Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
УРАВНЕНИЕ КЛАЙПЕРОНА-КЛАУЗИУСАДля практики представляют интерес однокомпонентные двухфазные системы. Такие системы образуются при следующих превращениях: плавление испарение Т Ж Ж П кристаллизация конденсация полиморфные сублимация Тα Тβ Т П превращения конденсация
Для таких систем применяется уравнение Клапейрона, которое характеризует зависимость температуры фазового перехода от внешнего давления. Применим уравнение Клапейрона к равновесию между 2 конденсированными фазами (Тв → Ж) dT/dP Тпл. (Vж -Vт)/∆Hпл. Тпл. - температура плавления ∆Н пл. - изменение энтальпии при плавлении
Т.к. процесс плавления вещества - эндотермический (ΔН>О), то знак dT/dP определяется только разностью объемов жидкой и твердой фаз. Если Vж-Vт>О, то dT/dP>О. Следовательно, когда плавление вещества сопровождается увеличением V, с повышением внешнего давления температура плавления вещества увеличивается. Такая закономерность характерна для большинства веществ. Если Vж-Vт<О, то dT/dP<О. Следовательно, когда плавление вещества происходит с уменьшением объема системы, с повышением внешнего давления температура плавления вещества уменьшается. Такая закономерность справедлива для меньшего числа веществ, например, для воды, галлия, висмута, некоторых сортов чугуна. Для равновесия жидкость-пар уравнение Клапейрона принимает вид: dT/dP = Tk.(Vп.-Vж.)/ΔНк., где Тк. - температура кипения; ΔНк.- изменение энтальпии при испарении. Так как ΔНк.>О и Vп.> Vж., с повышением внешнего давления температура кипения жидкости всегда увеличивается. Для расчетов производной dT/dP по уравнению необходимо знать молярные объемы веществ, а они часто не известны. Поэтому Клаузиус видоизменил уравнение для процессов испарения, конденсации и возгонки. При температурах далеких от критической, объем парообразной фазы во много раз больше объема жидкой фазы. Если насыщенный пар подчиняется уравнению состояния идеальных газов, то Vп.- Vж.= RT/p, a dP/dT =ΔНкP/RTк2 (а) или dlnP/dT=ΔHK./RTk2 (б) Эти уравнения называются уравнениями Клапейрона-Клаузиуса, они выражают зависимость давления насыщенного пара конденсированного вещества, равновесного с жидкостью, от температуры. При интегрировании уравнения (б) получаем lg Р2/р 1 =Δ Нфn /2,3R(1/T1-1/T2)=ΔНфn (Т 2 –Т1)/2,3RT2* T1
|