Основні поняття атомно-молекулярного вчення

Атом – найменша хімічно неподільна частинка елемента, яка є носієм його хімічних властивостей. Це електронейтральна система, що складається з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів, що рухаються навколо нього.

Хімічний елемент – певний вид атомів з однаковими хімічними властивостями (з однаковим зарядом ядра). Хімічні властивості того чи іншого елемента визначаються будовою електронних оболонок, що оточують ядро атома. Будова цих оболонок, в свою чергу, залежить від кількості електронів у атомі, а ця кількість визначається зарядом ядра. Отже хімічні властивості елементу залежать від заряду ядра.

Молекула – угруповання атомів, сполучених між собою хімічними зв’язками і здатних до самостійного існування; найменша частинка, що зберігає хімічні властивості речовини.

Проста речовина – макротіло, яке складається з атомів одного і того ж хімічного елемента.

Багато хімічних елементів утворюють декілька простих речовин, які різняться за будовою та властивостями. Це явище називають алотропією, а речовини, які утворюються – алотропними модифікаціями. Так, елемент оксиген утворює дві алотропні модифікації – кисень та озон, елемент карбон утворює чотири – алмаз, графіт, карбін та фулерен, декілька модифікацій утворює елемент фосфор.

Явище алотропії викликано двома причинами:

1. Різним числом атомів в молекулі, наприлад, кисень та озон ,

2. Утворенням різних кристалічних форм, наприклад, алмаз, графіт, карбін та фулерен.

Хімічна сполука – макротіло, яке складається з атомів різних елементів.

Атоми мають постійну масу. Але маса одного атома – дуже маленька величина. Наприклад, Тому користуватися абсолютними масами атомів (вираженими у грамах) незручно, і тому існує інший спосіб визначення маси атома – використання відносної атомної маси.

Відносна атомна маса – відношення середньої маси атомів природної суміші ізотопів певного елемента до частини маси атома .

Відносна атомна маса показує, у скільки разів маса атома даного елемента більше маси атома .

Маси атомів:

Одиниця виміру маси атома – атомна одиниця маси (а.о.м.). Маса атома, виражена у а.о.м., чисельно дорівнює відносній атомній масі.

Ізотопи – різновиди атомів одного елемента (з однаковим зарядом ядра), які різняться атомною масою.

Ізотопи гідрогену:

;

;

.

Відносна молекулярна маса – відношення маси молекули простої чи складної речовини до частини маси атома .

Чисельне значення відносної молекулярної маси можна визначити як суму відносних атомних мас атомів, які складають молекулу.

Фактично відносна молекулярна маса показує, у скільки разів молекула речовини важча за частини маси атома .

У хімічних реакціях, що відбуваються на практиці, беруть участь дуже багато молекул. Тому у реальних розрахунках незручно користуватися одночасно дуже великими кількостями молекул і дуже маленькими абсолютними масами молекул. Тому вводиться поняття кількості речовини. Кількість речовини пов’язують із певним числом частинок у певній порції речовини. Одиницею кількості речовини у СІ є моль.

Моль – одиниця кількості речовини, що містить стільки її структурних одиниць (атомів, молекул, іонів, ін.), скільки атомів міститься в 12 г ізотопа .

Знаючи масу одного атома карбону , можна визначити число атомів в 0,012 кг карбону:

– стала Авогадро – число структурних одиниць в одному молі будь-якої речовини.

Молярна маса – маса 1 моль речовини, виражена в грамах; відношення маси речовини до її кількості. Чисельно дорівнює молекулярній масі і виражається в г/моль. Молярну масу можна визначити через кількість речовини

– маса речовини, г;

– кількість речовини, моль.

Кількість молекул в n моль речовини :

Абсолютна маса атома (молекули) – маса атома (молекули), виражена в грамах.

Для газоподібних речовин:

– об’єм газу, л;

- об’єм 1 моль газу (молярний об’єм), л/моль.

за нормальних умов: