Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
К выполнению контрольной работы
При изучении дисциплины «Основы естествознания» необходимо обратить особое внимание на номенклатуру и химические свойства неорганических и органических соединений. К выполнению контрольной работы следует приступать только после теоретического изучения тем. Целью контрольной является закрепление теоретических знаний, полученных на лекционных и самостоятельных занятиях, а также приобретение необходимого для будущего специалиста практического умения разбираться в химии и технологических процессов. Ответы на теоретические вопросы должны содержать подробное освещение его сути. В случае необходимости привести примеры из промышленной практики, привести химические реакции, лежащие в основе химического процесса. Решение задач сопроводить необходимыми пояснениями. Пример 1. Какой объем занимает (при нормальных условиях) 8.8 г диоксида углерода СО2? Решение. По закону Авогадро молярный объем при нормальных условиях равен 22.4 л. Молярная масса СО2 составляет 12+2·16=44 г/моль. Находим объем 8.8 г диоксида углерода СО2 по пропорции: 44 г СО2 имеет объем 22.4 л 8.8 г СО2 имеет объем х л
х = (8.8 г ·22.4л)/44г = 4.49 л
Пример 2. Сколько получится оксида магния MgO при термическом разложении 42 г карбоната магния MgCO3? Решение. Составляем уравнение реакции: MgCO3 = MgO + СО2 Молярная масса MgCO3 равна 24 + 12 + 48 = 84 г/моль. Молярная масса MgO равна 24 + 16 = 40 г/моль. Массу MgO вычисляют из пропорции, составленной на основании уравнения реакции.
Из 84 г/моль MgCO3 получается 40 г/моль MgO Из 42 г MgCO3 получается х г MgO х = (42 г · 40 г/моль)/ 84 г/моль = 20 г. Пример 3. Сколько литров 10% мас. раствора карбоната натрия Na2CO3 (плотность 1.105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2% мас. раствора (плотность 1.020 г/см3). Решение. Находим сколько грамм карбоната натрия необходимо для приготовления 5 л 2% мас. раствора. В 100 г 2% мас. раствора содержится 2 г Na2CO3 В (5000 см3 · 1.020 г/см3= 5100г) содержится х г Na2CO3 х = (5100 г · 2 г)/100 г = 102 г Находим сколько грамм 10% мас. раствора карбоната натрия содержит 102 г чистого карбоната натрия. В 100 г 10% мас. раствора содержится 10 г Na2CO3 В х г 10% мас. раствора содержится 102 г Na2CO3 х = (100 г · 102 г)/10 г = 1020 г Затем, находим, сколько литров 10% мас. раствора карбоната натрия требуется для приготовления 5 л 2% мас. раствора. 1020 г/1.105 г/см3 = 923 см3 = 0.923 л.
|