Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






К выполнению контрольной работы





 

При изучении дисциплины «Основы естествознания» необходимо обратить особое внимание на номенклатуру и химические свойства неорганических и органических соединений.

К выполнению контрольной работы следует приступать только после теоретического изучения тем.

Целью контрольной является закрепление теоретических знаний, полученных на лекционных и самостоятельных занятиях, а также приобретение необходимого для будущего специалиста практического умения разбираться в химии и технологических процессов.

Ответы на теоретические вопросы должны содержать подробное освещение его сути. В случае необходимости привести примеры из промышленной практики, привести химические реакции, лежащие в основе химического процесса.

Решение задач сопроводить необходимыми пояснениями.

Пример 1. Какой объем занимает (при нормальных условиях) 8.8 г диоксида углерода СО2?

Решение. По закону Авогадро молярный объем при нормальных условиях равен 22.4 л. Молярная масса СО2 составляет 12+2·16=44 г/моль.

Находим объем 8.8 г диоксида углерода СО2 по пропорции:

44 г СО2 имеет объем 22.4 л

8.8 г СО2 имеет объем х л

 

х = (8.8 г ·22.4л)/44г = 4.49 л

 

Пример 2. Сколько получится оксида магния MgO при термическом разложении 42 г карбоната магния MgCO3?

Решение. Составляем уравнение реакции:

MgCO3 = MgO + СО2

Молярная масса MgCO3 равна 24 + 12 + 48 = 84 г/моль. Молярная масса MgO равна 24 + 16 = 40 г/моль.

Массу MgO вычисляют из пропорции, составленной на основании уравнения реакции.

 

Из 84 г/моль MgCO3 получается 40 г/моль MgO

Из 42 г MgCO3 получается х г MgO

х = (42 г · 40 г/моль)/ 84 г/моль = 20 г.

Пример 3. Сколько литров 10% мас. раствора карбоната натрия Na2CO3 (плотность 1.105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2% мас. раствора (плотность 1.020 г/см3).

Решение. Находим сколько грамм карбоната натрия необходимо для приготовления 5 л 2% мас. раствора.

В 100 г 2% мас. раствора содержится 2 г Na2CO3

В (5000 см3 · 1.020 г/см3= 5100г) содержится х г Na2CO3

х = (5100 г · 2 г)/100 г = 102 г

Находим сколько грамм 10% мас. раствора карбоната натрия содержит 102 г чистого карбоната натрия.

В 100 г 10% мас. раствора содержится 10 г Na2CO3

В х г 10% мас. раствора содержится 102 г Na2CO3

х = (100 г · 102 г)/10 г = 1020 г

Затем, находим, сколько литров 10% мас. раствора карбоната натрия требуется для приготовления 5 л 2% мас. раствора.

1020 г/1.105 г/см3 = 923 см3 = 0.923 л.

Date: 2015-09-05; view: 217; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.007 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию