78	5.33	2.54	-0.10	5.93	298—923
39.	Мn-a		31.76	23.85	14.14	-1.59	26.32		7.59	5.70	3.38	-0.38	6.29	298—1000
40.	Мо (кр.)		28.58	22.93	5.44	—	23.75		6.83	5.48	1.30	—	5.68	298—1800
41.	N2 (г.)		191.5	27.87	4.27	—	29.10		45.77	6.66	1.02	—	6.96	298—2500
42.	Na (кр.)		51.42	20.92	22.43	—	28.22		12.29	5.0	5.36	—	6.74	298—371
43.	Ni-a		29.86	16.99	29.46	—	20.05		7.14	4.06	7.04	—	6.20	298—630
44.	O (г.)	247.4	160.95	—	—	—	21.90	59.1	38.47	—	—	—	5.24
45.	O2 (г.)		205.03	31.46	3.39	-3.77	29.36		49.00	7.52	0.81	-0.90	7.02	298—3000
46.	O3 (г.)	142.3	238.8	47.03	8.03	-9.04	39.20	34.0	57.07	11.23	1.92	-2.16	9.37	298—1000
47.	Р (бел.)		44.35	—	—	—	23.22		10.6	—	—	—	5.55	273—317
48.	Р (красн.)	-18.41	(22.8)	19.83	16.32	—	20.83	-4.4	(5.46)	4.74	3.90	—	4.98	298—800
49.	P2 (г.).	141.5	218.1	35.86	1.15	-3.68	31.92	33.8	52.1	8.57	0.28	-0.88	7.63	273—2000
50.	Рb (кр.)		64.9	23.93	8.70	—	26.82		15.5	5.72	2.08	—	6.41	273—600
51.	Pt (кр.)		41.8	24.02	5.61	—	26.57		10.0	5.74	1.34	—	6.35	298—1800
52.	Rb (кр.)		(76.2)	—	—	—	30.42		(18.2)	—	—	—	7.27	273—312
53.	S(монокл.)	0.30	32.55	14.90	29.08	—	23.64	0.07	7.78	3.56	6.95	—	5.65	368—392
54.	S (ромб.)		31.88	14.98	26.11	—	22.60		7.62	3.58	6.24	—	5.40	273-368.6
55.	S2 (г.)	(129.1)	227.7	36.11	1.09	-3.52	32.47	(30.9)	54.4	8.63	0.26	-0.84	7.77	273—2000
56.	Sb (кр.)		(45.69)	23.1	7.28	—	25.43		(10.92)	5.52	1.74	—	6.08	298—903
57.	Se (кр.)		42.44	18.95	23.01	—	25.36		10.15	4.53	5.50	—	6.06	273—493
58.	Si (кр.)		18.72	24.02	2.58	-4.23	19.8		4.5	5.74	0.62	-1.01	4.73	273—1174
59.	Sn (бел.)		51.4	18.49	26.36	—	26.36		12.3	4.42	6.30	—	6.30	273—505
60.	Sr (кр.)		54.4	23.43	5.73	—	25.1		13.0	5.60	1.37	—	6.0	298—508
61.	Те (кр.)		49.71	23.8	6.28	—	25.6		11.88	5.69	1.5	—	6.11	273—620
62.	Th (кр.)		53.39	21.67	19.0	—	27.33		12.76	5.18	4.54	—	6.53	298—1500
63.	Тi-a		30.66	22.09	10.04	—	25.0		7.33	5.28	2.4	—	5.98	298—1155
64.	Тl-a		64.22	22.01	14.48	—	26.40		15.35	5.26	3.46	—	6.3	273—505
65.	U (кр.)		50.33	14.18	33.56	2.93	27.5		12.03	3.39	8.02	0.7	6.57	298—935
66.	W (кр.)		32.76	24.02	3.18	—	24.8		7.8	5.74	0.76	—	5.93	273—2000
67.	Zn (кр.)		41.59	22.38	10.04	—	25.48		9.94	5.35	2.4	—	6.09	273—693
68.	Zr-a		38.9	28.58	4.69	-3.81	25.15		9.3	6.83	1.12	-0.91	6.01	298—1135
69.	AgВr (кр.)	-99.16	107.1	33.18	64.43	—	52.38	-23.7	25.6	7.93	15.40	—	12.52	298—691
70.	AgCl (кр.)	-126.8	96.07	62.26	4.18	-11.30	50.78	-30.3	22.96	14.88	1.00	-2.70	12.14	273—725
71.	AgJ-a	(-64.2)	114.2	24.35	100.8	—	54.43	(-15.34)	27.3	5.82	24.10	—	13.01	273—423
72.	AgNO3-a	-120.7	140.9	36.65	189.1	—	(93.05)	-28.85	33.68	8.76	45.2	—	(22.24)	273—433
73.	Ag2O (кр.)	-30.56	121.7	55.48	29.46	—	65.56	-7.30	29.1	13.26	7.04	—	15.67	298—500
74.	Ag2S-a	(-33.2)	(140.6)	42.38	110.5	—	75.31	(-7.93)	(33.6)	10.13	26.4	—	18.0	273—448
75.	Ag2SО4(кр.)	-713.1	199.9	96.7		—	131.4	-170.4	47.8	23.1	27.9	—	31.4	298—597
76.	А1Вг3 (кр.)	-526.2		78.41	78.08	—	102.5	-125.76	44.0	18.74	18.66	—	24.5	298—370
77.	AICl (кр.)	-697.4	167.0	55.44	117.15	—	89.1	-166.8	39.9	13.25	28.0	—	21.3	273—453
78.	AlF3-a	-1488	66.48	72.26	45.86	-9.62	75.10	-355.8	15.9	17.27	10.96	-2.30	17.95	298—727
79.	Аl2O3 (корунд)	-1675	50.94	114.56	12.89	-34.31	79.0	-400.3	12.18	27.38	3.08	-8.20	18.88	298—1800
80.	A12 (SO4) (кр.)	-3434	239.2	366.3	62.6	-111.6	259.3	-821.0	57.2	87.55	14.96	-26.88	62.0	298—1100
81.	AsCI3 (г.)	-299.2	327.2	82.1	1.00	-5.94	75.7	-71.5	78.2	19.62	0.24	-1.42	18.1	298—2000
82.	As2O3 (кр.)	(-656.8)	107.1	35.02	203.3	—	95.65	(-157.1)	25.6	8.37	48.6	—	22.86	273—548
83.	As2O5 (кр.)	-918.0	105.4	—	—	—	117.5	-219.4	25.2	—	—	—	28.1
84.	ВС13 (г.)	-395.4	289.8	70.54	11.97	-10.21	62.63	-94.50	69.26	16.86	2.86	-2.44	14.97	298—1000
85.	BF3 (г.)	-1110	254.2	52.05	28.03	-8.87	50.53	-265.3	60.75	12.44	6.70	-2.12	12.08	298—1000
86.	В2O3 (кр.)	-1264	53.85	36.53	106.3	-5.48	62.97	-302	12.87	8.73	25.41	-1.31	15.05	298—723
87.	ВаСО3 (кр.)	-1202	112.1	86.90	49.0	-11.97	85.35	-287.3	26.8	20.77	11.7	-2.86	20.4	273—1040
88.	ВаС12 (кр.)	-859.8	125.5	71.13	13.97	—	75.3	-205.5	30.0	17.0	3.34	—	18.0	273—1198
89.	Ва(NO3)2 (кр.)	-991.6	213.7	125.7	149.4	-16.78	150.9	-237.0	51.07	30.0	35.7	-4.01	36.07	298—850
90.	ВаО (кр.)	-556.6	70.3	53.30	4.35	-8.30	47.23	-133.0	16.8	12.74	1.04	-1.98	11.29	298—1270
91.	Ва(ОН)2 (кр.)	-946.1	103.8	70.7	91.6	—	97.9	-226.1	24.8	16.9	21.9	—	23.4	298—680
92.	BaSO4 (кр.)	-1465	131.8	141.4	—	-35.27	101.8	-350.2	31.5	33.8	—	-8.43	24.3	273—1300
93.	ВеО (кр.)	(-598.7)	14.10	35.36	16.74	-13.26	25.4	(-143.1)	3.37	8.45	4.00	-3.17	6.07	273—1175
94.	BeSO4 (кр.)	-1196	90.0	—	—	—		-286.0	21.5	—	—	—
95.	Bi2O3 (кр.)	-578.0	151.2	103.51	33.47	—	113.5	-138.1	36.1	24.74	8.00	—	27.1	298—800
96.	СО (г.)	-110.5	197.4	28.41	4.10	-0.46	29.15	-26.41	47.18	6.79	0.98	-0.11	6.97	298—2500
97.	СO2 (г.)	-393.51	213.6	44.14	9.04	-8.53	37.13	-94.05	51.06	10.55	2.16	-2.04	8.87	298—2500
98.	СОС12 (г.)	-223.0	289.2	67.16	12.11	-9.03	60.67	-53.3	69.13	16.05	2.89	-2.16	14.50	298—1000
99.	COS (г.)	-137.2	231.5	48.12	8.45	-8.20	41.63	-32.8	55.33	11.50	2.02	-1.96	9.95	298—1800
100.	CS2 (ж.)	87.8	151.0	—	—	—	75.65	21.0	36.1	—	—	—	18.08
101.	CS2 (г.)	115.3	237.8	52.09	6.69	-7.53	45.65	27.55	56.84	12.45	1.60	-1.80	10.91	298—1800
102.	CaC2-a	-62.7	70.3	68.62	11.88	-8.66	62.34	-15.0	16.8	16.4	2.84	-2.07	14.9	298—720
103.	СаСО3(кальцит)	-1206	92.9	104.5	21.92	-25.94	81.85	-288.2	22.2	24.98	5.24	-6.20	19.56	298-1200
104.	СаС12 (кр.)	(-785.8)	113.8	71.88	12.72	-2.5	72.61	(-187.8)	27.2	17.18	3.04	-0.60	17.36	298—1055
105.	CaF2-a	-1214	68.87	59.83	30.46	1.96	67.03	-290.2	16.46	14.3	7.28	0.47	16.02	298—1000
106.	Ca(NО3)2 (кр.)	-936.9	193.2	122.9		-17.28	149.4	-223.9	46.2	29.37	36.80	-4.13	35.7	298-800
107.	СаО (кр.)	-635.1	39.7	49.63	4.52	-6.95	42.80	-151.8	9.5	11.86	1.08	-1.66	10.23	298—1800
108.	Са(ОН)2 (кр.)	- 986.2	(83.4)	105.2	12.0	-19.0	87.5	-235.7	(19.9)	25.14	2.87	-4.54	20.9	298—600
109.	СаНРО4 (кр.)	-1820		—	—	—	—	-435.0		—	—	—	—	—
110.	СаНРО4∙2Н2О (кр.)	-2409		—	—	—	97.1	-575.8		—	—	—	23.2
111.	Са(Н2РО4)2 (кр.)	-3114.5	189.5	—	—	—	—	-744.4	45.3	—	—	—	—	—
112.	Са(Н2РО4)2∙Н2О (кр.)	-3418	(259.8)	—	—	—	259.2	-817	(62.10)	—	—	—	62.0
113.	Са3(РО4)2-a	-4125	240.9	201.8		-20.92	231.6	-985.9	57.6	48.24	39.68	-5.0	55.4	298—1373
114.	CaS (кр.)	- 478.3	56.5	42.68	15.90	—	47.40	-114.3	13.5	10.2	3.8	—	11.33	273—1000
115.	CaSO4 (ангидрит)	-1424	106.7	70.21	98.74	—	99.66	-340	25.5	16.78	23.60	—	23.29	299—1400
116.	CdCl2 (кр.)	-389.0	115.3	61.25	40.17	—	73.22	-93.0	27.56	14.64	9.60	—	17.50	273—841
117.	CdO (кр.)	-256.1	54.8	40.38	8.70	—	43.43	-61.2	13.1	9.65	2.08	—	10.18	273—1200
118.	CdS (кр.)	-144.3	71.0	54.0	3.8	—	55.2	-34.5	17.0	12.9	0.90	—	13.2	273—1273
119.	CdSO4 (кр.)	-925.9	(123.1)	77.32	77.40	—	99.60	-221.3	(29.4)	18.48	18.5	—	23.8	298—1273
120.	С12О (г.)	75.7	266.3	53.18	3.35	-7.78	45.6	18.2	63.64	12.71	0.8	-1.86	10.8	298—2000
121.	СlO2 (г.)	104.6	251.3	48.28	7.53	-7.74	41.8	25.0	60.06	11.54	1.80	-1.85	10.0	298—1500
122.	CoCl2 (кр.)	-325.4	106.6	60.29	61.09	—	78.6	-77.8	25.48	14.41	14.60	—	18.8	298—1000
123.	CoSO4 (кр.)	-867.9	113.3	125.9	41.51	—		-207.4	27.1	30.09	9.92	—	33.0	298—700
124.	CrCl3 (кр.)	-554.8	122.9	81.34	29.41	—	91.8	-132.6	29.38	19.44	7.03	—	21.94	286—319
125.	СrO3 (кр.)	-594.5		—	—	—	—	-142.1	17.2	—	—	—	—	—
126.	Cr2О3 (кр.)	-1141	81.1	119.4	9.20	-15.65	104.6	-273	19.78	28.53	2.20	-3.74	25.00	350—1800
127.	CsCl (кр.)	-432.9	100.0	49.79	9.54	—	52.63	-103.5	23.9	11.90	2.28	—	12.58	298—918
128.	CsJ (кр.)	-336.7		48.53	11.21	—	51.87	-80.5		11.60	2.68	—	12.40	298—894
129.	CsOH (кр.)	-406.5	77.8	—	—	—	—	-97.2	18.6	—	—	—	—	—
130.	CuCl (кр.)	-134.7	91.6	43.9	40.6	—	56.1	-32.2	21.9	10.5	9.7	—	13.4	273—695
131.	СuС12 (кр.)	-205.9		64.52	50.21	—	79.5	-49.2	27.0	15.42	12.00	—	19.0	273—773
132.	СuО (кр.)	(-165.3)	42.64	38.79	20.08	—	44.78	(-39.5)	10.2	9.27	4.80	—	10.7	298—1250
133.	CuS (кр.)	-48.5	66.5	42.05	11.05	—	47.82	-11.6	15.9	10.60	2.64	—	11.43	273—1273
134.	CuSO4 (кр.)	-771.1	113.3	78.53	71.96	—	100.0	-184.3	27.1	18.77	17.20	—	23.9	298—900
135.	Сu2О (кр.)	-167.36	93.93	62.34	23.85	—	63.64	-40.00	22.44	14.9	5.7	—	16.7	298—1200
136.	Cu2S (кр.)	-82.01	119.24	39.24	130.54	—	76.24	-19.60	28.50	9.38	31.2	—	18.7	298—376
137.	D2O (г.)	-249.20	198.40	—	—	—	34.27	-59.46	47.41	—	—	—	8.19
138.	D2O (ж.)	-294.61	72.36	—	—	—	82.42	-70.41	17.29	—	—	—	19.70
139.	FeCO3 (кр.)	-747.68	92.88	48.66	112.13	—	82.13	-178.70	22.20	11.63	26.8	—	19.63	298—855
140.	FeO (кр.)	-263.68	58.79	52.80	6.24	-3.19	48.12	-63.20	14.05	12.62	1.492	-0.762	12.20	298—1600
141.	Fe2O3 (кр.)	-821.32	89.96	97.74	72.13	-12.89	103.70	-196.30	21.50	23.36	17.24	-3.08	24.80	298—1000
142.	Fe3O4 (кр.)	-1117.71	151.46	167.03	78.91	-41.82	143.40	-266.90	36.20	39.92	18.86	-10.01	34.27	298—900
143.	FeS (кр.)	-95.40	67.36	21.71	110.50	—	50.54	-22.80	16.10	5.19	26.40	—	13.10	298—400
144.	FeSO4 (кр.)	-922.57	107.53	—	—	—	100.54	-220.50	25.70	—	—	—	24.03
145.	FeS2 (кр.)	-177.40	53.14	74.81	5.52	-12.76	61.92	-42.40	12.70	17.88	1.32	-3.05	14.80	298—1000
146.	Gа2О3 (кр.)	-1077.38	84.64	—	—	—	92.05	-257.50	20.23	—	—	—	22.00
147.	GеО2 (кр.)	-539.74	52.30	46.86	30.0	—	52.09	-129.0	12.50	11.20	7.17	—	12.45	298—1300
148.	НВг (г.)	-35.98	198.40	26.15	5.86	1.09	29.16	-8.6	47.42	6.25	1.40	0.26	6.96	298—1600
149.	HCN (г.)	130.54	201.79	39.37	11.30	-6.02	35.90	31.20	48.23	9.41	2.70	-1.44	8.58	298—2500
150.	НСl (г.)	-92.30	186.70	26.53	4.60	1.09	29.16	-22.06	44.62	6.34	1.10	0.26	6.96	298—2000
151.	НNO3 (ж.)	-173.0	156.16	—	—	—	109.87	-41.35	37.30	—	—	—	26.26
152.	HNO3 (г.)	-133.90	266.39	—	—	—	58.58	-32.00	63.67	—	—	—	14.00
153.	HF (г.)	-268.61	173.51	27.70	2.93		29.16	-64.2	41.47	6.62	0.7	—	6.96	298-2000
154.	HJ (г.)	25.94	206.30	26.32	5.94		29.16	6.2	49.30	6.29	1.42	0.22	6.96	298—1000
155.	Н2O (г.)	-241.84	188.74	30.00	10.71	0.33	33.56	-57.80	45.11	7.17	2.56	0.08	8.02	298—2500
156.	Н2O (ж.)	-285.84	69.106	—	—	—	75.31	-68.32	16.75	—	—	—	18.00
157.	Н2O (кр.)	-291.85	(39.33)	-0.197	140.16	—	—	-69.75	(9.4)	-0.047	33.50 ⇐ Предыдущая16171819202122232425Следующая ⇒ Date: 2015-09-18; view: 489; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...