Главная
Случайная страница
Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Закономерности растворения
561.
Дано:
m(NH4Cl) = 10 г.
V(Н2О) = 233 мл.
∆T = -2.8oC
Суд = 4.2 Дж/(г*К)
| n(NH4Cl) = m/M = 10*53.5 = 0.19 моль.
Qраств(NH4OH) = m(раствора)*∆Т*Cуд = (10+233)*2.8*4.2 = -2.86 кДж
∆Hoраств = кДж/моль.
|
562.
Дано:
m(NaOH) = 10 г.
V(Н2О) = 250 мл.
∆Hoраств(NaOH) =?.
∆Т = 6.7оС
Суд = 4.2 Дж/(г*К)
|
n(NaOH) = m/M = 10*40 = 0.25 моль.
Qраств(NaOH) = m(раствора)*∆Т*Cуд = (10+250)*6.7*4.2 = 7.32 кДж
∆Hoраств = кДж/моль.
|
563.
Дано:
m(CaCl2) = 10 г.
Q = 6.82 кДж
m(CaCl2*6H2O) = 10г.
Q = -0.87 кДж
∆Hoгидр(СaCl2) =?
| n(CaCl2) = m/M = 10/111 = 0.09 моль.
∆Hoраств(CaCl2) = -Q/n = -6.82/0.09 = -75.7 кДж/моль
n(CaCl2*6Н2О) = m/M = 10/219 = 0.046 моль.
∆Hoраств(CaCl2*6Н2О) = -Q/n = 0.87/0.046 = 19.05 кДж/моль
∆Hoгидр(СaCl2) = ∆Hoраств(CaCl2) - ∆Hoраств(CaCl2*6Н2О) = -94.75 кДж/моль
|
564.
Дано:
∆Hoраств(CuSO4*5H2O)=11.72 кДж/моль.
V(Н2О) = 0.2 литра. ∆Т = 2оС
Суд = 4.2 Дж/(г*К)
m(CuSO4) = 4 г.
| n(CuSO4) = m/M = 4/160 = 0.025 моль
Q = m(раствора)*∆Т*Cуд = (200+4)*2*4.2 = 1.71 кДж
∆Hoраств(CuSO4) = -Q/n = – 1.71/0.025 = -68.5 кДж/моль
∆Hoгидр(СuSO4) = ∆Hoраств(CuSO4) - ∆Hoраств(CuSO4*5Н2О) = -68.5 – 11.72 = -80.22 кДж/моль
| 565.
Дано:
∆Hoрастворения(NH4NO3)=26.32 кДж/моль.
V(Н2О) = 0.2 литра.
∆Т = 5оС
Суд = 3.77 Дж/(г*К)
m(NH4NO3) =?
| Qраств(NH4NO3) = m(H2O)*∆Т*Cуд = 200*5*3.77 = 3.77 кДж
n = моль.
m(NH4NO3) = n*M = 0.14*80 = 11.46 грамм.
|
566.
Дано:
m(H2O) = 25 г
m(NaCl) = 8,75 г
S -?
| Решение:
8,75 г NaCl – 25 г Н2О
х г NaCl - 100 г Н2О
х = 8,75*100/25 = 35 г NaCl/100г Н2О
|
567.
Дано:
V(Н2О) = 50 мл.
n(Zn(NO3)2) = 0.003 моль
| m(Zn(NO3)2) = n*M = 0.003*189 = 0.567 г.
Растворимость S = = 1.13 г/100 г воды
|
568.
Дано:
w(K2Cr2O7) = 45.2%.
S -?
| Возьмем 100 г раствора: m(K2Cr2O7) = 45.2 г, m(H2O) = 100 –45.2 = 54.8 г.
Растворимость S =
|
569.
Дано:
S (KNO3) = 31.6 г/100 г
w -?
| Возьмем раствор, в котором m(KNO3) = 31.6 г, тогда m(H2O)=100 г.
w (KNO3) = %
|
570.
Дано:
S (KNO3) = 55 г/100 г
m(р-ра) = 60 г.
m (KNO3) -?
|
w (KNO3) = %
В 60 г раствора: m(KNO3) = (60*35.5) / 100 = 21.3 г.
|
571.
Дано:
S1(K2CO3)= 155 г/100г
S2(K2CO3)= 111 г/100г
m(раствора) = 770 г.
| Найдем, сколько грамм соли содержится в 770 граммах раствора при 100оС. m1(K2CO3) = грамм, следовательно воды в растворе содержится 770 – 468 = 302 грамма. Найдем, сколько соли может растворится в 302 г. воды при 00С: m2(K2CO3) = =335г.
Т.е. при охлаждении из раствора выделится 468 – 335 = 133 гр. соли.
|
572.
Дано:
S1(Pb(NO3)2)= 90 г/100г
S2(Pb(NO3)2)= 46 г/100г
V(H2O) = 200 мл
T = 200C
| При 60оС в 200г воды растворяется m1(Pb(NO3)2) = 90*200/100 = 180г
При 0оС в 200г воды растворяется m1(Pb(NO3)2) = 46*200/100 = 92 г.
В осадок выпадет m1-m2 = 180 – 192 = 92 грамма соли.
|
573.
Дано:
Т1 = 100оС, Т2 = 20оС
S1(NaNO3) = 176 г/100г
S2(NaNO3) = 88 г/100г
m(NaNO3) = 120 г.
| Найдем массовую долю соли в растворе при обеих температурах:
w1% = 176*100%/(176+100) = 63,8%; w2% = 88*100%/(88+100) = 46,8%
Пусть m1(р-ра) = х, m2(р-ра) = у, m1(NaNO3) = z, m2(NaNO3) = k.
По условию: х-у = 120, z-k = 120 грамм.
x = z*100%/w1% = z*1.57, y = k*100%/w2% = k*2.14. Получаем систему уравнений: z*1.57 – k*2.14 = 120иz-k =120.
Решая ее, получаем х = 357,4 грамм; z = 228 грамм.
|
574.
Дано:
S(H2S) = 2.91
P = 101325 Па
T = 200C
W%(CO2) =?
| В одном литре воды растворяется 2.91 литра H2S.
m(H2O) = 1000 г.
n(H2S) = V/Vм = 2.91/22.4 = 0.13 моль
m(H2S) = n*M = 0.13*34 = 4.42 г.
w%(H2S) =
|
575.
Дано:
S(CO2) = 0.878
P =?
W%(CO2) = 1 %
| В одном литре воды растворяется 0.878 литр диоксида углерода.
m(H2O) = 1000 г.
n(CO2) = V/Vм = 2.91/22.4 = 0.13 моль
m(CO2) = n*M = 0.13*44 = 5.72 г.
|
576.
Дано:
W%(C12H22O11) = 10%
Т = 100оС
Ро = 101.3*105 Па
Р’ =?
| Ро - Р’ = Ро
Возьмем 1 кг раствора. m(C12H22O11) = 100 г.
n(C12H22O11) = m/M = 100/342 = 0.292 моль
m(H2O) = 1000-100 = 900 г.
n(H2O) = 900/18 = 50 моль.
101.3*105 - Р’ = 101.3*105 Р’=1.007*105 Па = 755.6 мм.рт.ст.
|
577.
Дано:
Р0 = 8199.325 Па
V(H2O) = 540 мл
m(C6H12O6) = 1 г.
P’ =?
| Po - P’ = P0*N(C6H12O6)
n(H2O) = m/M = 540/18 = 30 моль.
n(С6H12O6) = m/M = 36/180 = 0.2 моль.
8199.325 - P’ = 8199.325* , следовательно, P’ = 8145.025 Па
|
578.
Дано:
Р0 = 23939.35 Па
P’ = 21854.4 Па
m(ацетона) = 200 г. m(неэлект.)=10.5 г.
М =?
| Po - P’ = P0*N2
n(ацетона) = m/M = 200/58 = 3.45 моль.
.
23939.35 – 21854.4 = 23939.35* , следовательно, n (неэлектр.) = 0.329 моль, М(неэлектр.) = m / n = 10.5 / 0.329 = 32 г/моль.
|
579.
Дано:
Р0 = 47375 Па
P’ = 33310 Па
n(в-ва) = 1
n(H2O) =?
| Po - P’ = P0*N(вещества) => 47375 - 33310 = 47375*
1+n(H2O) = 3.37 => n(H2O) = 2.37 моль.
|
580.
Дано:
w(С2Н5ОН)=25%
Тзам-?
| КН2О*См, где См-моляльность р-ра или моль в-ва на 1кг растворителя. КН2О = 1,86. Возьмем 100 грамм раствора, тогда масса этанола будет
0,25*100 = 25 г, а количество в-ва его n = m/M = 25/46 = 0,54 моль. Масса воды тогда будет 100-25 = 75 грамм.
Тогда См = n(C2H5OH)/M(H2O) = 0,543/75*10-3 = 7,25 моль/кг.
DТзам = 1,86*7,25 = 13,480. Тзам = -13,480С
|
581.
Дано:
W%(C6H12O6) = 10%
Т(кип) =?
| ΔТ(кип) = Е(Н2О)*Сm, где Сm - моляльная концентрация.
Найдем моляльность раствора глюкозы: возьмем 100 грамм раствора
m(C6H12O6) = 10 г. n(C6H12O6) = m/M = 10/180 = 0.056 моль
m(H2O) = 100-10 = 90 г.
Сm = n(C6H12O6)/m(H2O) = 0.056/0.090 = 0.62 моль/кг.
ΔТ(кип) = Е(Н2О)*Сm = 0.52*0.62 = 0.320.
Т(кип) = 100.32 0С
|
582.
Дано:
m(x) = 1.6 г.
V(H2O) = 250 мл.
Т(зам) = -0.2 оС
М(х) =?
| ΔТ(зам) = К(Н2О)*Сm =
0.2 = 1.86* , следовательно, М(х) = 59.52 г/моль
|
583.
Дано:
m(x) = 27 г.
V(H2O) = 1000 мл.
Т(кип) = 100.78 оС
М(х) =?
| ΔТ(кип) = Е(Н2О)*Сm =
0.78 = 0.52* , следовательно, М(х) = 18 г/моль
|
584.
Дано:
m(Ix) = 9.2 г.
m(CH3OH) = 100 г.
То(кип) = 64.7 оС
Т’(кип) = 65 оС
М(Iх) =?
Е(CН3ОH) = 0.84
| Необходимо найти молярную массу иода, растворенного в метаноле
ΔТ(кип) = Е(CН3ОH)*Сm =
65 - 64.7 = 0.84* , следовательно, М(Iх) = 257.6 г/моль
Молекула иода состоит из 257.6/127 = 2 атомов.
|
585.
Дано:
m(Sx) = 0.81 г.
m(C6H6) = 100 г.
ΔТ(кип) = 0.081 оС
М(Sх) =?
Е(C6H6) = 2.57
| Необходимо найти молярную массу серы, растворенной в бензоле
ΔТ(кип) = Е(C6H6)*Сm =
0.081 = 2.57* , следовательно, М(Sх) = 257 г/моль
Молекула серы состоит из 257/32 = 8 атомов.
|
586.
Дано:
V(H2O) = 30 л.
V(C3H5(OH)3) = 9 л.
Т(зам) =?
p(глицерина) = 1,261 г/мл
| ΔТ(зам)=К(Н2О)*Сm=
Масса глицерина равна m = V*p = 9000*1.261 = 11349 г.
ΔТ(зам) = 1.86* = 7.65о. Раствор замерзает при -7.65оС
|
587.
Дано:
Т(зам) = -150С
m(C2H4(OH)2)=?
| ΔТ(зам)=К(Н2О)*Сm=
Сm = = =8.06 моль / кг растворителя.
m(этил.гл.) = Сm * М(этил.гл.) * m(H2O) = 8.06*62*1 = 499.7 г = 0.5 кг.
|
588.
Дано:
Pосм =?
w%(сахара) = 4 %
Т = 20оС = 293 К
p = 1.014 г/мл
| Pосм = См*R*T
Возьмем 1 литр раствора и найдем См сахара: m(раствора) = V*p = 1000*1.014 = 1014 г. m(сахара) = 1014*4%/100% = 40.56 г.
См(сахара) = m/(M*V) = 40.56/(342*1) = 0.12 моль/л
Росм = 0.12*8.31*293 = 288.8 кПа, Росм = 0.12*0.082*293 = 2.85 атм.
|
589.
Дано:
V(H2O) = 1 л.
Pосм = 607950 Па
m(глюкозы) = 45 г.
Т =?
| Pосм = См*R*T = , следовательно Т=293.6К
|
590.
Дано:
W%(C) = 39.56 %
W%(H) = 7.69 %
W%(O) = 52.75 %
V(H2O) = 1 л.
Pосм = 9.00*105 Па
m(маннита) = 72 г.
Т = 00С = 273 К
| Pосм = См*R*T =
М(маннита) = 181 г/моль
Возьмем 1 моль маннита. Масса одного моль маннита 181 грамм. В них содержится:
m(C) = 39.56%*181/100% = 72 г. n(С) = m/M = 72/12 = 6 моль
m(Н) = 7.69%*181/100% = 14 г. n(Н) = m/M = 14/1 = 14 моль
m(О) = 52.75%*181/100% = 96 г. n(О) = m/M = 96/16 = 6 моль
Формула маннита: С6Н14О6
|
|