Энтальпия реакций

1. Установите тип термодинамической системы:

-термос со льдом;

-грелка с горячей водой;

-запаянная ампула с аргоном;

-сосуд, в котором протекает реакция нейтрализации;

-кипящий чайник на плите.

2. Укажите знак изменения энтальпии и названия процессов теплопередачи:

а) во внешнюю среду; б) из внешней среды в систему.

3. Укажите, энтальпия какой реакции будет отвечать стандартной энтальпии образования газообразного озона:

а) 3 О (г) = О₃(г); б) 1,5 О₂ = О₃; в) О₂(ж) + О (г) = О₃; г) 2О₂ (г) = О (г) + О₃(г).

4. Стандартная энтальпия образования газообразного йодоводорода

+24 кДж/моль. Какой реакции она численно соответствует?

а) Н (г) + I(г) = HI, б) 0,5 Н₂ (г) + 0,5 I ₂(г) = Н I (г), в) Н (г) +0,5 I ₂ (г) = НI (г)

5. Не проводя расчетов, определите, энтальпия какой реакции соответствует стандартной энтальпии образования жидкой серной кислоты:

а) Н₂SO₄(г) = Н₂SO₄ (ж), ΔН^о = -70 кДж, б) Н₂О (г) + S О₃(г) = Н₂SО₄ (ж); ΔН = -176 кДж, в) Н₂(г) +2О₂(г) +S(тв) =Н₂SО₄ (ж), ΔН =-814 кДж?

6. Охарактеризуйте изменение энтальпии при физических превращениях: испарении, плавлении, сублимации, конденсации, полиморфных превращениях.

7. Какой физической величине соответствует энтальпия переходов, если эталонными, т.е. имеющими условно нулевую энтальпию образования, являются I₂ (тв), Р₄ (бел., тв.), S(ромб., тв.), Sn (бел., тв.):

а) I₂ (тв.) = I₂ (г); ΔH = + 62 кДж

б) Р (бел.) = Р (красн.); ΔН = - 17 кДж

в) S (ромб.) = S(монокл.); Δ Н = + 0, 35 кДж

г) Sn(белое) = Sn(серое); Δ Н = - 2 кДж

8. Даны значения молярной энтальпии образования для простых веществ в различных агрегатных состояниях. Какому агрегатному состоянию отвечает каждое значение энтальпии (кДж/моль)?

K + 89 0 +2

I₂ + 62 + 22 0

Li 0 + 161 + 2

9. Дан набор простых веществ: О₃ (г), С (алмаз), Нg (тв), Р₄(бел.), О₂(г.),

Вr ₂ (г.), Р (красн.), С (графит), Нg (ж.). Укажите вещества, для которых значение стандартной молярной энтальпии образования условно принято равным нулю.

Запомни! *Теплота образования ионов определяется тепловым эффектом процесса превращения простого вещества в 1 моль соответствующих ионов.

* Энергия ионной кристаллической решетки – величина, равная количеству теплоты, выделяющейся при образовании 1 моль кристаллического ионного соединения из свободных ионов.

* Теплота растворения – тепловой эффект процесса растворения 1 моль вещества в достаточном количестве растворителя.