Химическое равновесие. 3.2. В соответствии с законом действия масс, начальная скорость растворения рассматриваемых тел в растворе соляной кислоты будет определяться

3.1. 0,006 моль/(л×с).

3.2. В соответствии с законом действия масс, начальная скорость растворения рассматриваемых тел в растворе соляной кислоты будет определяться, прежде всего площадью поверхности этих тел, и некоторыми вторичными, менее значимыми факторами.

В первом варианте при одинаковой площади поверхности тел (S_к= S_т = S_ш) именно вторичным фактором может определяться некоторое различие скоростей растворения. Таким фактором является наличие у куба и тетраэдра ребер, на которых скорость растворения больше, чем на гладкой поверхности шара. Следовательно, здесь может иметь место, следующее соотношение скоростей растворения:

V_к» V_т > V_ш

Для рассмотрения варианта V_к = V_т = V_ш определим сначала зависимость площади поверхности от объема тела [Рывкин А.А., Хренов Л.С. Справочник по математике. – Изд. 5-е. – М.: Высшая школа, 1987.- 634 с].

; ; .

Из приведенных формул следует:

S_т > S_к > S_ш и V_т > V_к > V_ш.

То же соотношение скоростей будет при m _к = m _т = m _ш, так как значение массы при постоянной плотности вещества (r) пропорционально объему (m = r V).

В последнем варианте (a _к> a _т > D _ш) будет: S_к = 6 a²; S_т = 1,73 a²; S_ш = = 3,14 a², то есть:

S_к > S_ш > S_т и V_к > V_ш > V_т

3.3. [H₂]₀ = 0,40 моль/л H₂+ I ₂ «2 HI

[I ₂]₀= 0,30 моль/л В процессе реакции расходуется х моль

К = 40 H₂ и I ₂ и образуется 2х моль HI.

Þ х = 0,15 моль/л

[H₂]_p-? [ I ₂]_p -? [H₂]_p = [H₂]₀ - х = 0,4 – 0,15 = 0,25 моль/л

[I ₂]_p = [ I ₂]₀ – х = 0,3 -0,15 = 0,15 моль/л

3.4. D t = + 50 °С; t₂ » 3,7 с; t₃» 61 ч» 2,5 сут.

3.5. В соответствии с принципом Ле Шателье, при понижении температуры равновесие сместится в сторону экзотермической реакции. Описанная в условии реакция (прямая) является эндотермической. Следовательно, равновесие сместится в сторону обратной (экзотермической) реакции, т.е. влево.

При любом изменении давления равновесие не нарушится, так как количество вещества исходных газообразных веществ и газообразных продуктов реакции одинаково.

3.6. Увеличить количество вещества фосфора (твердое вещество) можно лишь пропорционально увеличивая его объем и массу. При этом концентрация вещества не изменяется. Следовательно, равновесие не нарушается.

3.7.Уменьшение концентрации одного из реагентов (О₂) приведет к смещению равновесия в сторону обратной реакции (влево).

3.38. ж) Высокая температура (> 400 °С); V¯ влево; p ¯ вправо; Т ­ вправо; n(CaCO₃)­ не смещается.

3.39. За счет увеличения давления скорость прямой реакции увеличится в 16 раз, обратной – в 4 раза.

За счет снижения температуры скорость прямой реакции уменьшится в 2⁵ = 32 раза,, обратной 3⁵ = 243 раза.

Суммарное изменение скорости прямой реакции составит: , т.е. уменьшится в 2 раза. Изменение скорости обратной реакции составит , т.е. уменьшится примерно в 61 раз.

Таким образом, учитывая, что по условию V_{1 пр} = V_{1 об}, получаем, что скорость прямой реакции после повышения давления и снижения температуры станет больше скорости (V_{2 пр} > V_{2 об}) и поэтому равновесие сместится вправо.